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　　題型訓練(一) 1．用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例，其反應的化學方程式為CO2＋2NH3===CO(NH2)2＋H2O。下列說法正確的是(　　) A．尿素中有2個氮原子 B．尿素的相對分子質量是60 g C．參加反應的CO2與NH3的質量比是44∶17 D．該反應是充分利用CO2的一種有效途徑 2．銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋X＋CO2↑，下列說法正確的是(　　) A．反應前后固體物質中銅元素的質量分數(shù)不變 B．堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2∶3 C．X是相對分子質量最小的氧化物 D．加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置和實驗室制取CO2的發(fā)生裝置相同 3．聰聰同學查閱資料獲得有關物質燃燒的新信息： Ⅰ.2Mg＋CO22MgO＋C Ⅱ.H2＋Cl22HCl 由此形成以下幾點認識：①反應Ⅰ屬于置換反應；②使用二氧化碳滅火也應有所選擇；③燃燒不一定要有氧氣參加。其中正確的是(　　) A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 4．化學就在我們身邊。下表是生活中常見的兩種清潔劑。已知：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。下列說法正確的是(　　) 清潔劑名稱 潔廁靈 “84”消毒液 有效成分 HCl NaClO A.“潔廁靈”可用于金屬表面除銹 B．“潔廁靈”可用于清潔大理石地面 C．“84”消毒液中NaClO屬于鹽，其中氯元素的化合價為－1 D．“潔廁靈”與“84”消毒液混合后發(fā)生置換反應 5．氨基鈉(NaNH2)是生產維生素A的原料。工業(yè)上將金屬鈉于97～100 ℃時熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法不正確的是(　　) A．NaNH2中氮元素的化合價為－3 B．NaNH2中氮元素的質量分數(shù)為35.9% C．鈉的熔點比鐵的熔點低 D．該反應的化學方程式為4Na＋4NH34NaNH2 ＋H2↑ 6．模擬含硫煤燃燒會產生大氣污染，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖KZ1－1所示，下列敘述不正確的是(　　) 圖KZ1－1 A．該過程中可得到化工產品H2SO4 B．該工藝流程可除去煤燃燒時產生的SO2 C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D．圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 7．高鐵酸鉀(K2FeO4)能溶于水，是高效、多功能水處理劑。 圖KZ1－2 (1)K2FeO4中鐵元素的化合價為________。 (2)將K2FeO4溶于水，幾天后振蕩、靜置，再滴入酚酞，出現(xiàn)如圖KZ1－2所示的現(xiàn)象。寫出K2FeO4與H2O反應的化學方程式(其中K2FeO4與H2O的化學計量數(shù)之比為2∶5)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 8． xx年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認，大約40種危險品中就有700噸劇毒氰化鈉(NaCN)。 (1)氰化鈉(NaCN)泄漏可用過氧化氫溶液進行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應的化學方程式為____________________________________。 (2)氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產氰化鈉的化學方程式為2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2 ①X的化學式為________。 ②NH3中氮元素的化合價為________。 9．現(xiàn)在很多家庭自備干粉滅火器，其中一種滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氫銨)滅火。 (1)滅火器中的二氧化碳可利用空氣中含量最多的氣體來代替，該氣體是________。 (2)磷酸二氫銨(NH4H2PO4)受熱分解時吸收大量的熱，并能在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層。其滅火原理是__________________________________。 (3)報廢滅火器中的NH4H2PO4可作化肥，但不能作為________(填序號)使用。 A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥 (4)鐵制的滅火器罐體容易生銹。請你寫出一種防止鐵生銹的方法________。工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹(Fe2O3)，該反應的化學方程式是________________________________________。 10． B我國曾發(fā)生多次將工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。 (1)食鹽主要成分的化學式為________。 (2)亞硝酸鈉和食鹽中都含有的離子的化學符號是________。 (3)亞硝酸鈉與氯化銨共熱能發(fā)生反應，其化學方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋X↑＋ 2H2O，則X的化學式為________，該化學方程式里的含氮物質中，氮元素未表現(xiàn)出的化合價為________(填序號)。 A．＋3 B．－3 C．0 D．＋5 11．化石燃料屬于不可再生資源，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要。 (1)近幾十年來由于化石燃料的燃燒導致________含量不斷上升，全球變暖。 (2)核能是為減少溫室氣體排放而開發(fā)的新型能源，但日本的核輻射使人們對碘131的關注度極高，空氣中含有極少量對人體是無害的，碘131是人工合成的碘元素，其質子數(shù)為53，則其中子數(shù)是________。 (3)在催化劑作用下，乙醇(CH3CH2OH)與氧氣、燒堿在燃料電池中反應生成水和另一種物質，并得到電能，請完成該反應的化學方程式：CH3CH2OH＋3O2＋_____________＋5H2O。 12．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖KZ1－3所示。 圖KZ1－3 (1)反應Ⅰ的化學方程式是______________________________________。 (2)上述生產過程中可循環(huán)使用的物質是________。 參考答案 1.D 2．C　[解析] 由化學方程式可知固體質量減少，銅元素的質量不變，因此銅元素的質量分數(shù)變大；化學式中同種原子的個數(shù)要合并，因此Cu2(OH)2CO3中銅原子和氧原子的個數(shù)比是2∶5；反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，可判斷X的化學式是H2O，H2O是相對分子質量最小的氧化物；加熱Cu2(OH)2CO3的實驗裝置是固體加熱型的發(fā)生裝置，而實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和石灰石，是固液常溫型的發(fā)生裝置。 3．D 4．A　[解析] “潔廁靈”中的鹽酸會與碳酸鈣反應，不能用于清潔大理石地面；次氯酸鈉是由次氯酸根離子和鈉離子構成的，屬于鹽，鈉元素呈＋1價，氧元素呈－2價，所以氯元素呈＋1價；通過NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O，結合質量守恒定律可知X是氯氣，反應物都是化合物，發(fā)生的反應不是置換反應。 5．D　6.C 7．(1)＋6 (2)4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8KOH＋3O2↑ 8．(1)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ (2)①C?、冢? [解析] (2)①由質量守恒定律和化學方程式2Na＋2X＋2NH3===2NaCN＋3H2可知，物質X的化學式為C。②氫元素顯＋1價，設氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可得x＝－3。 9．(1)氮氣 (2)NH4H2PO4H3PO4＋NH3↑ (3)C (4)噴漆(合理即可)　 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 10．(1)NaCl　(2)Na＋　(3)N2　D 11．(1)CO2　(2)78　(3)4NaOH　2Na2CO3 12．(1)2H2O＋SO2＋I2===H2SO4＋2HI (2)I2、SO2