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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第三單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”教案1 魯教版五四制 單元教材 地位 本單元旨在幫助學(xué)生初步了解海洋中蘊藏的豐富資源及其利用，體驗科學(xué)的研究方法，逐步樹立正確的資源觀和環(huán)境觀。本單元的設(shè)置，既通過海洋這個巨大的資源寶庫，為學(xué)生開拓了一個新的廣闊的化學(xué)背景，又使學(xué)生掌握了一些所必需的基礎(chǔ)知識與基本方法，體現(xiàn)出“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的課程理念。 單元 目標 本單元將探究海洋化學(xué)資源的開發(fā)和利用；如何使海水中的化學(xué)元素轉(zhuǎn)化為對我們有用的物質(zhì)（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底礦物的開發(fā)和利用；明確海水曬鹽的原理及利用海水制純堿的原理；還將探究飽和溶液和不飽和溶液的定義及相互轉(zhuǎn)化；固體物質(zhì)的溶解度的概念及溶解度和溶解性的關(guān)系；溶解度曲線表示的意義；根據(jù)溶解度曲線來判斷不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，從而明確夏天曬鹽，冬天撈堿的道理；同時本單元還將探究純堿的化學(xué)性質(zhì)及一些常見飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶；海水淡化和粗鹽的提純。 重點：海水淡化；海水曬鹽的原理；固體物質(zhì)的溶解度及溶解度和溶解性的關(guān)系；粗鹽的提純；氨堿法制純堿的原理；純堿的化學(xué)性質(zhì)；常見鹽的水溶性應(yīng)用。 難點：海水淡化；海水曬鹽的原理；溶解度的概念；氨堿法制純堿的原理。 學(xué)法 建議 學(xué)習(xí)要與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系。 善于提取、加工、整理信息。 設(shè)計制備物質(zhì)的方案，評價方案優(yōu)劣。 單元教學(xué) 計劃 節(jié)次 課時 主要知識點 探究活動 第1節(jié) 1 海洋中的資源；保護海洋環(huán)境；利用海洋資源；海水的淡化 海水的淡化；開發(fā)利用海底礦物。 第2節(jié) 3 海水“曬鹽”的過程；飽和溶液；結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶與降溫結(jié)晶）；溶解度；溶解度曲線；粗鹽的提純。 飽和溶液的配制與蒸發(fā)結(jié)晶認識溶解度；繪制溶解度曲線；粗鹽的提純。 第3節(jié) 3 氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程；純堿的性質(zhì)；鹽類。 用食鹽制純堿；純堿的性質(zhì)。 單元 復(fù)習(xí) 學(xué) 習(xí) 目 標： 1、知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理；學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽；了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2、理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念；學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖；知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 3、學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)（繪制溶解度曲線圖）；進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。 重點：海水曬鹽的基本原理；工業(yè)上精制食鹽的方法；“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等 概念 難點：繪制并使用溶解度曲線圖；用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 相關(guān) 知識： 溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 在一種溶液中溶劑只有一種，而溶質(zhì)可以有多種。 有些物質(zhì)可以溶解在水中制成溶液，有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點 規(guī)律 1、體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。 2、加深對概念的理解，了解溶解度曲線的意義，逐步學(xué)會根據(jù)溶解度曲線提供的信息，結(jié)合概念知識來解決問題。 思考 誤區(qū)： 1、和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯點，特點是對大多數(shù)物質(zhì)來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)該升高溫度，但對于Ca(OH)2來說，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應(yīng)降低溫度。 2、濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系，這是一個易錯點 3、固體溶解度四個要素缺一不可，缺少其中一個則概念及其應(yīng)用將是錯誤的。 知識點 教師活動 學(xué)生活動 一、海水曬鹽的過程 海水曬鹽的原理 海水　蒸發(fā)池　　結(jié)晶池 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 小結(jié)： 3結(jié)晶： 晶體：是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結(jié) ［創(chuàng)設(shè)情景］ 我們都知到由海水可以曬制食鹽，但曬鹽過程的原理你理解嗎？本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體，學(xué)習(xí)“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念，并完成有關(guān)的實驗探究，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P9內(nèi)容并完成下面的題目： 先將海水引入　　　　池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導(dǎo)入___　　　　　池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的____　　溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，這時得到的晶體就是粗鹽。 實驗探究：飽和溶液的配制和結(jié)晶 飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定質(zhì)量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時應(yīng)注意：①首先，應(yīng)明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化②其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液，例如在一定條件下，不能　再溶解NaCl，可繼續(xù)溶解蔗糖，此時的溶液是NaCl的飽和溶液，對蔗糖來說，就是不飽和溶液了。 飽和溶液不飽和溶液 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 總結(jié) 閱讀教材P9完成思考題 學(xué)生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論：飽和溶液與不飽和溶液之間應(yīng)如何轉(zhuǎn)化 思考：要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小　　　ⅰ　　?、　　? 。 理解結(jié)晶的含義 閱讀 “多識一點 知識點 教師活動 學(xué)生活動 影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素 固體物質(zhì)的溶解度 定義： 溶解度的含義 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 固體物質(zhì)溶解度的表示方法： 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 結(jié)晶的途徑： 引入：既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的，那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢？ 設(shè)疑：我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢？ 實驗探究：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 溶質(zhì)種類的影響： 在實驗中要改變的因素是：溶質(zhì)種類 要保持不變的因素是：溫度和水的質(zhì)量 溫度的影響 在實驗中要改變的因素是：溫度 要保持不變的因素是：溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 實驗證明：影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有： 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān)，一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強，但熟石灰相反，即溫度越高，溶解能力越弱 活動天地：認識溶解度 在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時能溶解的質(zhì)量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點： 條件：在一定溫度下 標準：在100g溶劑中 狀態(tài)：達到飽和時 單位：以克為單位，因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量 指該物質(zhì)在此溫度下，在100g溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時，所溶解的克數(shù) 內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度。 活動天地：繪制溶解度曲線 從曲線圖上，我們可以查得0——100之間任一溫度時的溶解度，所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達，具有直觀連續(xù)等優(yōu)點。 指導(dǎo)學(xué)生仔細觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖 比一比：看誰能從圖中找到更多的信息。 小結(jié)：溶解度曲線的意義 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 溶解度曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如：KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如：NaCl 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如：Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下： 溶解度/g（20℃） <0.01 0.01—1 1—10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 注：絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 總結(jié)： 鞏固練習(xí) 學(xué)生按照給定的步驟進行實驗，記錄現(xiàn)象，推斷結(jié)論，然后自己設(shè)計實驗方案，獨立地進行探究并作出結(jié)論，進行交流反思 學(xué)生仔細觀察該圖，查出20℃及60℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論：影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些？ 學(xué)生動手繪制溶解度曲線 討論：從溶解度曲線圖上能得到哪些信息？通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲？ 認真讀圖找信息，并分析信息的用途 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點”總結(jié)結(jié)晶的途徑 在線測試 教后記：