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2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 課題3 離子學案 新人教版 (I) 【學習目標】 1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l～20號元素的原子結構示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。 【課前預習】 1．構成物質(zhì)的粒子有 、 、 。 2．原子的結構是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 3．敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。 【課堂探究】 自主學習 自學課本78頁圖文，思考完成下列問題。 1．科學家是怎樣定義電子層的？利用所學知識進行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結構圖 (2)氧原子結構圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運動呢?） 2．用原子結構示意圖可簡明、方便地表示原子的結構。觀察課本表4-4中一些原子結構示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？ 閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容 思考交流 (列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì) 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質(zhì) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 離子的形成 交流學習 閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。 （提供信息：鈉和氯的原子結構示意圖） 通過觀察原子結構示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結構的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？達成共識后由兩名同學上臺表演氯化鈉的形成過程。） 自主學習 什么叫離子？什么叫陽離子，什么叫陰離子？ 試著畫出鎂離子和氧離子的離子結構示意圖。 比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。 交流討論 試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關系。 你的收獲 有效訓練 1．原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ） (1) 元素種類 (2)化學性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5) 2．根據(jù)粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ） A．①②③表示的是三個原子 B．③表示的元素是非金屬元素 C．①③表示的是陽離子 D．①②表示的元素化學性質(zhì)相似 3. 某粒子的結構示意圖為：　　　　　　 該粒子的質(zhì)子數(shù)為__________，該粒子表示的是__________（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。 【課后提升】 元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，對它進行研究： （1）第11號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易電子，它的離子符號為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。 （3）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。