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2019-2020年九年級化學 《水和溶液》教案 魯教版 【學習目標】 1、通過水分子的運動與水的三態(tài)變化，認識分子的特征。 2、了解水在自然界的循環(huán)過程 【學習重點】分子的特征 【學習過程】 一、自主學習 學習任務(wù)1：認識分子的特征 學習活動一 ：閱讀教材P28內(nèi)容，思考 當液態(tài)的水變成水蒸氣時，水分子發(fā)生了什么變化？ 小結(jié)：水的三種狀態(tài)中，水分子的距離和排列方式分別為： 固態(tài)的水 ： 液態(tài)的水： 氣態(tài)的水： 　　　　 學習活動二：閱讀教材P29內(nèi)容，分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間有什么關(guān)系？ 小結(jié)：水分子的 導致了水的 變化。水分子 ，運動加快，分子間的 ，水由液態(tài)變成了氣態(tài)； ，運動減慢，分子間的 ，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。 學習活動三：閱讀《活動天地》描述水結(jié)冰和冰溶化的過程 水結(jié)冰： 冰化水： 任務(wù)二：認識 水的天然循環(huán) 學習活動：觀察P31圖中水的天然循環(huán)路線，想一想，在水循環(huán)的每一環(huán)節(jié)上水分子是怎樣運動的？水分子的能量如何變化？是什么原因?qū)е铝怂肿幽芰康淖兓? 二、合作共建 1、你認識到在水的三態(tài)變化過程中水分子的運動情形后，你認為分子具備哪些特征？ 2、采取哪些措施可以加快分子的運動？請舉例說明這些措施在日常生活中有哪些應用？ 三、系統(tǒng)總結(jié) 四、診斷評價 1、下列說法錯誤的是（ ） A 、水在天然循環(huán)過程中，發(fā)生的物理變化 B、水在氣態(tài)和液態(tài)時，分子都在不斷地運動；當水在固態(tài)時，分子是不動的 C 、水的三態(tài)變化是水分子的運動速率、分子間隔和排列方式的改變造成的 D、水蒸發(fā)時，分子獲得能量，水結(jié)冰時，分子失去能量 2、當桂花盛開的時候，人們站在遠處能聞到桂花香味，這一現(xiàn)象說明了（ ） A、分子分裂成原子 B、分子很大 C、分子是運動的 D、分子之間有間隔 3、下列有關(guān)水的天然循環(huán)的說法中不正確的是（ ） A、這是個物理變化 B、這是個化學變化 C、這個過程中水分子的能量在不斷變化 D、太陽為水提供能量 4、濟南市有時經(jīng)常出現(xiàn)缺水的現(xiàn)象，保護水資源是我們每個公民的義務(wù)。下列做法中，可能會造成水污染的是（ ） A、生活污水經(jīng)處理后再排放 B、禁止含磷洗滌劑的使用 C、合理使用農(nóng)藥、化肥 D、在水庫周邊興建造紙廠 A B ← 5、如圖所示，在一個透明密封的容器內(nèi)，盛有一定量 的紅棕色溴蒸氣。現(xiàn)將活塞從A處推至B處時，看到的 現(xiàn)象是 ，活塞在外力作用下能從A處推至B處 說明了溴分子間 。 【課后反思】 第一節(jié)水分子的運動 第2課時 水的人工凈化（總第2課時） 1、認識水在自然界的分布情況 2、知道實驗室和工業(yè)凈化水的方法，學會分離液體中固體雜質(zhì)的方法……過濾法 3、記住純凈物和混合物的概念并會判斷 【學習重點】 掌握過濾實驗操作的要求 【學習過程】 一、自主學習 學習任務(wù)一：認識水在自然界的分布情況 學習活動：閱讀教材P32第一自然段，說說地球上的水是怎樣分布的？我們在日常生活中該怎樣做？ 學習任務(wù)二：水的人工凈化 學生活動1：閱讀教材內(nèi)容，回答下列問題： 為什么要對天然水進行凈化？ 學生活動2、思考并討論：《活動天地》中“凈化黃泥水”回答下列問題 1、黃泥水的凈化過程可分為 、 、 幾個步驟。 2、過濾是把 與 分離的 一種方法。在過濾操作中要注意 “一貼”“二低”“三靠”。其中一貼是 ； 二低是 、 ；三靠是 、 、 。 3、過濾中玻璃棒的作用是 。 學生活動3、閱讀教材P34頁，第2、3段，回答： 1、蒸發(fā)是把 分離的一種方法。例如： 。 2、蒸餾是把 和 分離的一種方法。例 ： 。 在自來水的 生產(chǎn)過程中要對天然水進行 、 、 幾步處理。加明礬的作用是 。 學習任務(wù)三：會判斷純凈物和混合物 1、由 成為混合物。例如 、 。在混合物中，各種物質(zhì)都保持 。 2、由 稱為純凈物。例如 、 、 。 二、合作共建：討論交流下列兩題 1、過濾、蒸發(fā)、蒸餾都是分離混合物的方法，三者有何不同？ 2、某同學對黃泥水進行過濾后，觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁，可能的原因有哪些？ 三、系統(tǒng)總結(jié)： 請同學們總結(jié)一下本節(jié)課的內(nèi)容與收獲 四、診斷評價： 1、城市中的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為：取水→沉降→過濾→吸附→消毒→配水（ ） A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒 2、下列說法中正確的是（ ） A、無色、無臭、清澈透明的水一定是純凈物 B、活性炭可以吸附一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味 C、青少年長期飲用純凈水有益健康 D、使用硬水對生活和生產(chǎn)有益 3、在生產(chǎn)、生活中常用到下列物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（ ） A、碘酒 B、不銹鋼 C、液氧 D、石油 【課后反思】 第二節(jié) 水的分解與合成 第1課時 水的分解(總第3課時) 【學習目標】 １、能從微觀描述水的組成，體會水資源的重要作用。 ２、從微觀認識化學變化的實質(zhì)以及分子與原子的區(qū)別，能說出分子和原子構(gòu)成的常見物質(zhì)。 ３、了解分解反應。 【學習重點】通過水的電解認識化學反應的實質(zhì)及原子 【學習過程】 一、自主學習： 學習任務(wù)一：探究水的組成。 學生活動：完成水在直流電作用下分解的實驗報告。 實驗名稱：水在直流電作用下分解的實驗 實驗目的：探究水的組成 實驗儀器、藥品：_______________________________________ 步驟和方法： 結(jié)論：1、該反應到表達式為________ _ ____________________ 2、________________________________叫分解反應。 3、水是由__________和___________組成的。 對結(jié)論的微觀解釋： → → ＋ 當水分子分解時，構(gòu)成水分子的____原子和_____原子進行了從新組合。每____個____原子結(jié)合成一個氫分子，每_____個_____原子結(jié)合成一個氧分子。很多的氫、氧分子組合成水電解器中的氫氣和氧氣。水發(fā)生上述變化是破壞舊分子，形成新分子的變化，因而屬于________變化，所以化學變化的實質(zhì)是___________________________。 學習任務(wù)二：探究原子的概念 有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成的，如：鐵是由________構(gòu)成，銅是由________構(gòu)成，金剛石是由_________構(gòu)成，氦氣是由_________構(gòu)成。原子是_____________________，性質(zhì)有_________________ ______________ 二、合作共建： 　分子與原子有什么關(guān)系？ 三、系統(tǒng)總結(jié)： 分子 原子 不同點 相似點 聯(lián)系 四、診斷評價： 1、右圖是電解水實驗的簡易裝置圖，由實驗現(xiàn)象可以確定：A連接電池_____極，若A試管得到10mL氣體，則B試管得到______mL氣體。_____極生成的氣體能使帶火星的木條復燃，_____極生成的氣體可以燃燒，發(fā)出________色火焰。該實驗說明水是由_______和________組成的。此反應的文字表達式為____________________。 點燃 點燃 2、下列反應中屬于分解反應的是（ ） A、硫+氧氣 → 二氧化硫 B、甲烷+氧氣 → 二氧化碳+水 加熱 C、高錳酸鉀 → 錳酸鉀 + 二氧化錳+氧氣 D、碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化硫 3、電解水的反應屬于（ ） A、化合反應 B、分解反應 C、物理變化 D、化學變化 4、分子和原子的根本區(qū)別在于（ ） A、大小不同 B、是不是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 C、質(zhì)量不同 D、中化學反應中是否可分 5、下列關(guān)于水的組成，敘述正確的是（ ） A、水由氫氣和氧氣組成 B、水由氫分子和氧原子組成 C、水由氫元素和氧元素組成 D、水由兩個氫原子和一個氧原子組成 【課后反思】 第二節(jié) 水的分解與合成 第2課時 水的合成（總第4課時） 【學習目標】 1、了解氫氣第可燃性，認識氫氣是一種理想的能源。 2、了解化學性質(zhì)的概念，認識同種分子化學性質(zhì)相同，不同種分子化學性質(zhì)不同。 3、了解化合反應，并能對典型反應進行分類。 【學習重點】通過氫氣燃燒認識物質(zhì)的性質(zhì)。 【學習過程】 一、自主學習： 學習任務(wù)一：探究氫氣的可燃性。 學生活動：完成氫氣在空氣中的燃燒的實驗報告。 實驗名稱：氫氣在空氣中燃燒 實驗目的：探究氫氣的可燃性 實驗儀器、藥品：_______________________________________ 步驟和方法： 1、氫氣驗純 2、在空氣中點燃氫氣 3、在火焰上方罩一只干燥的冷燒杯 4、觀察現(xiàn)象，用手輕觸燒杯 實驗現(xiàn)象：________的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生______色火焰，放出________，燒杯壁凝結(jié)有__________。 結(jié)論：1、該反應的表達式為____________________________。 2、___________________________叫化合反應。 3、水是由___________和__________組成的。 對結(jié)論的解釋：試從分子變化的角度分析，氫氣和氧氣化合生成水的反應。 需進一步討論的問題： 1、能否將不純的氫氣點燃？結(jié)果會怎樣？ 2、氫氣的用途有哪些？ 學習任務(wù)二：探究化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的定義。 閱讀課本P40，理解化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的定義。 1、_____________________叫做化學性質(zhì)，如_____________。相同物質(zhì)分子化學性質(zhì)________，不同物質(zhì)化學性質(zhì)________。 2、_________________叫物理性質(zhì)。如___ __、__ __、_ ___等。 二、合作共建： 判斷：水通電生成氫氣和氧氣，那么水是由氫氣和氧氣組成的。說明理由。 三、系統(tǒng)總結(jié)： 四、診斷評價： 1、從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料是（ ） A、煤 B、氫氣 C、天然氣 D、汽油 2、能保持水的化學性質(zhì)的粒子是（ ） A、水原子 B、水分子 C、氫、氧原子 D、氫、氧分子 3、鑒別氫氣和氧氣，可選用簡便的化學方法是（ ） A、分別通入水 B、取同體積稱質(zhì)量 C、用燃著的木條D、通過顏色觀察 4、在空氣中點燃氫氣，并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯。 ⑴現(xiàn)象：氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生________火焰，燒杯內(nèi)壁有_______，用手觸摸燒杯壁感覺非常燙，說明反應放出了大量的熱，該實驗說明氫氣具有的化學性質(zhì)是____ ⑵氫氣作為一種新型燃料，是未來最理想的能源，這是因為__________、______、______________。 5、下列物質(zhì)的用途，只利用其物理性質(zhì)的是（ ） A、氧氣用于煉鋼 B、稀硫酸除銹 二氧化錳 C、液氮作制冷劑 D、氮氣用于填充燈泡作保護氣 6、過氧化氫可以按下式分解：過氧化氫 → 水+氧氣,關(guān)于它的敘述，正確的是（ ） A、過氧化氫由氫氣和氧氣組成 B、每個過氧化氫分子由一個氧分子和一個氫分子構(gòu)成 C、過氧化氫分解過程中，它的分子破裂成原子，氧原子、氫原子不可分 D、過氧化氫分子由氫原子和氧原子構(gòu)成 【課后反思】 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 第1課時 原子的構(gòu)成和原子中的電子（總第5課時） 1、認識原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 【學習重難點】 重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關(guān)系。 【學習過程】 一、自主學習 任務(wù)1 ：認識原子的結(jié)構(gòu) 學習活動1： 討論交流分子和原子有什么區(qū)別? 學習活動2：近代化學之父道爾頓在200年前提出：“沒有人能將原子再分”的論斷。你認為道爾頓的論斷科學嗎？你的的依據(jù)有哪些？ 學習活動3：閱讀課本第43頁，認識原子的結(jié)構(gòu)，完成以下思考交流以下問題： 1、觀察α粒子轟擊金箔實驗圖片，思考為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？ 小結(jié)：科學實驗證明，原子是由居于原子中心的 和 構(gòu)成的。 2、原子很小，是不是不能再分了？若能分你的證據(jù)是什么？ 小結(jié)：實驗證明，原子核是由 和 構(gòu)成。 和 的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大的多，約為電子質(zhì)量的 倍。所以，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個 帶一個單位的 電荷，而 不帶電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。 4、不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ 科學證明，不同類的原子，其原子核所帶的 和 數(shù)目都不同，同類原子的 相同。 任務(wù)2、認識原子中的電子 閱讀教材第45頁，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義，并對電子的得失形成初步印象。嘗試畫出鈉原子、氯原子（17個質(zhì)子）的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 2、電子對原子的性質(zhì)的影響 原子種類 得失電子情況 舉例 金屬原子 非金屬原子 稀有氣體原子 分析鈉原子、氯原子得失電子的可能情況： 小結(jié)：離子的概念 。 二、合作共建 1、原子核帶正電，核外電子帶負電，而原子為什么不帶電？ 2、完成第46頁《交流共享》比較分子、原子和離子的關(guān)系。 三、系統(tǒng)構(gòu)建 四、診斷評價 1．一般原子的原子核（ ） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 2．原子里的質(zhì)子數(shù)等于（ ） （A）中子數(shù)（B）電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）核電荷數(shù) 3．化學變化中的最小微粒是（ ），在化學變化中可分的微粒是（ ）。 （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 4．原子和分子的根本區(qū)別在于（ ）。 （A）體積大小不同 　　　 （B）質(zhì)量不同 （C）分子能獨立存在，原子不能 （D）在化學反應中分子可分，原子不可分 5．發(fā)現(xiàn)電子的科學家為（ ）。 （A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍勤 6．下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 （C）一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 （D）原子是化學變化中的最小粒子 7．一個二氧化碳分子是由兩個氧原子和一個碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，則該分子中共有 個原子核、 個質(zhì)子和 個電子 【課后反思】 第二節(jié) 原子的構(gòu)成 第2 課時 原子相對原子質(zhì)量（總第6課時） 【學習目標】 1、加深對分子、原子、離子的認識 2、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。 3、認識查閱元素周期表 4、學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 【學習重難點】 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子質(zhì)量的意義 【學習過程】 一、自主學習 學習任務(wù)一 ： 比較分子、原子和離子 填寫下表，對分子和原子、離子進行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共性 本質(zhì)區(qū)別 聯(lián)系 閱讀第47頁《多識一點》回答：電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎樣運動？ 電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有 的軌道。我們無法知道它在某一時刻所處的位置，只能想像，電子在核外運動時就像一團云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它稱為“ ”。 學習任務(wù)二：認識元素周期表 元素周期表共有 個橫行， 個縱行。每個橫行叫做 ，每個縱行叫做 。查閱元素周期表，找到氧元素所在位置，可以看出氧元素在 周期， 族。 學習任務(wù)三 ：探究原子質(zhì)量的表示方法 1、體會原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的 作為標準，其他 跟它相比較所得的 ，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 計算鐵原子的相對原子質(zhì)量（一個鐵原子的質(zhì)量：9.28810-26kg） 小結(jié)：相對原子質(zhì)量= 精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可達八位，一般的化學計算多采用它的近似值。相對原子質(zhì)量可從書后附錄Ⅲ中查到。 閱讀書后附錄Ⅲ：相對原子質(zhì)量表，查出下列原子的相對原子質(zhì)量（保留整數(shù)）。 氫 碳 氧 氮 鐵 鋅 鈣 鈉 二、合作共建 討論交流 相對原子是原子質(zhì)量的真實質(zhì)量嗎？ 小結(jié) ①相對原子質(zhì)量不是原子的 ，而是 ； ②相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）。 三、系統(tǒng)總結(jié) 四、診斷評價 1．已知一種原子的核電荷數(shù)，即可確定該原子內(nèi)的　（　?。? 　A 、質(zhì)子數(shù) B、 中子數(shù) C、 原子量 D、 最外層電子數(shù) 2．在化學變化中，必然會發(fā)生改變的是　（　?。? 　A、 分子的種類和數(shù)目　 　B 、分子中原子的種類和數(shù)目 　C 、原子中原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的數(shù)目 D、 一種原子變成另一種原子 3．分子與原子相比較，下列敘述不正確的是：　（　?。? 　A、 分子中一定含有比它更小的原子 　B、 分子或原子在不停地運動，彼此之間有間隙 　C、 分子可分，原子不能再分 　D、 分子的質(zhì)量一定等于組成它的各原子質(zhì)量的總和 4．原子相對質(zhì)量的測量方法是：?。ā　。? 　A、 用精密天平稱量，取其質(zhì)量的近似值 　 B、 經(jīng)過精密的儀器和實驗測出 　C、 根據(jù)原子體積的大小排列順序 　D、 以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標準，取其相對比值 5．電子質(zhì)量很小，僅相當于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。鎂原子核有12個質(zhì)子和12個中子。則鎂的相對原子質(zhì)量是　（　?。? 　A、 12 B、 24 C、 12克 D 、24克 6．下列說法中正確的是?。ā　。? 　A、 分子可分，原子不可分 B、 分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小 　C 、分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì) 　D、 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，原子是化學變化中的最小微粒 7．已知一種碳原子質(zhì)量為1.99310－26kg，一個A原子質(zhì)量是6.6410－26kg。則A的相對原子質(zhì)量是?。ā　。? 　A、 40 B、 24 C 、65 D 、6.6410－26kg 【課后反思】 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解度 第1課時 溶解的過程（總第7課時） 【學習目標】 1、理解溶液的概念，知道溶液的特點、組成，會判斷溶質(zhì)、溶劑 2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象 3、了解電離的概念和物質(zhì)溶解時的能量變化 【學習重點】 1、溶液的概念及特點 2、溶質(zhì)、溶劑的判斷 【學習過程】 5、 自主學習 學習任務(wù)一：理解溶液的概念，知道溶液的特點、組成，會判斷溶質(zhì)、溶劑 學習活動1、閱讀教材Ｐ50頁活動天地，根據(jù)食鹽在水中的溶解實驗回答下列問題 1、氯化鈉晶體為什么看不見了？ 2、如果把配制的氯化鈉溶液倒入瓶子內(nèi)密封起來，在外界條件不發(fā)生改變的情況下，放置一個月、一年、兩年….....食鹽晶體會不會從水中分離出來？為什么？ 3、想一想：這杯食鹽水的上部、中部、下部、任一處是否一樣咸？為什么？ 小結(jié)：根據(jù)以上分析可知 溶液的定義為：_____________________ _______________ 溶液的特征是：_____________________________________ 學習活動2、閱讀教材，討論交流，完成下列兩題 1、溶液是由__________和__________組成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。 2、當固體、氣體溶于液體時，溶質(zhì)是__________，溶劑是_________例如________； 兩種液體相互溶解時量多的作______，量少的作______，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作______。 學習任務(wù)二：知道一些常見的乳化現(xiàn)象 學習活動3、認真觀察實驗，完成P52頁活動天地并思考下列問題： 1、什么叫乳濁液和乳化作用？ 2、乳濁液的特征是：_______________________________ 學習任務(wù)三：了解電離的概念和物質(zhì)溶解時的能量變化 學習活動4、閱讀教材，完成下題 _______________________________________________________________叫電離。 學習活動5、認真觀察實驗，完成P51頁實驗探究中的表格填寫并思考下題： 是否所有物質(zhì)溶于水的過程中，能量都不發(fā)生改變呢？舉例說明： 二、合作共建：討論交流下列各題 1、溶液一定是無色、透明的，對嗎？舉例說明： 2、溶液中溶質(zhì)只能有一種，對嗎？ 3、比較溶液和乳濁液的相同點和不同點： 相同點：_______________________不同點：______________________________ 三、系統(tǒng)總結(jié)： 本節(jié)課主要學習了哪些知識，請大體總結(jié)一下： 四、診斷評價： 1、下列物質(zhì)不屬于溶液的是（ ） A、糖水 B、食鹽水 C、蒸餾水 D、澄清石灰水 2、溶液的基本特征為（ ） A、有色、均勻、澄清 B、無色、均勻 C、均一、穩(wěn)定 D、久置分層 3、一瓶食鹽溶液里各部分的性質(zhì)（ ） A、上面與下面不同 B、完全不相同 C、有的相同、有的不相同 D、完全相同 4、下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度基本不變的是（ ） A、白糖 B、硝酸銨 C、濃硫酸 D、氫氧化鈉 5、指出下列溶液中的溶質(zhì)、溶劑 碘酒：溶質(zhì)為_______溶劑為________； 白酒：溶質(zhì)為_______溶劑為______； 75％的酒精溶液：溶質(zhì)為_________溶劑為__________； 白磷的二硫化碳溶液：溶質(zhì)為_________溶劑為__________； 【課后反思】 第四節(jié)物質(zhì)在水中的溶解 第2課時 溶液組成的定量表示（一）（總第8課時） 【學習目標】 1、記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，理解其含義 2、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 【學習重點】 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義及有關(guān)計算 【學習過程】 一、自主學習 學習任務(wù)一：記住溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，理解其含義 學習活動1、思考下列問題： 1、怎樣才能知道一定量的溶液里含有多少溶質(zhì)？ 2、在同樣多水的兩個杯中，分別加入一湯匙白糖和兩湯匙白糖，哪一個更甜？ 3、P35頁活動天地：1）實驗1、2所得兩種糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是什么？ 2）如果你的結(jié)論是通過計算獲得的，你列出的計算式是怎樣的？ 小結(jié)：根據(jù)以上問題，我們可得出 1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：_______________________________________________ 2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式為：__________________________________________ 3）5％的食鹽水的含義是：_______________________________________________ 學習任務(wù)二：掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 學習活動2、嘗試解決下題： 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分數(shù)為10％～20％的食鹽溶液來選種，現(xiàn)要配制200kg質(zhì)量分數(shù)為15％的食鹽溶液，需要氯化鈉和水各多少kg？ 二、合作共建：討論交流下列兩題 1、在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％，對嗎？為什么？ 2、從100g質(zhì)量分數(shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2％，對嗎？為什么？ 三、系統(tǒng)總結(jié)： 請同學們總結(jié)一下本節(jié)課的內(nèi)容與收獲 四、診斷評價： 1、下面是4位同學對“質(zhì)量分數(shù)為10％的碳酸鈉溶液”的解釋，正確的是（ ） A、100克水中溶解了10克碳酸鈉 B、100克碳酸鈉溶液中含有10克碳酸鈉 C、該溶液中碳酸鈉與水的質(zhì)量比為1：10 D、以上說法都不對 2、每天補充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A、0.4％ B、1％ C、2.5％ D、4％ 3、將100g某氯化鉀溶液加熱蒸發(fā)，水完全蒸干后得到20g氯化鉀固體，則該氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。 4、從100克10％的食鹽水中取出25克溶液，取出的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)為________；剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_______克。 葡萄糖注射液5％ 規(guī)格：250ml內(nèi)含葡萄糖12.5g 生產(chǎn)批號：0203203 2 有效期：至xx年3月 6、右圖是病人輸液時用一瓶葡萄糖注射液標簽，請根據(jù)標簽給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水 g，溶液的密度約為 g/cm3。 7、醫(yī)療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9％（密度近似為1g/cm3）的氯化鈉溶液。500ml這種生理鹽水中含氯化鈉 g，水 g。若以每分鐘50滴（20滴約為1ml）的速率給病人靜脈輸液500ml，約需 min輸完。 【課后反思】 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 第3課時 溶液組成的定量表示（二）（總第9課時） 學習目標： 1、掌握溶液稀釋的有關(guān)計算 2、掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法 學習重點：溶液稀釋的有關(guān)計算 學習過程： 課前準備： 1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 與 質(zhì)量之比。計算公式為 2、配制200g克15%的硫酸銅溶液需要硫酸銅和水各多少克？ 3、把20克硝酸鉀防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，在加入20克水后，溶夜中溶質(zhì)的質(zhì)量為 ，溶劑的質(zhì)量為 ，溶液的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)? 。 由此可知：溶液稀釋前后， 　　　　　 的質(zhì)量不變。 一、自主學習 學習任務(wù)1：溶液稀釋的有關(guān)計算 例1：把200g質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋成10％的溶液，需加水多少克？ 學習任務(wù)2：掌握溶液質(zhì)量、體積、密度之間的換算方法 例2：要配制245g20％的稀硫酸，需要98％的濃硫酸和水各多少毫升？ （已知98％的濃硫酸的密度為1.84g/ml） 三、合作共建 1、把100克10％的食鹽溶液使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％， （1）如果采用蒸發(fā)溶劑的方法，應蒸發(fā)掉多少水？ （2）如果采用增加溶質(zhì)的方法，應加入多少克食鹽？ 2、實驗室將30克95％的濃硫酸和150克5％的稀硫酸混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 三、系統(tǒng)總結(jié)： 四、診斷評價： 1、現(xiàn)有a克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15％的硝酸鉀溶液，若想將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，可采用的方法有 （ ） A、蒸發(fā)掉溶劑的一半 B、蒸發(fā)掉a/2g溶劑 C、加入a/2g硝酸鉀 D、加入a克硝酸鉀 2、現(xiàn)有a克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的硝酸鉀溶液，若想將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?5％，可采用的方法有 （ ） A、加入a克水 B、加入a/2克水 C、溶液質(zhì)量減少一半 D、在加入a克15％的硝酸鉀 3、電解水時，常在水中加入少量硫酸以增加水的導電性。若用9％的硫酸50克通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，則電解水的質(zhì)量為 （ ） A、10克 B、7克 C、5克 D、3克 【課后反思】 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 第4課時 溶液的配制（總第10課時） 學習目標： 1、學會配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法 學習重點：掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟 學習過程： 一、自主學習 學習任務(wù)：探究配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法 學生活動：完成配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的實驗報告 實驗名稱：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 實驗目的：練習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 實驗儀器、藥品： 實驗步驟和方法： 1、計算：計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的體積 2、稱量：用 稱量氯化鈉的質(zhì)量，用 液體的體積。 3、溶解：將稱好的氯化鈉和量好的水的體積，倒入 中，用 攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 。 4、裝瓶保存： 。 小結(jié)：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟可概括為 、 、 、 。 二、合作共建 1、若稱量氯化鈉時，砝碼與氯化鈉左右顛倒（1g以下用游碼），則所配溶液是便濃了還是變稀了？ 2、若用合適的量筒量取水的體積時，俯視讀數(shù)，則所配溶液變濃了，還是變稀了？仰視讀數(shù)，結(jié)果又如何呢？ 三、系統(tǒng)總結(jié)： 四、診斷評價： 1、醫(yī)院使用的生理鹽水是0.9％的NaCl溶液，某醫(yī)院要配制1000g生理鹽水，需要NaCl g， g。 2、某養(yǎng)殖戶需配制1000g2％的氫氧化鈉溶液對禽舍用具進行殺菌消毒，配制時需稱取氫氧化鈉固體 g，水 ml（ 水的密度為1g/cm3） 3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16％的NaCl溶液來選種 。 ⑴為什么用16％的NaCl溶液而不用水？ ⑵實驗室要配制80g這種NaCl溶液，需要NaCl g，水 g。 ⑶實驗室有以下儀器：①藥匙 ②集氣瓶 ③燒杯 ④試管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦漏斗 ⑧鐵架臺 ⑨酒精燈 ⑩托盤天平，配制此溶液所必需的儀器有（填序號） ⑷在配制溶液的過程中，有以下環(huán)節(jié)：①加水溶液NaCl固體 ②稱量NaCl固體 ③攪拌加速溶解 ④計算NaCl 的質(zhì)量 ⑤用量筒量取水，其中正確的操作順序是（填序號） ⑸若配制的NaCl溶液經(jīng)檢驗溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16％，試分析造成誤差的可能原因 4、 現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液60g，要使其質(zhì)量分數(shù)達到20％，可采用的方法有哪些？（并分別計算 5、 【課后反思】