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常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法44 1、請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題： ⑴寫出儀器a的名稱：a； ⑵用A裝置制取O2的化學(xué)方程式為___________________________；收集較純氧氣的裝置為_________（填裝置編號）。 ⑶用B、C裝置組合可以制取的一種氣體是______；化學(xué)方程式為_________________。 ⑷如圖F是“鐵絲在氧氣中燃燒”實驗的改進裝置。實驗時，打開分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶內(nèi)，并對準玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，；改進后的優(yōu)點是（填序號）； ①氧氣無需提前制備和收集，操作更方便 ②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全 ③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗證于一體，實驗更優(yōu)化 2、根據(jù)題下圖所示裝置，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。 （1）寫出圖中儀器①的名稱________________； （2）實驗室用A裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________； （3）實驗室用B、E、C裝置制取并收集干燥的氧氣，則E中應(yīng)盛放的試劑是__________； （4）實驗室用裝置制取二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3、氨對工業(yè)及國防具有重要意義，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的裝置用于制取少量氨氣。 完成以下實驗操作中的相關(guān)問題： （1）檢查裝置氣密性 （2）關(guān)閉a、c，打開b，從長頸漏斗加入稀鹽酸，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在F的出口處收集氫氣并驗純。 （3）關(guān)閉c，在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內(nèi)用激光點燃足量的白磷。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。其目的是 。 （4）待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫，打開a，觀察到的現(xiàn)象是。 （5）點燃酒精燈加熱玻璃管E，并打開C。氫氣和氮氣在鐵觸媒的催化作用下生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 實驗過程中D裝置的作用是。 4、根據(jù)下圖回答問題。 （1）實驗儀器a的名稱是。 （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為，所用的發(fā)生裝置是。 （3）用E收集氧氣與C相比的優(yōu)點是（寫出一點）。 （4）實驗室制取并收集二氧化碳選用的裝置是，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是。 5、 實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖所示，請回答下列問題： （1）實驗儀器①的名稱是。 （2）選用A、D裝置可制取的氣體是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （3）實驗室制取二氧化碳氣體應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填選項字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 （4）若用裝置E排水收集氧氣，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從(填“a”或“b”)導(dǎo)管通 入瓶內(nèi)。若用裝置E除去氧氣中混有的水蒸氣，瓶中應(yīng)盛放下列哪種物質(zhì) （填寫選項編號）。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．石灰水 6、課外小組同學(xué)利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質(zhì)進行研究。 （1）若打開止水夾K1，關(guān)閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質(zhì)是。B中盛放的試劑是。 （2）若打開止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是。 7、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題： 小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物 （1）氣體法。 【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO2質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響） 【實驗分析】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計了如圖1的實驗裝置。 圖1 ①實驗裝置乙中盛放的試劑為　　， 其作用是； 裝置丁中堿石灰的作用是　。（填字母） A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中 C．干燥二氧化碳 ②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈉的 質(zhì)量分數(shù)　 　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）． ③小明同學(xué)認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結(jié)果偏低，你 認為他的理由是，應(yīng)該將裝置甲中雙孔橡 膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣， 目的是，其中NaOH溶液的作用是。 圖2 （2）沉淀法． 【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解； ②加入過量的CaCl2溶液充分反應(yīng)。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應(yīng)）的方法是:靜置，向上層清液中滴加溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl2過量； ③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10．0g，操作X的名稱是，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。 ④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　。（寫出計算過程，結(jié)果保留至0．1%，共3分）