《【嚴(yán)選】河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 11 鹽》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【嚴(yán)選】河北省保定市中考化學(xué)復(fù)習(xí)匯編 11 鹽（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、嚴(yán)選中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料 11 鹽 （2017龍東地區(qū)中考）在一定溫度下，向20g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入l01g水， 溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為211g，將濾 渣洗滌、 干燥，稱其質(zhì)量為m，試計算： （1）m=_____g。 （2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （1）10 （2）解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x

2、 10g y = x=10.6g = y=11.7g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 10（2017上海中考）關(guān)于“K2CO3”說法錯誤的是（　?。? A．名稱：碳酸鉀 B．類別：鹽 C．焰色反應(yīng)：黃色 D．用途：可作鉀肥 12（2017天水中考）下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬螅M反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是（　?。? A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、

3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2 【解答】解：A、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤． B、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤． C、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)錯誤． D、組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba（OH）2與CuSO4、Cu（NO3）2反應(yīng)，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故選項(xiàng)正確． 故選：

4、D． 5（2017揚(yáng)州中考）下列物質(zhì)溶于水，能使溶液溫度降低的是（　?。? A．硝酸銨 B．氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．濃硫酸 6（2017杭州中考）測定BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示： （1）寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl?。? （2）在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果　偏高　（選填“偏低”、“偏高”或“不變“）． 16（2017菏澤中考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問

5、老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動： 【進(jìn)行猜想】 猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl； 猜想II：原溶液的溶質(zhì)是NaOH； 猜想III：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3； 猜想IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3． 【查閱資料】 常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表： 物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不

6、是NaHCO3，因?yàn)椤√妓釟溻c的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%?。? 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 （1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是　NaCl?。? （2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下： ①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl?。? ②通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有　NaOH、Na2CO3　 【獲得結(jié)論】 實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是　NaOH　，且已變質(zhì)． 【解答】解： 【查閱資料】根據(jù)計算可以知道在20℃時飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=8.8%＜10%，所

7、以能夠排除碳酸氫鈉；故填：碳酸氫鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%； 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 （1）測定溶液的pH大于7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故填：NaCl； （2）①過量的氯化鈣可以檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②滴加無色酚酞，濾液變紅，說明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3； 【獲得結(jié)論】該瓶原來裝

8、的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且部分變質(zhì)；故填：NaOH． 23（2017綏化中考）從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如下圖所示。 (1)粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 。(填儀器名稱) (2)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)： a.適量的鹽酸 b.稍過量的Na2CO3溶液 c. 稍過量的Ba(OH)2溶液，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)? 。（填字母序號） (3)向飽和的氯化銨溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請

9、寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)第V步Mg(OH)2與鹽酸的反應(yīng) 中和反應(yīng)。（選填“是”或“不是”） 23. (1)玻璃棒 (2) cba (3) 2NaHCO3 Na2CO2+CO2↑+H2O (4)是 22(2017山西中考)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化但胃酸過多，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為 ,化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是 （離子符號表示） 【答案與解析】 NaHCO3+HCl==NaCl+H2

10、O+CO2↑ Na+ 、Cl- 【簡答題】23（2017河南中考）（3分）在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn，充分反應(yīng)后，過濾，可得到固體和溶液。 （1）請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）向所得固體上滴加鹽酸，能觀察到什么現(xiàn)象。 （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比，可能保持不變，為什么？ 23．（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu） （2）有氣泡產(chǎn)生 （3）鋅與硝酸銀反應(yīng)使溶液質(zhì)量減少，與硝酸銅反應(yīng)時使溶液質(zhì)量增加，所以溶液質(zhì)量可

11、能不變。 20（2017河南中考）電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確），溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；現(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，則原混合物的含鈉元素的質(zhì)量為________g。 20．大于 0.69 26（2017玉林中考）海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對其進(jìn)行分

12、離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。 （1）步驟II加入的物質(zhì)有：① 過量的碳酸鈉溶液、② 過量的氫氧化鈉溶液、③ 過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來（用物質(zhì)前的序號表示），第一種：____；第二種：____；第三種：____。 （2）步驟IV的實(shí)驗(yàn)操作是____。 （3）工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 23（2017廣東中考）某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個實(shí)驗(yàn)： （l）甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13、　Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH　； （2）乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是　溶液由藍(lán)色變成無色?。? （3）把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．他決定對白色沉淀的成分進(jìn)行探究． 【查閱資料】硫酸鋇不溶于酸． 【提出猜想】白色沉淀為：Ⅰ．　Mg（OH）2　；Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3． 【實(shí)驗(yàn)方案】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量 ①若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O?。? ②若　白色沉淀部分溶

14、解　且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，　且有氣體產(chǎn)生　，猜想Ⅲ成立． 【拓展與思考】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時　碳酸鈉飽和溶液有剩余　；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是　是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇　． 答案： （1）Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； （2）溶液由藍(lán)色變成無色； （3）【提出猜想】Mg（OH）2； 【實(shí)驗(yàn)方案】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量 ①若沉淀全部溶解，且無

15、其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． ②若 白色沉淀部分溶解且無氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立． ③若沉淀完全溶解，且有氣體產(chǎn)生，猜想Ⅲ成立． 【拓展與思考】碳酸鈉飽和溶液有剩余；是碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，不能同時剩余，不可能同時產(chǎn)生氫氧化鎂和硫酸鋇． 　 29（2017廣州中考）過碳酸鈉（化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2）俗名固體雙氧水．溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合．為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑．已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水．

16、（1）過碳酸鈉的用途不合理的是　C?。? A．魚池供氧劑 B．消毒劑 C．干燥劑 D．漂白劑 （2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生．判斷樣品中　一定　（填寫“可能”或“一定”）有硅酸鎂． （3）利用實(shí)驗(yàn)室限選試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)確定該樣品中是否添加少量的MgSO4． 限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgN03溶液 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論 步驟：1：取少量樣品于燒杯中，緩慢加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾． 　得到無色溶液　 步驟2：取少量步驟1所得的濾液于試管中，加入　少量NaOH溶液　，振蕩后靜置．

17、 　有白色沉淀生成?。? 步驟3：取少量步驟2所得的溶液于試管中，　滴加少量的BaCl2溶液　． 　有白色沉淀生成　，說明樣品中有MgSO4． 　沒有白色沉淀生成　，說明樣品中沒有MgSO4． 故答案為：（1）C； （2）一定； （3） 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和必要結(jié)論 得到無色溶液 少量NaOH溶液 有白色沉淀生成 滴加少量的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 沒有白色沉淀生成 　 22（2017廣州中考）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)． （1）可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　產(chǎn)生白色沉淀　． （2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子

18、，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。 　K+　　CO32﹣　　OH-　 （3）下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是　AC?。p項(xiàng)選擇）。 A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4 24（2017重慶中考A卷）合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，試計算． （1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為　39：6

19、：24?。? （2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量． （3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）． 【解答】解： （1）碳酸鉀（K2CO3）中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比（392）：12：（163）=39：6：24． （2）若把該50g10%該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，設(shè)加入的水的質(zhì)量為x． 50g10%=（50g+x）4% x=75g （3）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為y，二氧化碳的質(zhì)量為z 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g中碳酸氫鉀的質(zhì)量為10%50g=5g K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3． 13

20、8 44 200 y z 5g == y=3.45g z=1.1g 原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈7.1% 答：（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 39：6：24． （2）若把該50g該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為75g． （3）原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.1%． 20（2017重慶中考A卷）如圖為干電池的結(jié)構(gòu)示意圖，請利用所學(xué)知識完成下列問題. （1）干電池中含有較多的碳粉和石墨，依據(jù)碳元素組成的物質(zhì)回答

21、下列問題． ①下列說法錯誤的是　B?。ㄌ钚蛱枺? A．石墨具有導(dǎo)電性 B．碳納米管是化合物 C．金剛石與C60中碳原子排列方式不同 ②冬天用木炭烤火容易產(chǎn)生　CO?。ㄌ罨瘜W(xué)式）使人中毒． （2）把NH4Cl配制成溶液，并結(jié)合下表填空． 溶液 K2SO4溶液 NH4Cl 氨水 K2CO3溶液 加入紫色石蕊溶液 紫色 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色 ①通過觀察上表可知，NH4Cl溶液的pH?。肌。ㄌ睢埃尽薄埃肌被蛘摺?”）7． ②上表中屬于堿性氮肥的是　氨水　． （1）①B；②CO； （2）①＜；②氨水 17（2017雅安中考）饅頭、面包

22、等發(fā)面食品的一個特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口．小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實(shí)驗(yàn)室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究． 【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的 pH＞7，說明溶液呈　堿　性． 【提出問題】白色粉末成分是什么？ 【查閱資料】 （1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品． （2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等； 碳酸鈉很穩(wěn)定． 【猜想與假設(shè)】 猜想Ⅰ：碳酸鈉 猜想Ⅱ：碳酸氫鈉 【實(shí)驗(yàn)探究】甲乙興趣小組設(shè)計不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究． 甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，

23、加熱，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確．寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式　CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O　． 乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分． 分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表： 實(shí)驗(yàn)編號 錐形瓶內(nèi)物質(zhì) 最終得到 CO2 體積/mL 名稱 質(zhì)量/g ① 碳酸鈉 a V1 ② 碳酸氫鈉 a V2 ③ 白色粉末 m V3 實(shí)驗(yàn)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為　Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O?。?表中 m=　a　g； 根據(jù)上表中數(shù)據(jù)

24、分析，猜想Ⅱ正確，判斷的依據(jù)是　V3=V2?。? 【反思應(yīng)用】 （1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物，應(yīng)該滿足的條件是　V1＜V3＜V2　． （2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機(jī)酸），再加入適量的碳酸氫鈉，可以使饅頭、面包松軟．原因是　碳酸氫鈉與有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多孔?。? 19（2017廣安中考）焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉．某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究： 【探究實(shí)驗(yàn)一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉

25、溶液的pH約為10．由此得出的結(jié)論是碳酸氫鈉溶液顯　堿性?。? 【探究實(shí)驗(yàn)二】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示． 【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解，生成水、二氧化碳?xì)怏w和一種常見的固體物質(zhì)． （1）加熱一段時間后觀察燒杯內(nèi)壁有水珠． （2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到　澄清石灰水變渾濁?。? （3）該興趣小組的同學(xué)認(rèn)為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3． ①他們猜想的依據(jù)是　質(zhì)量守恒定律　． ②請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物是NaOH或Na2CO3，并完成如表． 限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄

26、清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管． 序號 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 Ⅰ 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，加入足量　氯化鈣溶液　，振蕩，靜止 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)物含Na2CO3 Ⅱ 取Ⅰ操作后的上層清液于試管B中，滴加酚酞溶液 　溶液不變色　 產(chǎn)物不含NaOH 11（2017德陽中考）實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案． 請你回答下列問題： （1）X溶液與Ba（

27、OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓　，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)?。? （2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　K2CO3?。? （3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是　除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀?。? 17（2017達(dá)州中考）NaCl和Na2CO3的固體混合物與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求： ⑴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 ⑵原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 17、（1）7.3g ⑵47% （2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為

28、y，參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為z。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 x z y 4.4g = = = x=10.6g y=11.7g z=7.3g 原混合物中NaCl的質(zhì)量為100g21.1%-11.7g =9.4g。 答：原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=47%。 20（2017長沙中考）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)

29、計的實(shí)驗(yàn)流程如下 請根據(jù)以上流程圖中的信息．回答下列問題： （1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是　加熱?。? （2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是　除去氯化鈣和過量的氯化鋇??； （3）此設(shè)計方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由　不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸鉀沒有除去?。? 24（2017婁底中考）小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，可用于制作發(fā)面食品．一化學(xué)興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定：將一定質(zhì)量的該樣品（已知雜質(zhì)只含NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向該溶液中逐漸加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算： （1）m的值為　4

30、.4?。? （2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比　168：3　． 【解答】解：（1）加入50g稀鹽酸時生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀鹽酸時生成4.4g二氧化碳，即m的值為4.4． 故填：4.4． （2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，因此溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：3%=6g， 設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 58.5 44 x y

31、 4.4g ==， x=8.4g，y=5.85g， 原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比為：8.4g：（6g﹣5.85g）=168：3， 故填：168：3． 21（2017婁底中考）碳酸亞鐵（FeCO3）可用于制作補(bǔ)鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2等）為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖： 【資料】40℃以上時，（NH4）2CO3易分解． （1）操作Ⅰ的名稱為　過濾?。? （2）寫出向固體A中加入稀硫酸后發(fā)生的化學(xué)方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。? （3）加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控

32、制的條件是　溫度低于40℃?。? （4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途　用作氮肥?。? 【解答】解：（1）操作Ⅰ的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離． 故填：過濾． （2）A中含有鐵，向固體A中加入稀硫酸后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． 故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． （3）40℃以上時，（NH4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度低于40℃． 故填：溫度低于40℃． （4）從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品硫酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥． 故填：用作氮肥．

33、 19（2017郴州中考）向燒杯中逐漸加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（　　） 燒杯中的物質(zhì) X溶液 A 稀硫酸 氯化鋇溶液 B 氯化鈉溶液 硝酸銀溶液 C 硫酸和硫酸銅混合溶液 氫氧化鈉溶液 D 碳酸氫鈉溶液 稀鹽酸 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，因此把氯化鋇溶液滴入稀硫酸中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確； B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成

34、白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，因此把硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確； C、硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此把氫氧化鈉溶液滴入硫酸和硫酸銅混合溶液中時，不能立即產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系不正確； D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此把稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中時立即產(chǎn)生氣體，該選項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系正確． 故選：C． 　 16（2017孝感中考）某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染。化

35、學(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案： 試計算： （l）反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。 （2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）。 （溫馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應(yīng)） 16.（1）6g；（2）12.6%。 10（2017孝感中考）碳酸鋅與碳酸鈣其有相似的化學(xué)性質(zhì)?，F(xiàn)將12.5g碳酸鋅固體高溫鍛燒一段時間，冷卻后，向剩余固體中加入足量稀硫酸。下列結(jié)論正確的個數(shù)是 ①共生成16.1g硫酸鋅 ②煅燒越充分則消耗的硫酸越少 ③煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

36、 ④最終生成二氧化碳的總質(zhì)量與煅燒時間的長短有關(guān) A．1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個 31（2017武漢中考）（2分）某校實(shí)驗(yàn)室有一無色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。 實(shí)驗(yàn)活動一“探究該廢液的組成。 去一定量的無色溶液，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題： （1）原無色廢液呈______（填“酸性”“堿性”或“中性”）操作l的名稱為_______。 （2）生成固體甲的化學(xué)方程式為_____________。 （3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學(xué)式均可，下同）_____________。 實(shí)驗(yàn)活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。 將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象。接下來進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。 （4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）______，試劑①是___________。 31.（1）堿性 過濾 （2）CuSO4+Ba(NO3)2====Cu(NO3)2+BaSO4↓或其他合理答案 （3）硫酸鈉、碳酸鈉（4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅 碳酸鈉或碳酸鈉溶液