《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電化學的有關計算方法（含解析）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 電化學的有關計算方法（含解析）新人教版選修4.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

電化學的有關計算方法 高考頻度：★★★★☆ 難易程度：★★★☆☆ 某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述不正確的是 A．X為金屬Pb，Y為PbO2 B．電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O C．電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ D．每消耗103.5 g Pb，理論上電解池陰極上有0.5 mol H2生成 【參考答案】C 原電池和電解池的相關計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算，溶液pH的計算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電量等的計算。不論哪類計算，均可概括為下列三種： （1）根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路，陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。 （2）根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列比例式計算。 （3）根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁，列出計算所需的關系式。 1．鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。研讀圖示，判斷下列說法不正確的是 A．K閉合時，d電極發(fā)生氧化反應 B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極 2．用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示，如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子數(shù)為 A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 3．如圖所示的電解池中，a、b、c、d都是石墨電極，通電一段時間后，a、b、c、d各電極上生成物物質的量之比是 A．2∶2∶4∶1 B．1∶1∶2∶1 C．2∶4∶4∶1 D．2∶1∶2∶1 4．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是 A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應 B．實驗過程中，甲池左側燒杯中的濃度不變 C．若甲池中Ag電極質量增加5.4 g時，乙池某電極析出 1.6 g 金屬，則乙池中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液 D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量不變 1．【答案】C 2．【答案】B 【解析】由圖可知，電流由正極流向負極，則b為陽極，a為陰極，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，發(fā)生反應：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4；一段時間后，加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明電解過程中不僅有硫酸銅被電解，還有水被電解，2H2OH2↑＋O2↑，0.1 mol Cu(OH)2可以看作是0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，則轉移的電子共有0.4 mol。 3．【答案】A 4．【答案】D 【解析】圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；實驗過程中，鹽橋中的向左邊移動，所以左側燒杯中的濃度變大，故B錯誤；若甲池中Ag電極質量增加5.4 g時，即生成銀5.4 g，物質的量為=0.05 mol，所以整個電路轉移電子0.05 mol，如果硝酸銀足量應生成5.4 g銀，故C錯誤；用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質量減少，而左邊銅的質量增加，由于整個電路轉移電子數(shù)相等，所以減少的質量與增加的質量相等，U形物的質量不變，故D正確。