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2019-2020年九年級化學上冊《4.4 化學式和化合價》（第2課時）教案 新人教版 一、教學目標 知識與技能 1、能用化學式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價推出化學式 2、理解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量來求原子的組成 3、懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量 過程與方法 通過交流、活動探究，培養(yǎng)學生利用所學的知識解決實際問題的能力 情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展學生善于思考、勇于時間的精神 二、教學重點和難點 重點：相對分子質(zhì)量的計算 難點：化學式的書寫和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 一、 教學過程 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 [復(fù)習提問] 化學式CO2的含義？ 如果我們知道了組成化合物的元素的化合價，能否準確寫出該化合物的化學式？ 思考 讓學生結(jié)合預(yù)習情況思考，理出初步的思路 [例1]：已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。 [例2]：已知鐵為+3價，硫酸根為-2價，寫出硫酸鐵的化學式 尋求解題思路和方法 歸納出解題步驟： 1、寫出元素符號 2、求最小公倍數(shù) 3、算原子個數(shù) 4、檢查是否正確 使學生懂得化合價的運用 練習1：已知鈉為+1價，氯為-1價，寫出氯化鈉的化學式 練習2：石灰水是氫氧化鈣溶解于水得到的。已知，其中氫氧根為-1價，鈣為+2價，寫出氫氧化鈣的化學式 解答練習，即使交流、小結(jié) 通過練習、交流，讓學生掌握解題方法，技巧，達到學已致用的效果 1、寫出給定物質(zhì)的化學式：溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮； 2、讀出以下化學式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 3、教材P82討論 鄰座同學為一小組，對相關(guān)題目進行練習，并相互訂正 培養(yǎng)合作學習的意識、發(fā)揚互幫互助的精神，達到共同提高的目的 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 [過渡] [復(fù)習提問] 1、什么是相對原子質(zhì)量？ 2、下列粒子各表示什么意義？ （1）2H （2）H2O （3）2CO2 [過渡] 原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？ [引出]相對分子質(zhì)量的概念。 思考并口答 思考后大膽猜想 在復(fù)習舊知后自然引出新的問題。 [例1]：根據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量： （1）O2（2）H2O（3）Cu（OH）2 解：Cu（OH）2的相對分子質(zhì)量 = 64 +（16+1）2 = 98 [例2]計算組成化合物中的各元素的質(zhì)量比： （1）水中氫、氧元素的質(zhì)量比 （2）NH4NO3中元素的質(zhì)量比 （3）CO（NH2）2中各元素的質(zhì)量比 [例3]計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 （1）求水中氫元素的質(zhì)量分數(shù) （2）分別計算化肥硝酸銨、尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù) [練習] 解：（1）O2的相對分子質(zhì)量=162=32 （2）H2O的相對分子質(zhì)量 =21+16=18 共同探究解題方法與技巧 教師活動 學生活動 設(shè)計意圖 1、指導、總結(jié)解題的注意點： 2、練習： （1）計算硫酸的相對分子質(zhì)量 （2）計算硫酸中各元素的質(zhì)量比 （3）計算硫酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù) （4）98克硫酸中含氧元素多少克？ （5）多少克水中含氧元素的質(zhì)量與49克硫酸中所含氧元素的質(zhì)量相等？ 作業(yè)：P84-P85：1、7、8、9、 總結(jié)出解題的格式、步驟和方法 板書設(shè)計 課題4 化學式與化合價 一、 化學式的寫法與讀法 1.根據(jù)化合價的代數(shù)和等于零的原則 2.正價先，負價后 二、根據(jù)化學式的計算 1. 相對分子質(zhì)量的概念 2. 計算該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 3. 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 4. 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)