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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算》教案2 （新版）新人教版 第二課時 【教學(xué)目標】 知識與技能 1、 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單的計算。 2、 掌握化學(xué)方程式計算的步驟和書寫格式。 過程與方法 提升訓(xùn)練 情感態(tài)度與價值觀 認識化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系以及它在生產(chǎn)及科學(xué)研究中的意義。 【教學(xué)重點】 利用化學(xué)方程式計算的步驟和格式 【教學(xué)難點】 化學(xué)計算題中設(shè)答的量綱與物理、數(shù)學(xué)學(xué)科的區(qū)別。 【課時安排】1課時 【教學(xué)過程】 1、 例題分析 1、用電解水的方法制取96g氧氣，需要消耗水的質(zhì)量是多少? 2、碘是人體必需的微量元素之一，長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥。食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥最簡便、經(jīng)濟、有效的方法。下表是加碘食鹽包裝袋的簡單說明。 請閱讀說明后根據(jù)要求解決下面的問題： (1)一袋500g規(guī)格的加碘食鹽中含碘的質(zhì)量 是 mg。 (2)—袋500g規(guī)格的加碘食鹽中含碘酸鉀 (KIO3)的質(zhì)量是 mg。 3、 把13．5g干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為8．7g，求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？ 4、（有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算） 含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鋅粒6.84克， 與足量稀硫酸充分反應(yīng)，可生成氫氣 多少克？（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)） 5、在化學(xué)反應(yīng)3A + 2B = C + 2D中，如果15克A和10克B恰好完全反應(yīng)，A的分子量為27 ，則B的分子量為_______。 二、復(fù)習(xí)鞏固 1、實驗室用7.9克高錳酸鉀放在試管中加熱,反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為7.1克,那么剩余物質(zhì)是( ) A.MnO2和K2MnO4 B.K2MnO4 C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2 KMnO4 *2、等質(zhì)量的鋁、鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量，由多到少的順序為（ ）。 A．鋁＞鎂＞鐵＞鋅 B．鎂＞鋁＞鋅＞鐵 C．鋅＞鐵＞鋁＞鎂 D．鎂＞鋁＞鐵＞鋅 3、下列物質(zhì)分解后，氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣的是（ ）。 A． B． C．HgO D． 4．6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣0.2g，則鐵所含的雜質(zhì)可能是（ ）。 A．Mg和Al B．Al和Cu C．Mg和Zn D．Zn和Cu 5、在天平兩盤上的燒杯中,各放入質(zhì)量相同的稀硫酸,調(diào)節(jié)天平至平衡.分別向兩邊燒杯中各加入5克鎂和5鋅,鎂和鋅全部反應(yīng)而消失后,天平的指針( ) A.偏向加鋅的一邊. B.偏向加鎂的一邊. C.仍停留在原來位置. D.左右擺動,不能停止. 6、有氯酸鉀和二氧化錳混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.2克，試回答： (1)生成多少克氧氣？ (2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？其質(zhì)量分別為少克？ 7、用氫氣還原鐵礦石中的氧化鐵，生產(chǎn)含雜質(zhì)為4%的生鐵5.6噸，需含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸？ *8、實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣，反應(yīng)前二氧化錳占混合物的質(zhì)量分數(shù)為25%,當加熱反應(yīng)到二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分數(shù)為30%時，已分解的氯酸鉀占總的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？