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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)部分 第6講 物質(zhì)及其變化 浙教版 學(xué)員班級(jí)： 年 級(jí)：初三 課 時(shí) 數(shù)：3課時(shí) 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 學(xué)科教師： 教學(xué)主題 物質(zhì)及其變化 教學(xué)目標(biāo) 掌握物質(zhì)的變化；物質(zhì)的酸堿性；酸堿鹽基礎(chǔ)。 教學(xué)要點(diǎn) 重點(diǎn)：酸、堿、鹽性質(zhì) 難點(diǎn)：物質(zhì)的變化 授課日期及時(shí)段 教學(xué)過程 【作業(yè)講評(píng)】 例1、下列關(guān)于酸、堿、鹽組成元素的說法中正確的是（　　） A、酸、堿、鹽都一定含有氧元素 B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素 C、酸一定含有氫元素，鹽一定不含有氫元素 D、鹽一定含有金屬元素，堿一定不含有金屬元素 考點(diǎn)：氧化物、酸、堿和鹽的概念；物質(zhì)的元素組成．專題：物質(zhì)的分類． 分析：電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽． 解答：A、堿中一定含有氧元素，酸和鹽中不一定含有氧元素．錯(cuò)誤； B、堿一定含有氧元素，鹽不一定含氧元素．正確； C、酸一定含有氫元素，鹽中可能含有氫元素，例如硫酸氫鈉屬于鹽，其中含有氫元素．錯(cuò)誤； D、鹽中不一定含有金屬元素，例如碳酸氫銨屬于鹽，其中不含有金屬元素；堿中可能含有金屬元素，例如氫氧化鈉屬于堿，其中含有金屬元素--鈉元素．錯(cuò)誤． 故選B． 例2、（xx?黃岡）下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（　?。? A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3 A 例3：下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中大量共存的是（　?。? A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13 D、AgNO3、BaC12、HNO3 例4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A、CuO→Cu（OH）2 B、K2SO4→KOHC、FeCl3→Fe（NO3）3 D、CaCO3→CaCl2 例5：在一定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　?。? A、CO2→CaCO3 B、NaNO3→NaClC、NaOH→Na2SO3 D、CuCl2→Cu B 6、圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖2所示變化關(guān)系的是（　　） A、甲 B、乙 C、丙 D、丁 例6、向裝有一定量Ba（OH）2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如圖所示，其中正確的是（　?。? A、 B、 C、 D、 ． 故選D 例7、只用一種試劑，對(duì)下列物質(zhì)的鑒別不能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?A、NaOH、NaCl、CaCO3三種固體 B、NaOH、NaCl、HCl三種溶液 C、CaCl2、BaCl2、HCl三種溶液 D、CuO、木炭、Fe3O4三種粉末 故選C 例8、根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：A B C D 黑色 粉末 藍(lán)色 溶液 藍(lán)色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀硝酸過濾 藍(lán)色濾液 白色固體D H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4 【課堂導(dǎo)入】 一日三餐，我們離不開食鹽；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常用到酸，堿，鹽。我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應(yīng)用。 【內(nèi)容講解】 1、同步知識(shí) 知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的變化 常考點(diǎn)清單練習(xí)： 1、溫度表示物體的冷熱程度 。測量溫度需要 溫度計(jì) 。 2、攝氏溫度規(guī)定了兩個(gè)定點(diǎn)溫度：標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水混合物的溫度為0攝氏度 ，沸水的溫度為 100攝氏度 。 3、攝氏溫度的單位是用。C表示，-4。C應(yīng)讀作 負(fù)4攝氏度 。 4、溫度計(jì)的原理是 液體的熱脹冷縮 。 5、使用溫度計(jì)前，首先要估計(jì)被測物體的溫度，選擇適當(dāng)?shù)臏囟扔?jì)，必須使溫度計(jì)的玻璃泡與被測物體充分接觸 。等溫度計(jì)中的液面 穩(wěn)定 后，才能讀數(shù)，視線要跟溫度計(jì)中的液面 相平 。 6、體溫計(jì)的測量范圍一般是 35。C 到 42。C ，分度值精確到 0.1。C 。 7、物質(zhì)由 固 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫熔化，由 液 變成 固 態(tài)的現(xiàn)象叫凝固。 8、固體可以分為 晶體 和 非晶體 。 9、晶體在熔化過程中，要不斷吸熱，但溫度 不變 ，直到完全熔化，溫度才 上升 。 10、晶體熔化時(shí)的溫度叫 熔點(diǎn) ，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，冰的熔點(diǎn)是 0。C 。 11、凝固成晶體的過程中，要不斷 放熱 ，溫度 不變 ，直到完全凝固，溫度才 下降 。 12、凝固成晶體的溫度叫 凝固點(diǎn) ，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是 0。C 。 13、熔化過程要 吸熱 ，凝固過程要 放熱 （填“吸熱”或“放熱”）。 14、物質(zhì)由 液態(tài) 變成 氣態(tài) 的現(xiàn)象叫汽化。汽化有兩種方式：一種叫 蒸發(fā) ，另一種叫 沸騰 。 15、蒸發(fā)是在 液體表面 發(fā)生的汽化現(xiàn)象，一般說蒸發(fā)是比較 緩慢 的。 16影響蒸發(fā)快慢的因素主要有 溫度 、 表面積大小 、 空氣流動(dòng)快慢 。 17、蒸發(fā)是一個(gè)吸熱 過程，有 制冷 作用。 18、沸騰是在 液體內(nèi)部與表面同時(shí) 發(fā)生的汽化現(xiàn)象。 19、液體沸騰時(shí)的溫度叫 沸點(diǎn) ，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下水的沸點(diǎn)是 100。C 。 20、液體沸騰時(shí)要繼續(xù)吸熱 ，但溫度 不變 。 21、物質(zhì)由 氣 態(tài)變成 液 態(tài)的現(xiàn)象叫液化，液化是一個(gè)放熱過程。 22、使氣體液化的方法有 加壓 和 降溫 。城鎮(zhèn)居民使用的液化石油氣，是用 加壓 的方法使石油氣液化的。 23、物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象 叫升華。物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)的現(xiàn)象 叫凝華。 24、升華是一個(gè) 吸熱 過程，凝華是一個(gè) 放熱 過程（“吸熱”或“放熱”） 知識(shí)點(diǎn)二：探究酸的性質(zhì) 一、酸：酸是在水中電離時(shí)，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質(zhì) 酸的共同特點(diǎn)——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+ 二、酸堿指示劑 1).定義: 在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑. 2)常見的酸堿指示劑有: 紫色石蕊試液和無色酚酞試液. 3)作用:可以定性地測量溶液的酸堿性. 4）常見的酸堿指示劑變色情況 指示劑 酸性溶液 （PH<7) 堿 性 溶 液 （PH>7) 石蕊試液（紫色） 紅色 藍(lán)色 酚酞試液（無色） 無色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 結(jié)論：①pH試紙能顯示酸性的強(qiáng)弱，而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性。 ②酸能使指示劑變色,其中能使紫色石蕊試液變紅色,使無色酚酞試液不變色。 三、鹽酸的性質(zhì)： 【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色； 再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？ 由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會(huì)熄滅 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO32－的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O 【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察現(xiàn)象？ 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問題的提出 稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？ B、你的假設(shè)是：鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 C、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： D實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ E、應(yīng)用： 1、除銹：在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長，不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。 2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。 四、稀硫酸酸性實(shí)驗(yàn)： [實(shí)驗(yàn)1]：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。 化學(xué)方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ [實(shí)驗(yàn)2]：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O [實(shí)驗(yàn)3]在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色。 化學(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O [實(shí)驗(yàn)4]：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。 化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl SO42—的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 檢驗(yàn)Cl－和SO42—時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32—等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32—與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl－或SO42－。 溶液有可能同時(shí)存在Cl－和SO42－時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42－濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3溶液時(shí)，會(huì)生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗(yàn)。 酸的共性(通性). ①、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。 ②、酸＋金屬 = 鹽 ＋ 氫氣 ③、 酸 ＋金屬氧化物＝ 鹽 ＋ 水 ④、 酸 ＋ 堿 〓 鹽 ＋ 水 ⑤、酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸 知識(shí)點(diǎn)三：探究堿的性質(zhì) 一．什么是堿 堿的涵義：堿是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。 二、堿的性質(zhì) １．堿能跟酸堿指示劑反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)1］在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。 結(jié)論： 堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色. 【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？ 因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。 ２．堿能與酸反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)2］氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng) 1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。 這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性 2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？ 白色的晶體。 化學(xué)方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 中和反應(yīng)： １）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。 ２）．中和反應(yīng)的應(yīng)用： 農(nóng)業(yè)上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的．石油工業(yè)上用氫氧化鈉[NaOH]中和過量的硫酸[H2SO4]；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁[Al(OH)3]中和過多的胃酸 ３）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水 3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)］： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。 【思考】： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大氣有何危害？ 　　能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體． 如何除去二氧化硫氣體呢？ 工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫　 SO2?。?NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： 1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 4、堿能跟某些鹽反應(yīng) ［實(shí)驗(yàn)］：1、在2支試管中分別注入2－3毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。 2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？ 現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀； 化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀． 化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 堿的通性 1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅. 2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。 3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水 4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽 以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？ ⑴只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條 ⑵第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。 三、堿的個(gè)性： 1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉 ［實(shí)驗(yàn)1］：①閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。 用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。 ②讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。 物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象叫潮解 可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。 通過上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個(gè)性了嗎？ ③將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)將得到的溶液抹在紙上，過一會(huì)兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ⑤把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象： 兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。 氫氧化鈉個(gè)性： ① ＮaOH是一種白色固體， ② ＮaOH暴露在空氣中易潮解。 ③ 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 ④ 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。 ⑤ 堿的水溶液有滑膩感。 【思考】： 1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？ 實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？ 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 二、氫氧化鈣：[化學(xué)式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳 ［實(shí)驗(yàn)2］：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？ Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O （2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀 化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 氫氧化鈣個(gè)性： 1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性. 3) Ca(OH)2 具有堿的共性 知識(shí)點(diǎn)四：探究鹽的性質(zhì) 1：鹽的概念：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的化合物。 2：鹽的基本種類列舉：鹽酸鹽（氯化物） NaCl 、 CaCl2等 硫酸鹽 Na2SO4 、 CuSO4等 碳酸鹽 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸鹽 KNO3 、 Ba（NO3）2等 銨鹽 NH4Cl 、（NH4）2SO4等 3：幾種主要的鹽： 1）碳酸鈉：化學(xué)式Na2CO3俗名純堿 物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。 化學(xué)性質(zhì)：a、碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）在空氣中易失去結(jié)晶水，叫風(fēng)化 b、能與酸反應(yīng)放出CO2，方程式Na2CO3+ HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑ c、能與Ca（OH）2反應(yīng)制取NaOH， 方程式 Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 用 途：一般用于制造氫氧化鈉，其余用于造紙、洗滌劑等。 我國化工專家侯德榜在改進(jìn)生產(chǎn)純堿工藝上做出重大貢獻(xiàn)。 2）碳酸鈣：化學(xué)式CaCO3 是石灰石的主要成分。 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)：能與酸反應(yīng)制取CO2，方程式2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ 用 途：制石灰、水泥，建筑材料等。 3）氯化鈉：化學(xué)式 NaCl 俗名食鹽 物理性質(zhì)：無色透明晶體，易溶于水，有咸味。 用 途：食用、防腐、生理鹽水、化工原料 4.鹽的通性： 1）某些鹽和酸的反應(yīng)；（鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸） Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑ 2）某些鹽和堿的反應(yīng)；（鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿） Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH 3）鹽和某些鹽的反應(yīng)；（鹽 + 鹽 → 兩種新鹽） NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2 NaCl Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaCl 4）某些鹽和金屬反應(yīng)：（鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽） Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 5：鹽的溶解性： 鉀、鈉、硝、銨鹽均可溶； 鹽酸鹽只有Ag不溶； 硫酸鹽只有Ba不溶； 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨可溶。 重難點(diǎn)突破： 1.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ B ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 2.下列物質(zhì)能電離出氫離子，但不是酸的是（ C ） A、HCl B、HNO3 C、NaHSO4 D、H2SO4 3.下列物質(zhì)中不屬于酸類的是（ ） A、硫酸 B、硝酸銀 C、硝酸 D、鹽酸 4.在人的胃液中含有少量鹽酸有助于消化，若胃酸過多會(huì)吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物是 （ C ） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO3 5.貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如右下圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，以下關(guān)于此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，錯(cuò)誤的是 （ D ） A．有氣泡產(chǎn)生 B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn) C．貝殼逐漸溶解 D．燒杯中溶液的質(zhì)量不變 6.下列物質(zhì)加入鹽酸中，溶液的PH不會(huì)明顯改變的是 （ B ） A．Zn B．AgNO3C．Na2CO3D．NaOH 7.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ B ） A、氯化鈉溶液 B、氯化氫氣體的水溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、硝酸鉀溶液 8.下列關(guān)于酸的敘述中，正確的是（ C ） A、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的化合物 B、能與金屬反應(yīng)生成氫氣的化合物 C、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物 D、電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子和酸根離子的化合物 9.往某溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明（ C ） A、該溶液的PH=7 B、該溶液的PH＜7 C、該溶液的PH＞7 D、該溶液一定是酸 10.下列物質(zhì)長期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（ ） A.濃硫酸 B.燒堿溶液 C.濃鹽酸 D.石灰水 11. 在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸處理，其主要原理可用下列哪一化學(xué)方程式表示（B ） A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O C. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O D. Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 12. 下列變化屬于物理變化的是（A ） A. 活性炭使紅墨水褪色 B. 工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹 C. 石灰水使紅色石蕊試紙變藍(lán) D. 濃硫酸使火柴梗變黑 13. 下列物質(zhì)中，能跟鹽酸反應(yīng)不生成沉淀或氣體的物質(zhì)是（ D ） A. Na2CO3 溶液 B. Fe粉 C. AgNO3溶液 D. Ba（OH）2溶液 14. 下列溶液的PH最小的是（C ） A. 使酚酞變紅色的溶液 B. 使石蕊變藍(lán)色的溶液 C. 使石蕊變紅色的溶液 D. 使石蕊顯紫色的溶液 15. 下列物質(zhì)能和硫酸反應(yīng)并生成無色透明溶液的是（ A ） A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 16. 把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是 （ c ） A．氧化銅 B．氧化鐵 C．鎂 D．硝酸銀 17. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是 （ b ） Ａ、H2O Ｂ、NaOH Ｃ、CO2 Ｄ、MgO 18. 下列關(guān)于鹽酸的敘述中，正確的是 ( A ) A．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B．酚酞試液遇鹽酸變紅色 C．能與硝酸銀生成白色沉淀的溶液一定是鹽酸 D．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法就可使稀鹽酸變成濃鹽酸 19. 區(qū)別鹽酸和硫酸的最佳方案是滴加 ( D ) A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．氯化鋇溶液 D．硝酸銀溶液 20.學(xué)?；瘜W(xué)小組以“蘇北灌溉總渠水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)確地測定渠水樣品的酸堿度，可以使用（ C ） A. 紫色石蕊試液 B. 無色酚酞試液 C. PH試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙 21．運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能會(huì)有少量氯化鈉。現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解。再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g。 試計(jì)算： (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ (3)欲使所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加至20%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為多少克？ 答案　設(shè)25g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　106　　　　　　　100　　　117 　x　　　　　　　　20g　　　y ＝　　　x＝21.2g ＝　　　y＝23.4g (1)純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝15.2% (2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝10% (3)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為：272g10%＝(272g－z)20%， z＝136g 22. 家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算： （1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量； （2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：10.6g， 5%。 探究問題： 1、[實(shí)驗(yàn)中的發(fā)現(xiàn)]：某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：向澄清石灰水中通入CO2時(shí)，開始時(shí)石灰水變渾，但一會(huì)兒，石灰水又變澄清． [查閱資料]： （1）．當(dāng)二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；若繼續(xù)通入二氧化碳，過量的二氧化碳會(huì)與碳酸鈣、水反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 （2）．氫氧化鈉與氫氧化鈣都屬于堿，具有相似的化學(xué)性質(zhì)． [繼續(xù)探究]： 該興趣小組的同學(xué)向100g8%的NaOH溶液中通入CO2一段時(shí)間后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分進(jìn)行探究． [猜測]：甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na2CO3的混合物．你認(rèn)為該固體還可能是Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3 或NaHCO3． [實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：如果甲同學(xué)的結(jié)論是正確的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明白色固體中存在NaOH，請(qǐng)將方案填入下表中： 實(shí)驗(yàn)操作：取白色固體少許于試管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液，振蕩、靜置后取上層清夜，加入CuSO4溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開始有白色沉淀產(chǎn)生，后來有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 結(jié)論：白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 白色固體是NaOH與Na2CO3的混合物 （3）乙同學(xué)稱量所得白色固體的質(zhì)量為13.7g，則白色固體的成分是Na2CO3與NaHCO3的混合物． 2、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）白色粉末溶于水，得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀； （2）過濾后，向所得沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解； （3）向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。 以上實(shí)驗(yàn)，不能確定混合物中是否含有______________________，若要檢驗(yàn)不能確定的物質(zhì)是否存在，則上述實(shí)驗(yàn)的操作（1）應(yīng)加入的試劑是________________。 3、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是______________________，原混合物中一定不含有___________________； ⑵向?qū)嶒?yàn)⑴濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則原 混合物中一定含有______________________________________； ⑶向?qū)嶒?yàn)（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實(shí)驗(yàn)（1）的白色沉淀一定有____________________________________； ⑷向?qū)嶒?yàn)（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀產(chǎn)生，然后加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認(rèn)為______ ______(填“正確”“不正確”)，理由______________________________________________。 ⑸實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學(xué)生為了確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，把相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式填在表中的空格內(nèi)。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 （1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩 溶液無色透明，沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質(zhì)是___ ______________。 （2）取少量上述溶液滴入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 肯定有的物質(zhì)是 。 （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 原粉末中肯定還有的物質(zhì)是____ _________________。 可能有的物質(zhì)是 ________ 。 5、.有一包固體物質(zhì)，可能是無水硫酸銅、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鈉、氯化鎂中的兩種物質(zhì)組成。為了確定其成分，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量樣品放入小燒杯中，加足量水充分溶解，靜置，有白色沉淀生成，過濾，所得濾液無色透明。 結(jié)論：這包固體中一定不存在的物質(zhì)是____________________________； （2）向（1）所得濾液中滴加無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅。 結(jié)論：這包固體中一定存在的物質(zhì)是_________________________；一定不存在的物質(zhì)是_________________________________； （3）取少量（1）所得白色沉淀，向其中滴加稀硝酸，若現(xiàn)象為_______________，則這包固體中還存在的物質(zhì)是_____________；若現(xiàn)象為_____________________，則這包固體中還存在的物質(zhì)是__________________________________________。 6、. 某化學(xué)試劑長A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl2、HCl、NaOH .Na2CO3中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色淀；②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量的氣泡；③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水和第二反應(yīng)池上層的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放。（1）試推斷各車間污水的污染物分別為：A B C （2）最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是 寫出第三反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案：NaOH , CuCl2 , Na2CO3 NaCl HCl+NaOH==NaCl+H2O 7、. 實(shí)驗(yàn)室采取了如下圖所示的一種裝置來研究種子發(fā)芽所需的條件，并將它置于適宜的溫室（25 ℃～35 ℃）環(huán)境中培養(yǎng)。幾天后，發(fā)現(xiàn)位于水面以上與位于水面以下的種子都沒有發(fā)芽，只有位于水面處的種子發(fā)芽了，并且可以觀察到小試管中的澄 清石灰水變渾濁了。由此說明： （1）種子發(fā)芽所需要的條件是 。 （2）小試管中澄清石灰水變渾濁的原因是：____________________________________。 （3）U形管中放入的NaOH和CaO固體混合物的作用是：________________________。 答案：（1）溫度，空氣，水 （2）菜豆種子呼吸作用放出二氧化碳 （3）吸收外界的水和二氧化碳，避免干擾實(shí)驗(yàn)。 8、化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開止水夾，均可見C瓶內(nèi)的水流入D中，B中有氣泡逸出． （1）在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是氫氧化鈣溶液．蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是C瓶內(nèi)的水流入D中，使C瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，A處氣體被吸入B中． （2）在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B中盛有紅色溶液乙，則變無色．乙可能是含有酚酞的堿性溶液，結(jié)合A、B兩處物質(zhì)的性質(zhì)解釋乙變色的原因：A中揮發(fā)出來的酸性物質(zhì)進(jìn)入B中，與B中堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液紅色褪去． 9、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)． （1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7． 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過量． （2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到紅色消失的現(xiàn)象． 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；． （3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； （4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度三次． 10、在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示 （1）此反應(yīng)操作是向氫氧化鈉溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，若要得到中性溶液，需借助酚酞試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)現(xiàn)象是由紅色變成無色． （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過程中放出熱量．若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？不可行，理由是因?yàn)闅溲趸c固體溶于水會(huì)放熱． 11．有些胃藥里含有氫氧化鋁Al(OH)3以中和胃里過多的胃酸。下面是某種胃藥說明書中的部分內(nèi)容。 [成分]本品為復(fù)方制劑，每粒的組成為：氫氧化鋁140mg，維生素B50mg，顛茄提取物10mg。 [用法用量]口服。一次1粒，一日3次。 若患者按上述方法服用，請(qǐng)計(jì)算每日可中和胃酸中的HCl多少毫克？ 答案：344.5mg 12. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間長的氫氧化鈉，其中的一部分已經(jīng)轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉?，F(xiàn)要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液。取50.6g該藥品，溶于200mL水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當(dāng)用去100g氫氧化鋇溶液時(shí)，碳酸鈉恰好完全反應(yīng)[Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH].求： （1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量 （2）濾出沉淀后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。 （3）向所得溶液中再加入多少毫升水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？ 答案：（1）10.6g （2）48g 330.9g （3）149.1g 13. 研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度。 ［研究方案］先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。 ［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 Na2CO3的質(zhì)量／g 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g NaOH的變質(zhì)程度 （用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） ［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 ［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？ m(鹽酸)/g 50 75 25 0 1.0 2.2 m(CO2)/g 答案： Na2CO3的質(zhì)量／g 5.3 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0 NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示） 33.3% ［深入探究］m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8g NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 36.5 8g m(HCl)’ m(HCl)’＝ 8g ＝7.3g m［HCl(aq)］＝ 100％＝50.0g ［發(fā)現(xiàn)問題］NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體 【經(jīng)典例題】 1.指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤所在： 1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2↓ +K2O 3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2↓ + 3NaCl 用化學(xué)方程式表示： 1）檢驗(yàn)二氧化碳的存在 2）吸收較多的二氧化碳 3）某酸溶液是鹽酸 2.氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。 （1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液，這一現(xiàn)象又叫 ；它還能與空氣中的 反應(yīng)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為 。所以氫氧化鈉固體要密封保存。 （2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃種的二氧化硅緩慢反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口和瓶塞粘合在一起，化學(xué)方程式為 。 選擇C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種，組成符合題意的化學(xué)符號(hào)（各寫一個(gè)）： ⑴酸 ⑵金屬氧化物 ⑶帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 3. 下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題： （1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？不能反應(yīng)，沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件． （2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl． 4.下列氣體①CO2 ②SO2 ③HCl ④NH3 ⑤SO3 ⑥H2 ⑦N2 ⑧H2S ⑨CO ⑩O2 中: 不能用燒堿固體干燥的是 12358 , 不能用濃硫酸干燥的是 45 , 不能用生石灰干燥的是 12358 。 5.現(xiàn)有A.B.C.D.E五瓶無色溶液,它們是鹽酸.氯化鈉.氯化鈣.氫氧化鈣和碳酸鈉;為了確定它們各是哪一種,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),其中觀察到的現(xiàn)象如下 (1)Ｂ跟Ｃ兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀； (2)Ｂ跟Ｄ兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀； (3)Ｂ跟Ｅ兩溶液混合,產(chǎn)生了氣泡； (4)Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推斷了出A.B.C.D.E化學(xué)式 6.根據(jù)現(xiàn)象寫出相應(yīng)分子式：A B C D 黑色 粉末 藍(lán)色 溶液 藍(lán)色沉淀C 和白色沉淀D +A +B +足量稀硝酸過濾 藍(lán)色濾液 白色固體D 7．鋰元素(元素符號(hào)為Li)及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途。它的化合物氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性。 (1)寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)________________________________； (2)右表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出該鹽的化學(xué)式：_____________________________________________。 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 易溶于水的白色固體 Cu（NO3） 8. 小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時(shí)，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 (1)若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是____________。 (2)根據(jù)如圖所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個(gè)化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案　(1)CO2(合理答案均可)　(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可) 9.小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解，特邀你協(xié)助完成以下活動(dòng)與探究： （1）在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn) （2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) （3）三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）在燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液顯 色，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。這一實(shí)驗(yàn)說明：酸與堿作用生成了鹽和水，這一反應(yīng)叫做 反應(yīng)。 10. 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________。 (2)該實(shí)驗(yàn)操作是將________________滴加到另一種溶液中。 (3)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________。 (4