《九年級化學全冊 第一單元 溶液 1.2 溶液組成的定量表示同步測試 （新版）魯教版五四制.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學全冊 第一單元 溶液 1.2 溶液組成的定量表示同步測試 （新版）魯教版五四制.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1.2溶液組成的定量表示 同步測試 一、單選題 1.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（ ） A.B. C.D. 2.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） A.t3℃時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法B.t2℃時，甲和乙的溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 C.t1℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質(zhì)量大D.分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大 3.實驗室現(xiàn)要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克，下列實驗操作會使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是（ ） A.用量筒量取蒸餾水時，俯視讀數(shù) B.量筒中的水未完全倒入燒杯中 C.稱量前游碼未歸零就調(diào)節(jié)天平平衡，后稱量氯化鈉 D.攪拌后，氯化鈉充分溶解，玻璃棒帶出少許溶液 4.（xx?封開縣一模）如圖所示圖象關(guān)系合理的是（ ） A.向pH=9的NaOH溶液中不斷加水 B.在久置的NaOH溶液中加入鹽酸 C.分別向稀鹽酸中加入等質(zhì)量的Fe和Mg D.向飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體 5.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題： （1）t1℃時，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）丙的溶解度． （2） t2℃時，將100g水加入到盛有15g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后所得溶液是甲物質(zhì)的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液． （3）t3℃ 時，乙的飽和溶液中一定含40g乙物質(zhì)，此說法________（填“正確”或“錯誤”）． （4）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是________． （5）假設(shè)甲、丙均為白色固體，利用t3℃時的溶解度數(shù)據(jù)，________（填“能”或“不能”）鑒別出甲、丙兩種物質(zhì)． 6.用食鹽和蒸餾水配制500g5%生理鹽水，正確的操作步驟的是 A.計算、稱量、溶解、量取B.計算、稱量、量取、溶解 C.稱量、量取、計算、溶解D.稱量、計算、量取、溶解 7.若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，一段時間后，可以肯定的是（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小D.溶液質(zhì)量都增大 8.20℃時，將等質(zhì)量a、b兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法中正確的是（ ） A.圖甲a、b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等B.圖乙a、b溶液可能是不飽和溶液 C.圖丙M表示b物質(zhì)的溶解度曲線 D.30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等 9.實驗室有氧化鎂和氧化鐵的固體混合物32g，使之與400g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到70.5g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.65%B.42.8%C.62%D.45.2% 10.如果配制8%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是（ ） A.稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出 C.量取水的體積偏小D.轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面 11.向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 A.12. 5％B.20.0%C.22.5％D.25％ 12.在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有（ ） A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過 C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液 13.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 B.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 C.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大 D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變 二、填空題 14.如圖1是KNO3的溶解度曲線，小明參照如圖2在常溫20℃時進行了如下實驗： 小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是________． 實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）________D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是________． 15.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的NaCl溶液，需食鹽________g；用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”“不變”或“偏小”）；配制溶液過程中玻璃棒的作用是________． 16.實驗室欲配制350g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液用于農(nóng)業(yè)上的選種實驗．實驗室中只有粗鹽，為了使結(jié)果更準確，實驗員決定先將粗鹽提純后再配制． （1）粗鹽提純的過程為：溶解→操作A→蒸發(fā)．操作A的名稱為________；該步驟中，玻璃棒的作用是________． （2）需要精鹽的質(zhì)量為56g，水的質(zhì)量為294g．配完溶液后發(fā)現(xiàn)，在用托盤天平稱量精鹽時，砝碼和藥品位置放顛倒了，（5g以下用游碼）．若其它操作均正確，則該實驗員實際配制得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為　________，為了使溶液合乎要求，應(yīng)該采取的補救措施是________． 17.（1）將如圖所示儀器的編號填入相應(yīng)的空格內(nèi)： ①實驗室用氯酸鉀制取氧氣需用的儀器　________?。谂渲埔欢ㄈ苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液需用的儀器　________?。圻M行過濾操作需用的儀器　________. （2）做化學實驗時，出現(xiàn)了以下情況，試從供選的可能原因中，選擇恰當?shù)拇鸢赣镁幪柼钊肟崭駜?nèi)： a．瓶底放了少量水或一薄層細沙； b．先停止通一氧化碳，后停止加熱； c．瓶底未放少量水或一薄層細沙； d．先停止加熱，后停止通一氧化碳； ①做鐵絲在氧氣燃燒實驗時，集氣瓶底炸裂　________　． ②一氧化碳還原氧化銅實驗結(jié)束后，部分銅又變黑________. 18.水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用． （1）如圖實驗中，當試管1中氣體的體積為8mL時，試管2中氣體體積約為________mL，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________． （2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為________ ． （3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將200g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為________g． 三、實驗探究題 19.請根據(jù)你學習的有關(guān)溶液的知識，回答下列問題。 （1）水是一種良好的溶劑，下列物質(zhì)在水中能夠配成溶液的是 （填字母） 。 A.氫氧化鎂B.氯化鎂C.金屬鎂D.植物油 （2）當硝酸鉀中混有少量氯化鈉時，可采用________（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純。 （3）20℃時，將25g 硝酸鉀充分溶解在50g 的水中，得到的溶液是________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。此時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。（保留到0.1%） （4）40℃時，硝酸鉀、氯化鉀、A 三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序為：________。 20.（xx?濟寧）20℃時，分別將50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固體的燒杯中，充分攪拌，隨溫度變化，實驗現(xiàn)象如圖1所示． 請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線（如圖2）回答： （1）分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應(yīng)的物質(zhì)分別是________，判斷依據(jù)是________； （2）30℃時，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：甲________乙（填“＞“、”＜“或“=”） 四、綜合題 21.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖． （1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為________g； （2）欲將40時℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法是________； （3）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量________（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量． （4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度： 溫度╱℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度╱g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而________（填“增大”或“減小”）． ②在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為________；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________（計算結(jié)果精確到0.1%）． 22.某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)），取樣品13.25g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________g； （2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)； （3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 23.（xx?湘西州）某工廠化驗室用稀硫酸處理造紙廠產(chǎn)生含有氫氧化鈉的廢水．現(xiàn)稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀硫酸98g．（反應(yīng)的化學方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O） （1）氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是________； （2）求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程）．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】（1）＜ （2）不飽和 （3）錯誤 （4）甲＜丙＜乙 （5）能 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】D 二、填空題 14.【答案】固體未全部溶解；A、C、D；37.5% 15.【答案】16.5；偏?。粩嚢?，加快溶解速度 16.【答案】過濾；引流；15.5%；再向該溶液中加入2g氯化鈉，用玻璃棒進行攪拌 17.【答案】A、E；B、D；B、C；c；b 18.【答案】4；2H2O2H2↑+O2↑；硝酸鉀；300g 三、實驗探究題 19.【答案】（1）B （2）降溫結(jié)晶 （3）飽和；26.5% （4）硝酸鉀> A > 氯化鈉 20.【答案】（1）氯化鈉、硝酸鉀；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小 （2）＜ 四、綜合題 21.【答案】（1）40 （2）加水或降溫 （3）＜ （4）增大；飽和；加快溶解速率；28.6% 22.【答案】（1）4.4 （2）解：設(shè)樣品13.25g中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與62.9g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g = = ， x=10.6g，y=11.7g， 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=80% （3）解：樣品中含有的NaCl的質(zhì)量為：13.25g﹣10.6g=2.65g， 恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為：13.25g+62.9g﹣4.4g=71.75g， 恰好安全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=20%， 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% 23.【答案】（1）40% （2）10%的硫酸溶液98g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為98g10%=9.8g， 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 　98 　 80 9.8g x x=8g， 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)： =10%， 答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%．