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2019版九年級化學上冊 第二章 身邊的化學練習5 滬教版 1.下列關(guān)于二氧化錳的說法正確的是（　?。? A．在所有的化學反應前后，二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變 B．如果不加二氧化錳，過氧化氫反應的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣比應有產(chǎn)量少 C．如果不加二氧化錳，過氧化氫不會分解 D．如果不加二氧化錳，過氧化氫反應的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣量不變 2.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)剩余固體有______、______；改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生，這兩個反應的固體剩余物都有______，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解反應中，它是______，在高錳酸鉀制氧氣中它是______． 3.小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。 【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？ 【設計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。 實驗序號 KClO3質(zhì)量 其他物質(zhì)質(zhì)量 待測數(shù)據(jù) ① 1.2g / 　　 ② 1.2g CuO 0.5g 　　 ③ 1.2g MnO2 0.5g 　　 (1)上述實驗應測量的“待測數(shù)據(jù)”是。 (2)若實驗②比實驗①的“待測數(shù)據(jù)”更(填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。 (3)將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，。(簡述操作和現(xiàn)象) 【預期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。 【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是。 4.某?；瘜W興趣小組同學在學習了催化劑的知識后，想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解反應中起到催化作用．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白． [問題]Fe2O3能不能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑呢？ [猜想] ． [實驗驗證] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 實驗一 在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條不復燃 常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，因此木條不能復燃． 實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 Fe2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率，故Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑． [討論與反思]經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個實驗，不能證明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑，還要補充一個探究實驗． 實驗三：[實驗目的]探究 [實驗步驟]①準確稱量Fe2O3（少量）的質(zhì)量；②重復實驗二的步驟；③待反應結(jié)束，將試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Fe2O3的質(zhì)量． [討論]如果 ，則說明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑． 但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足以說明問題，還需要再增加一個探究實驗． 實驗四：[實驗目的]探究 實驗步驟是： 5.課本“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣。 【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何? 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象。 A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象 Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現(xiàn)象。 試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復燃 Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag。 Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象。 【實驗結(jié)論】 （1）A中產(chǎn)生的氣體是。 （2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的和在反應前后均沒有發(fā)生變 化，可以作過氧化氫溶液分解的催化劑。 （3）寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的符號表達式。 【實驗評價】 (1)實驗設計Ⅳ的目的是。 (2)若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是。 【實驗拓展】 （1）查閱資料得知：CuO、CuSO4、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有 關(guān)催化劑的說法中正確的是（填序號）。 A．MnO2只能作過氧化氫溶液分解的催化劑 B．同一個化學反應可以有多種催化劑 C．催化劑只能加快化學反應的速率 D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物 （2）實驗創(chuàng)新是中學生最為重要的科學素養(yǎng)。下圖是某學校的師生對“MnO2催化H2O2溶液 分解實驗裝置的創(chuàng)新設計”，實驗過程如下： ①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml(密度為1g/ml)質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2加入 干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0．2gMnO2粉末，加在干燥管的進氣管的管壁上。 ②點燃橡膠塞上棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察到帶火星的棒香立即復燃。 對該創(chuàng)新實驗的評價，你認為不合理的是（填序號）。 A．實驗中所用的儀器、材料及藥品均易得到 B．實驗使用的藥品用量太大 C．反應速度太慢，耽誤時間 D．實驗現(xiàn)象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強 6.以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)） 實驗序號 過氧化氫溶液濃度/% 過氧化氫溶液質(zhì)量/g 溫度/℃ 二氧化錳用量/g 氧氣體積/ml 反應所需時間/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 （1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與有關(guān)，其關(guān)系是。 （2）通過對比實驗和可知，化學反應快慢與溫度的關(guān)系是。 （3）除了上述的兩個因素能影響化學反應快慢，你認為另一個影響因素是什么，其關(guān)系是怎樣的？。 （4）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是 。 （5）在實際操作我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)一開始過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速度很快，但是一段時間后就越來越慢了原因是 7. 研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程： 【假 設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān) 【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間。 （1）【進行實驗】下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是__________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是____________________。理由是 【實驗記錄】 （2）【結(jié) 論】該探究過程得出的結(jié)論是______________________________。 （3）【反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 __________是否改變。 （4） H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種 影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關(guān)假設和實驗方案） 【假 設】__________________________________________________ 【實驗方案】__________________________________________________