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第二節(jié) 金屬的性質(zhì) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識與技能： （1）、知道常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)； （2）、初步認(rèn)識常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等與鹽酸、硫酸的反應(yīng)； （3）、了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的區(qū)別，并能正確區(qū)它們； （4）、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納的能力及解決實(shí)際問題的能力。 2、過程與方法 （1）、通過對日常生活中有關(guān)現(xiàn)象的整理，了解金屬與氧氣的反應(yīng)，并從中歸納出幾種金屬的活動性順序。 （2）、通過知識的對比讓學(xué)生初步掌握分析問題的能力以及交流協(xié)作能力。 （3）、引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力；通過實(shí)驗(yàn)和游戲培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)合作精神。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）、通過對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 （2）、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】 引導(dǎo)學(xué)生主動參與對金屬活動性順序的探討，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。 【教學(xué)準(zhǔn)備】 被氧化的鋁片、鋁箔、銅絲、坩堝鉗、火柴、酒精燈、試管、試管架、鑷子、鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸、稀硫酸等 【教學(xué)過程】 【回憶】 在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，你還能記得有哪些物理性質(zhì)嗎？ 【引入】 有關(guān)鋁杯的故事。 【展示】 被空氣中的O2氧化了的鋁鍋 【提問】 是誰給純凈的鋁片穿上了“外衣”呢? 【講解】 實(shí)事上是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化物（Al2O3）薄膜。它可以阻止鋁的進(jìn)一步被空氣的中氧氣氧化，因而有較好的抗腐蝕性。 【展示并講解】 事實(shí)上像這樣在常溫下就能與氧氣反應(yīng)的金屬不僅僅是鋁，還有……（被空氣中的O2氧化了的鎂條和用砂紙打磨過的鎂條） 【展示】 1、細(xì)鐵絲，在常溫下幾乎不氧氣反應(yīng)。那么他要在什么條件下才能燃燒？ 2、銅片，在常溫下一般不與空氣中的接氧氣發(fā)生應(yīng)，那如果將銅片在空氣中加熱，又會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢? 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】 把銅絲在空氣中加熱 【敘述】 “真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學(xué)性質(zhì)也不活潑 【投影】（給出以后四個(gè)反應(yīng)的方程式，和金不反應(yīng)讓學(xué)生找這些反應(yīng)中我們能獲得的信息） 【過渡】 到此你們可以得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)? 【板書】 一、金屬與氧氣的反應(yīng) Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑 【歸納、過渡】 因此我們可以通過金屬與氧氣反應(yīng)的兩種現(xiàn)象（①該金屬能否與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②或反應(yīng)的激烈程度）來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。那么金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象是否也會像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以利用桌上的藥品，作出合理的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。 【引導(dǎo)探究】 你能通過金屬與酸的反應(yīng)來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱嗎？現(xiàn)在桌上有四種金屬：鎂、鋅、鐵、銅，你能設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來比較他們的活動性強(qiáng)弱嗎？ 【探究活動】 1~3組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng) 2~4組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 【提示】 按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象并記錄在學(xué)案上 【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究（如果有氣體，會是什么呢？用燃著的木條放在試管口看看） 【投影】【討論1】 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 鎂、鋅、鐵能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是_____，然后是_____； 由此推出，金屬活動性順序______________。 【講解】 到這里我們知道了，根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強(qiáng)弱。 【觀察、思考】 Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == Zn Cl2+ H2 ↑ Fe + 2HCl == Fe Cl2+ H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ 【引導(dǎo)學(xué)生分析】 這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果不同，那么從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特征？ 【講解】 我們把一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng) 【講解】 化學(xué)反應(yīng)的基本類型 化合反應(yīng)：A + B +→ AB 分解反應(yīng)：AB→A + B 置換反應(yīng)：A +BC →AC + B 【隨堂練習(xí)】 1.小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用 2.填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 銅粉（鐵） 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 混合物 3. “藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明 “藥金”戒指是假黃金戒指。 【板書設(shè)計(jì)】 第二節(jié) 金屬的性質(zhì) 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑 二、金屬與酸的反應(yīng) 1、活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu 2、置換反應(yīng) 三、金屬與某些化合物溶液反應(yīng) 教學(xué)反思：