《高中高中化學(xué) 2.3 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中高中化學(xué) 2.3 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版必修1.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

氧化還原反應(yīng),你知道為什么食物會(huì)腐爛、鐵會(huì)生銹嗎？,思考與交流,因?yàn)槎及l(fā)生了氧化反應(yīng)。,剛切的蘋果,放置一段時(shí)間后,學(xué)習(xí)目標(biāo),1、能從各個(gè)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的概念。2、知道氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并能判斷氧化還原反應(yīng)。3、知道氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。,思考與交流,請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?,,得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）,2CuO＋C2Cu＋CO2,失去氧，被還原（還原反應(yīng)）,,,,,,氧化反應(yīng)：,還原反應(yīng)：,,物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。,物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。,（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：,思考與交流,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，能單獨(dú)存在嗎？,定義：既有物質(zhì)得到氧又有物質(zhì)失去氧的反應(yīng)稱作氧化還原反應(yīng)。注意：還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程，不能割裂開來(lái)。,（一）從得氧失氧角度來(lái)分析：,請(qǐng)模仿分析木炭還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請(qǐng)標(biāo)出下列元素的化合價(jià)，試找出化合價(jià)變化與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。,[思考與探究],⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2⑵Ag2O+H2==2Ag+H2O,高溫,,高溫,⑴Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,,,,,,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng),失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng),+3,0,+2,+4,得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng),失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng),+1,0,0,+1,,,,,,,化合價(jià)升高,,化合價(jià)升高,化合價(jià)降低,化合價(jià)降低,結(jié)論：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。,2Na＋Cl22NaCl,Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4,思考：下列兩反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？,（二）從化合價(jià)升降角度來(lái)分析,2Na＋Cl22NaCl,00＋1－1,,,,,,,化合價(jià)升高,（氧化反應(yīng)）,化合價(jià)降低,（還原反應(yīng)）,0+20+2,,,,,,,化合價(jià)升高,（氧化反應(yīng)）,化合價(jià)降低,（還原反應(yīng)）,Fe＋CuSO4Cu+FeSO4,概念進(jìn)一步深化：沒有氧氣參加也可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。,氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。,[定義]有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng),（二）從化合價(jià)升降角度來(lái)分析,練習(xí)1、從化合價(jià)升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)1.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O2NaOH+H24.H2＋Cl22HCl,,元素化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在下面兩個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)？,例:2Na＋Cl22NaClH2＋Cl22HCl,(三)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?,思考與交流：,2Na+Cl2=2NaCl,,,化合價(jià)的升降——電子的得失,,,,,,,失電子，化合價(jià)升高，被氧化,得電子，化合價(jià)降低，被還原,0,0,+1,-1,,HCl,,,,,,,+1-1,HCl,化合價(jià)的升降—共用電子對(duì)的偏移,H2+Cl2=2HCl,,,,,,,電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化,0,0,+1,-1,電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原,定義：從電子轉(zhuǎn)移角度分析（實(shí)質(zhì)）：凡有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。,分類標(biāo)準(zhǔn):電子轉(zhuǎn)移,小結(jié)氧化還原反應(yīng),◆從得氧失氧角度分析:一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。◆從化合價(jià)升降角度分析:有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征,可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)。◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說(shuō)明：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。,,,,,鞏固練習(xí),總結(jié)分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的運(yùn)用,,課外思考:,?,1、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2,,書面作業(yè)：下列哪些化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?請(qǐng)找出化合價(jià)發(fā)生變化的元素。,2、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2,3、CuSO4＋2NaOHCu(OH)2＋Na2SO4,,4、Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4,5、C＋O2CO2,0+1+20,+3+20+4,,0+20+2,00+4-2,是,是,是,是,否,