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課時5　金屬材料及金屬的冶煉與防護 一、選擇題 1．(xx石家莊四區(qū)聯(lián)考)物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途，以下性質(zhì)和用途的對應不正確的是(　A　) A．金屬鎢的熔點高—可作保險絲 B．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定—用作保護氣 C．金剛石堅硬—用于裁玻璃 D．氧氣能供給呼吸——用于醫(yī)療急救 2．下列有關(guān)合金的說法錯誤的是(　A　) A．鋼是一種化合物 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大 C．生鐵是一種鐵合金 D．焊錫的熔點比純錫的熔點低 3．(xx麗水中考)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的(　D　) A．延展性好 B．導電性好 C．導熱性好 D．金屬活動性比鋅強 4．(xx石家莊四區(qū)聯(lián)考)一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是(　A　) A．鋅板 B．銀板 C．銅板 D．鉛板 5．(xx長沙中考)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是(　B　) 序號 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑或方法 A Fe粉(Cu) CuSO4溶液 B NaCl(沙子) 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 過量稀鹽酸 D CO2(CO) 點燃 6.(xx河北中考)某同學根據(jù)銅綠的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的(　B　) A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 7．(xx邢臺中考模擬)下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是(　B　) A．一氧化碳用于冶煉金屬 B．干冰用作人工降雨 C．鐵粉用作雙吸劑吸收空氣中的氧氣和水 D．明礬用作絮凝劑凈水 二、填空及簡答題 8．(xx自貢中考)(1)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有__導電性、導熱性、延展性__(至少答兩點)。 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__BD__。 A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭 (4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是__鈣、鋅、鐵、銅__。 9．(xx天津中考)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的__延展__(選填“導電”或“延展”)性。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是__B__(填字母)。 A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學常見的物質(zhì)。己知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答問題。 ①寫出化學式：A.__C__；B.__Fe2O3__。 ②反應Ⅱ的化學方程式為__CO2＋C2CO__。 ③反應Ⅲ的化學方程式為__Fe＋CuSO4===Fe2O3＋Cu__。 (4)用1 600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為 __933.3__t。(結(jié)果保留至0.1) 三、實驗探究題 10．(xx原創(chuàng))在探究“鐵銹蝕的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整。 【實驗目的】鐵生銹條件的探究。 【實驗內(nèi)容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)液面升高，空氣體積減小。 【實驗結(jié)論】實驗①③對比可得出的結(jié)論是__鐵生銹需要水參與__，實驗②③對比可得出的結(jié)論是__鐵生銹需要氧氣參與__，由上述三個實驗可知，鐵生銹實際上是鐵與空氣中的__氧氣、水蒸氣__(填名稱)發(fā)生反應的結(jié)果。 【實驗反思】 (1)實驗②中需將空氣中的氧氣除去。除去空氣中氧氣可采取的方法是__讓足量的紅磷(或白磷)在一定量空氣中充分燃燒__；本實驗采用的探究方法是__控制變量法__。 (2)實驗③試管內(nèi)液面升高的原因是__鐵生銹消耗了試管內(nèi)空氣中的氧氣，導致試管內(nèi)壓強減小，液面上升__，當鐵絲足量，時間足夠長時，實驗③進入試管內(nèi)的水的體積約占試管中空氣體積的____。 (3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和__進入試管內(nèi)水的體積__兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。 (4)用完的菜刀要擦干存放，理由是__除去水，防止鐵生銹__。 (5)銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹的化學式為Cu2(OH)2CO3，試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的__CO2__。 11．(xx原創(chuàng))如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，請回答下列問題： (1)實驗中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (2)該實驗進行過程中可以觀察到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為__固體由紅色變成黑色__。 (3)實驗時應該先通一氧化碳，然后再點燃酒精噴燈，其原因是__一氧化碳是可燃性氣體，一氧化碳和空氣混合時點燃易引起爆炸__。 (4)通入足量的一氧化碳充分反應后，玻璃管中得到的固體屬于__純凈物__(選填“純凈物”或“混合物”)。 (5)證明反應產(chǎn)物有CO2生成的實驗現(xiàn)象是__澄清的石灰水變渾濁__，其反應的化學方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 (6)本實驗有不完善之處，請指出并提出改進措施__沒有尾氣處理裝置，可在最右端導管口處放一燃著的酒精燈__。 四、計算應用題 12．(xx菏澤中考)今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表： 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04 試計算： (1)共制得氫氣________g。 (2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：(1)共制得氫氣質(zhì)量為：0.08 g＋0.08 g＋0.04 g＝0.2 g； (2)由表中數(shù)據(jù)可知，第1次20 g稀硫酸中的硫酸完全反應，設20 g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　98　　　　　　　2 　x　　　　　　　0.08 g ＝　x＝3.92 g 實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝19.6%。 答：實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。