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2019年九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第一課時）教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 （1）.掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 （2）.初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液。 2.過程與方法： （1）.通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 （2）.通過練習(xí)一定質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。 3.情感態(tài)度與價值觀： 讓學(xué)生在練習(xí)計算的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會服務(wù)。 教學(xué)重難點 重點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念和簡單的計算以及配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 難點：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念的引入。 教學(xué)準備 藥品：紅糖固體、NaCl(s) 、H2O(l)、 儀器：天平、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 相關(guān)課件及其教學(xué)投影片 教學(xué)方法：講授法、實驗法、合作學(xué)習(xí)法、討論法 課時建議：2課時 教學(xué)過程： 第 一 課 時 教 師 活 動 學(xué) 生 活 動 教 學(xué) 意 圖 [演示實驗] 在三支試管里各加入15mL水，然后分別加入2g、4g、6g紅糖。 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量 /g 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶液質(zhì)量 /g 1 2 3 [設(shè)問] 如何判斷溶液的濃與??？是否精確？ 觀察現(xiàn)象：比較三支試管中溶液的顏色。 思考：三支試管中溶液的組成是否相同？ 完成表格。 思考并回答：可以從顏色的深淺上來判斷，也可以嘗一下味道，但是都不精確。 泡糖水喝是學(xué)生經(jīng)常做的事，從熟悉的事物入手，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，創(chuàng)設(shè)一種良好的學(xué)習(xí)氛圍。 [講解] 在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準確知道溶液的組成。 [介紹] 表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：即溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液100% 理解準確知道溶液的組成的意義。 理解公式所表達的內(nèi)涵，知道各項所表示的意義 從生產(chǎn)、生活實際出發(fā)，讓學(xué)生體會知道溶液確切組成的必要性，知道學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是要為社會服務(wù)。 [討論] 在前面所做實驗中，三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？ [實驗] 按下表所給的量配制氯化鈉溶液。 溶質(zhì)質(zhì)量 /g 溶劑（水）的質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 學(xué)生按照公式進行計算。 學(xué)生按要求進行實驗，并計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 結(jié)合做過的實驗，并親手配制溶液，在此基礎(chǔ)上理解公式中各個量的意義。 [設(shè)問] 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？ [投影] 欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。 小組討論并合作完成實驗。 對各組的實驗進行客觀評價。 歸納小結(jié)實驗步驟，并總結(jié)在實驗中所用到的儀器。（見板書設(shè)計） 讓學(xué)生嘗試著進行實驗，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，增強學(xué)生解決實際問題的能力，增強學(xué)生的動手能力。 [小結(jié)] 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制。 所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 注意事項：略 回顧所做實驗，總結(jié)實驗過程。 在學(xué)生親身體驗的基礎(chǔ)上，進行總結(jié)，把學(xué)生的感性認識上升為理性認識。 [過渡] 在溶液的配制過程中，同學(xué)們已學(xué)會了使用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，那么你能用公式來解這一題嗎？ [投影] 例題1：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ [小結(jié)] 將學(xué)生討論的解決問題的方法進行更正、完善并做板書。 根據(jù)提出的問題進行思考、討論，提出解決問題的方法。認真看老師板書、聽老師講解，領(lǐng)悟計算的方法和格式。（見板書設(shè)計） 問題導(dǎo)思，引導(dǎo)學(xué)生進入計算中去，將學(xué)生的討論結(jié)果由老師更正并做板書，使學(xué)生能夠盡快地掌握重點內(nèi)容。 學(xué)完本課題，你知道了什么？你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎？ 討論、交流、發(fā)言 要求每一個學(xué)生都能積極參與到討論中去，這樣有利于知識的脈絡(luò)化、系統(tǒng)化。 課堂反饋練習(xí) 當(dāng)堂練習(xí)，反饋所學(xué)知識的掌握情況。 通過練習(xí)，學(xué)生所學(xué)的知識得以運用，提高學(xué)生解決實際問題的能力。 板書設(shè)計： 課題3 溶液的濃度 第 一 課 時 一、 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1． 概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 2． 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液100%。 二、 配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 1． 步驟：計算、稱量、溶解配制 2．儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 三、 計算 例題1（已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶劑的量。） 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)/m溶液100%。 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=150kg16%=24kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg 答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg的水。 附；課堂練習(xí) 1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%~20%的食鹽水來選種。要配制20kg質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量是（ ） A. 2.0kg B.3.2kg C.4.0kg D.32kg 2.用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（ ） A. 玻璃棒 B.試管夾 C.藥匙 D.量筒 3.在常溫下硫酸的密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表如下： 密度/g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/% 10 20 40 60 80 98 (1).由上表可以看出的規(guī)律是 。 （2）.實驗室要用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98的濃硫酸 mL， 需再加水 mL。 4. 實驗室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有Ⅰ.托盤天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.藥匙，根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）： （1）.具體配制步驟可概括為 。 （2）.完成本實驗還需要的主要玻璃儀器是： 。 （3）.本實驗取水應(yīng)選用 mL的量筒。量水讀數(shù)時，如果視線俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”） 5%。