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課時(shí)6　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式 基礎(chǔ)鞏固 1．(xx龍東地區(qū))實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳來(lái)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃) X＋Cl2↑＋2H2O，則X的化學(xué)式為(　　) A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO 2．下列有關(guān)“守恒”的敘述中，正確的是(　　) A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等 B．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化學(xué)式是NO2 C．加熱24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反應(yīng)一段時(shí)間后，剩余固體24.9 g，則生成O2的質(zhì)量為3.6 g D．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質(zhì)中一定含有C、S、O元素 3．(xx大慶改編)下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符的是(　　) A．密閉容器中點(diǎn)燃紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：2P＋O2 P2O5 B．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3＋3CO=== 2Fe＋3CO2↑ C．胃酸過(guò)多癥患者可以服用含氫氧化鋁藥物進(jìn)行緩解：Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O D．葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水：C6H12O6＋6O6=== CO2＋6H2O 4．(xx蘭州改編)汽車(chē)尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程可用下圖表示： (1)在B中補(bǔ)充畫(huà)出相關(guān)粒子圖形，使其表示正確。 (2)該反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的粒子是__________(填“分子”“原子”或“離子”)。 (3)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。 能力提升 5．(xx綏化改編)地質(zhì)人員考察時(shí)發(fā)現(xiàn)一種螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應(yīng)是4X＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該物質(zhì)的化學(xué)式是FeS2 B．該物質(zhì)由鐵、硫、氧三種元素組成 C．參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為8∶11 D．SO2中硫、氧元素質(zhì)量比為1∶2 6．根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式或化學(xué)方程式。 (1)交警通過(guò)酒精檢測(cè)儀顯示的顏色變化，可快速檢測(cè)出司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=== Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6X，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (2)氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取，氫氣可通過(guò)以下反應(yīng)獲?。?NaCl＋2H2O 2X＋Cl2↑＋H2↑ 。其中X的化學(xué)式是__________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (4)安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質(zhì)。疊氮化鈉在受到猛烈撞擊下會(huì)分解成兩種單質(zhì)，其中一種是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (5)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，在空氣中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、殺菌作用的次氯酸(HClO)和一種白色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 7．(xx泰安)某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀(guān)示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如表所示。 物質(zhì)序號(hào) 甲 乙 丙 丁 微觀(guān)示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 68 100 1 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 x y z (1)由構(gòu)成的物質(zhì)中，所代表的元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。 (2)表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是__________(填化學(xué)式)。 (3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 (4)一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中，列出了以下等式，其中正確的是________(填字母序號(hào))。 A．x＋y＋z＝169 B．y＋z＝168 C．(100－x)∶z＝32∶64 D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3 8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題： (1)A實(shí)驗(yàn)__________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，將兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (2)B實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是______________________________，上述實(shí)驗(yàn)若試劑不變，應(yīng)如何改進(jìn)此裝置：____________________________________。 (3)C實(shí)驗(yàn)的藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：m前＝m后，某同學(xué)卻認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不成功，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是__________________________________。 強(qiáng)化培優(yōu) 9．一定條件下，3.9 g苯(C6H6)與9.6 g O2恰好完全反應(yīng)，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物質(zhì)X，則X的質(zhì)量為_(kāi)________，X的化學(xué)式為_(kāi)________；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。 10．現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)方案，并得到圖乙有關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)圖乙的圖像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(寫(xiě)化學(xué)式)與NaOH發(fā)生反應(yīng)。 (2)與硫酸鎂溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)_________；請(qǐng)計(jì)算該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 (3)在c點(diǎn)，混合溶液與NaOH恰好反應(yīng)完全，此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。 (4)在向100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，請(qǐng)?jiān)趫D丙中畫(huà)出加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖。 課時(shí)6　質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式 1．A　2.C　3.C 4．(1)　 (2)原子　(3)2CO＋2NO N2＋2CO2 5．A 6．(1)H2O　(2)NaOH　(3)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O (4)2NaN3 2Na＋3N2↑ (5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 7．(1)－2　(2)H2O、SO2　(3)2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O　(4)AD 8．(1)能　AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 (2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中　把燒杯換成錐形瓶，錐形瓶的瓶塞上插一個(gè)綁有氣球的玻璃管 (3)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，而C實(shí)驗(yàn)中氯化鋇溶液與硝酸鈉溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 9．4.2 g　CO　C6H6＋6O2 3CO2＋3CO＋3H2O 10．(1)H2SO4　(2)40 g 解：設(shè)100 g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成沉淀的質(zhì)量為y。 MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4 120　　 80 　　　 58 x 　　40 g20% 　y ＝，x＝12 g；＝ ，y＝5.8 g 該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%＝12% 答：該混合溶液中MgSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。 (3)Na2SO4 (4)如下圖：