《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練23 化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 全程訓(xùn)練計劃 課練23 化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課練23　化學(xué)平衡的影響因素及圖像分析 小題狂練 1．[2019天津一中月考]向2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)。下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，故平衡正向移動 B．混合氣體的密度不再變化能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C．增加c(A)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，3v生成(A)＝2v生成(C) 答案：B 解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但平衡逆向移動，A錯誤。B是固體，反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體的密度增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，混合氣體的密度減小，故混合氣體的密度不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。增加c(A)，平衡正向移動，由于溫度不變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，C錯誤。達(dá)到平衡時，A、C表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有2v生成(A)＝3v生成(C)，D錯誤。 2．天然氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)制備合成氣(CO＋H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡之后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，下列措施正確的是(　　) A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．增大CO濃度 D．更換高效催化劑 答案：B 解析：增大壓強(qiáng)，平衡左移，甲烷轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；升高溫度，平衡右移，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；增大CO濃度，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；更換催化劑，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動，CH4的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。 3．[2019山東濟(jì)寧模擬]將0.2 molL－1的KI溶液和0.05 molL－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2的是(　　) A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色 B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成 C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 答案：A 解析：將0.2 molL－1的KI溶液和0.05 molL－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合，充分反應(yīng)后Fe3＋完全反應(yīng)，I－有剩余，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋，則溶液中無Fe3＋。向反應(yīng)后混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明混合液中含有Fe3＋，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。 4．[2019黑龍江哈爾濱三中驗收]可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)過程中混合物中C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．正反應(yīng)速率：v(T3)>v(T4)>v(T2) B．化學(xué)平衡常數(shù)：K(T4)>K(T3) C．由T1向T2變化時，v正>v逆 D．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案：C 解析：溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正反應(yīng)速率v(T4)>v(T3)>v(T2)，A錯誤。由圖可知，T3時C的百分含量達(dá)最大值，隨后升高溫度，C%減小，說明平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K(T4)v逆，C正確。T3達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，C%減小，平衡逆向移動，則有ΔH<0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤。 5．[2019陜西西安八校聯(lián)考]在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時，測得A的濃度為0.5 molL－1；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，重新達(dá)到平衡，測得A的濃度降低為0.3 molL－1，下列有關(guān)判斷正確的是(　　) A．x＋yz，A、B均錯誤。平衡逆向移動，但容器體積增大程度更大，c(B)減小，C錯誤。平衡逆向移動，氣體總物質(zhì)的量增大，且n(C)減小，故C的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確。 6．[2019廣東惠州模擬]將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　) 選項 改變條件 新平衡與原平衡比較 A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小 B 增大壓強(qiáng) X的濃度變小 C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小 答案：A 解析：升高溫度，平衡逆向移動，則X的轉(zhuǎn)化率變小，A正確。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，由于容器的體積減小，則達(dá)到新平衡后X的濃度仍變大，B錯誤。充入一定量的Y，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，但Y的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤。使用適當(dāng)催化劑，可改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動，則X的體積分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。 7．[2019湖南醴陵聯(lián)考]在容積一定的密閉容器中，充入一定量的NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH>0 B．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆 C．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD，則有pC＝pD>pB D．若該反應(yīng)為T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v逆，B正確。該反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，B和D點(diǎn)的溫度均為T2，則有pD＝pB；C點(diǎn)溫度高于D點(diǎn)，則有pC>pD，綜上可得壓強(qiáng)：pC>pD＝pB，C錯誤。該反應(yīng)的ΔH<0，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由于T1K2，D錯誤。 8．[2019山東臨沭一中調(diào)研]已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述錯誤的是(　　) A．保持容器容積不變，充入一定量的N2(g)，n(H2)不變 B．減小壓強(qiáng)，c(CO2)減小 C．升高溫度，的值減小 D．更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大 答案：D 解析：恒容條件下，充入一定量的N2(g)，平衡不移動，則n(H2)不變，A正確。減小壓強(qiáng)，平衡不移動，由于容器的體積增大，則c(CO2)減小，B正確。該反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，c(CO)增大，而c(CO2)減小，故的值減小，C正確。更換高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤。 9．[2019天津和平區(qū)模擬]對反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖像的說法中不正確的是(　　) A．圖甲中，若p1>p2，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 B．圖乙中，若T2>T1，則ΔH<0且a＋b＝c＋d C．圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑 D．圖丁中，若ΔH<0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 答案：C 解析：圖甲中壓強(qiáng)一定時，溫度越高，平衡體系中A%越大，說明升高溫度，平衡逆向移動，則有ΔH<0；若p1>p2，溫度一定時，壓強(qiáng)越大，平衡體系中A%越小，則有a＋b>c＋d，ΔS<0；若使ΔH－TΔS<0，則在較低溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，A正確。圖乙中溫度一定時，增大壓強(qiáng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，則有a＋b＝c＋d；壓強(qiáng)一定時，若T2>T1，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則有ΔH<0，B正確。圖丙中t1時刻，改變條件后v正、v逆同等程度地改變，平衡不移動，則改變的條件可能是使用了催化劑，若a＋b＝c＋d改變的條件也可能是增大了壓強(qiáng)，C錯誤。圖丁中溫度為T1時先達(dá)到平衡狀態(tài)，則溫度：T1>T2；若ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確。 10．[2019湖北荊州質(zhì)檢]下列敘述與對應(yīng)的圖相符的是(　　) A．圖甲表示反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)　ΔH<0, 在其他條件不變時，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T10 答案：A 解析：A中反應(yīng)的ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時φ(N2)減小，則有T1Kc>Ka D．b、c點(diǎn)均為化學(xué)平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且反應(yīng)正向進(jìn)行 答案：B 解析：根據(jù)圖像可知SO2的起始量越大，混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不一定變大，A錯誤。SO2越少，O2越多，則SO2的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，B正確。已知該反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故Ka＝Kb＝Kc，C錯誤。a、b、c三點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，D錯誤。 12．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝210－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230 ℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是(　　) A．增加c(CO)，平衡正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃ C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 答案：B 解析：第一階段，50 ℃時，反應(yīng)速率較快且Ni(CO)4為氣態(tài)，能從反應(yīng)體系中分離出來，B項正確；增加c(CO)，平衡正向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；相同溫度下，第二階段與第一階段的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則230 ℃時，第二階段的平衡常數(shù)K′＝5104，反應(yīng)進(jìn)行的程度大，故Ni(CO)4分解率較高，C項錯誤；該反應(yīng)達(dá)到平衡時，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D項錯誤。 13．[2019咸陽摸底]某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t0時刻改變條件，其反應(yīng)速率與時間(t)的關(guān)系如圖所示。圖像對應(yīng)各點(diǎn)的正反應(yīng)速率最大的是(　　) A．m B．n C．e D．f 答案：D 解析：根據(jù)圖像知，t0時改變條件，平衡向左移動，逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率最大，即f點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率最大。 14．[2019合肥一檢]在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)　ΔH<0，t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正) B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等 D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 答案：A 解析：據(jù)圖分析，恒溫恒壓下t2時刻改變某一條件，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，根據(jù)等效平衡原理，t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入R，B項正確；t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2時刻加入了R，v(正)瞬時減小，v(逆)瞬間增大，故t1時刻的v(正)大于t2時刻的v(正)，A項錯誤；Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到的平衡等效，M的體積分?jǐn)?shù)相等，C項正確；Ⅰ、Ⅱ兩過程的溫度相同，則反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D項正確。 15．[2019日照質(zhì)量檢測]T ℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高 B．反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入一定量的Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變 C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D.＝2.5時達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn) 答案：D 解析：氣體投料比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，平衡時生成物的體積分?jǐn)?shù)最大，當(dāng)＝2.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比C點(diǎn)時對應(yīng)的CH3OH的體積分?jǐn)?shù)小，可能是圖中的F點(diǎn)，D項正確。該反應(yīng)的ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡時，升高體系溫度，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；該反應(yīng)在T ℃下在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時，再充入一定量Ar，平衡不移動，溫度不變平衡常數(shù)不變，B項錯誤；因該反應(yīng)前后均是氣體，故混合氣體的總質(zhì)量不變，又容器容積不變，故混合氣體的密度始終保持不變，C項錯誤。 16．[2019陜西摸底]在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．ΔH1<0，ΔH2>0 B．增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率 C．生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率 D．合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝ 答案：C 解析：由題圖可知，隨著溫度的升高，CH3OH的產(chǎn)率逐漸減小，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)平衡逆向移動，則ΔH1<0；CO的產(chǎn)率隨溫度的升高而逐漸增大，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡正向移動，則ΔH2>0，A項正確，C項錯誤；對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B項正確；合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，D項正確。 17．[2019湖北郴州第三次質(zhì)量檢測]在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是(　　) A．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，b容器中v(正)＝v(逆) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2) C．b中v(正)大于a中v(逆) D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞c＞a 答案：C 解析：根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，φ(CO)先減小后增大，若三個容器都未達(dá)到平衡狀態(tài)，則應(yīng)該是隨著溫度的升高，φ(CO)一直減小，但b容器中φ(CO)小于c容器，所以可以確定反應(yīng)在T2到T3之間，先達(dá)到了平衡狀態(tài)，然后隨著溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤。若三個容器都達(dá)到平衡狀態(tài)，因為是放熱反應(yīng)，a容器的φ(CO)應(yīng)小于b容器，但實(shí)際上a容器的φ(CO)大于b容器，所以確定a容器還未達(dá)到平衡狀態(tài)，b容器不確定，所以v(正)、v(逆)不一定相等，A項錯誤。a容器中反應(yīng)還沒達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以va(正)>va(逆)；因b容器的溫度高于a容器的溫度，所以相同時間內(nèi)，vb(正)>va(正)，所以vb(正)>va(逆)，C項正確。因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以三容器達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>c，D項錯誤。 18．[2019浙江寧波重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考]碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是(　　) A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，存在關(guān)系：3v正(N2)＝v逆(CO) B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t0時刻的瞬時速率 C．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率 D．若維持體積、溫度不變，減少Al2O3起始投入量，則可用曲線乙(虛線部分)表示CO濃度變化 答案：D 解析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正(N2)、v逆(CO)代表的正、逆反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則有3v正(N2)＝v逆(CO)，A正確。c點(diǎn)切線的斜率代表CO在t0時刻的瞬時速率，B正確。根據(jù)a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)確定反應(yīng)時間間隔Δt，根據(jù)a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)確定Δc(CO)，并根據(jù)v＝計算該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，C正確。維持體積、溫度不變，減少Al2O3起始投入量，N2的投入量不變，則對反應(yīng)速率無影響，c(CO)的變化仍為曲線甲，D錯誤。 課時測評 1.勒夏特列原理又名“化學(xué)平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)。下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．工業(yè)上，合成氨生產(chǎn)中選擇高壓條件 B．實(shí)驗室用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫 C．工業(yè)上，常用鐵(或鋁)容器盛裝濃硫酸 D．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量泡沫 答案：C 解析：A項，合成氨是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向合成氨的方向移動，有利于提高氨的產(chǎn)率；B項，氯氣與水反應(yīng)存在平衡，飽和食鹽水除雜的原理是氯離子可以抑制氯氣與水反應(yīng)；C項，常溫下，鐵或鋁遇濃硫酸均會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不存在可逆反應(yīng)；D項，打開瓶蓋，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，同時外界溫度較冰鎮(zhèn)啤酒高，溫度升高，促進(jìn)溶液中碳酸分解，逸出CO2。 2．[2019湖南長郡中學(xué)月考]在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0達(dá)到平衡后，改變某條件，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動 B．升高溫度，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率 C．增加H2的濃度，可提高CO2的轉(zhuǎn)化率 D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) 答案：C 解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于該反應(yīng)的ΔH<0，則平衡逆向移動，A錯誤。升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤。增加H2的濃度，平衡正向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率提高，C正確。改用高效催化劑，可提高反應(yīng)速率，由于溫度不變，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D錯誤。 3．[2019湖北八校聯(lián)考]已知X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。反應(yīng)發(fā)生后，t1時達(dá)到平衡，t2時改變條件，t3時達(dá)到新平衡，則t2時改變的條件可能是(　　) A．升高溫度 B．減小Z的濃度 C．增大壓強(qiáng) D．增大X或Y的濃度 答案：A 解析：由圖可知，t2時改變條件，X或Y的濃度逐漸增大，Z的濃度逐漸減小。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，X和Y的濃度增大，Z的濃度減小，A符合題意。減小Z的濃度，平衡正向移動，X、Y的濃度逐漸減小，B不符合題意。增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但容器的體積縮小，X、Y、Z的濃度均增大，C不符合題意。增大X或Y的濃度，平衡正向移動，則Z的濃度增大，D不符合題意。 4．[2019山東省實(shí)驗中學(xué)模擬]可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，其中正確的是(　　) A．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：ap1，壓強(qiáng)增大，φ(C)減小，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，由于B是固體，則化學(xué)計量數(shù)aT1)時，Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時間的關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(　　) A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4X(g)＋Y(g)2Z(g) B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 molL－1min－1 C．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大 D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖Ⅲ所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 答案：C 解析：由題圖Ⅰ可知，0～3 min內(nèi)，X減小0.6 mol，Y減少0.2 mol，Z增加0.4 mol，根據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，知X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6:0.2:0.4＝3:1:2，故化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A項錯誤；反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，v(X)＝＝0.1 molL－1min－1，B項錯誤；根據(jù)題圖Ⅱ知，溫度升高，Y的體積分?jǐn)?shù)減小，說明3X(g)＋Y(g)2Z(g)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，C項正確；由題圖Ⅰ和題圖Ⅲ知，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化量保持不變，但達(dá)到平衡所用時間減少，說明改變的條件不影響化學(xué)平衡的移動，只影響反應(yīng)速率，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以改變的條件只能是使用了催化劑，D項錯誤。 6．在387 ℃時，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的體積相等且恒容條件下按下表投入起始物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，容器Ⅰ中開始時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 0.10 mol 0.15 mol 0.15 mol Ⅱ 0.40 mol 0 0 Ⅲ 0.60 mol 0 0 下列推斷正確的是(　　) A．容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡所用時間相等 B．容器Ⅱ和Ⅲ達(dá)到平衡時c(CH3OCH3)相等 C．三個容器中化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)相等 D．三個容器中平衡轉(zhuǎn)化率相等 答案：C 解析：審題時抓住“容器Ⅰ中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率”。容器Ⅰ可以看成容器Ⅱ進(jìn)行了一段時間的狀態(tài)，顯然達(dá)到平衡所用時間：Ⅱ>Ⅰ，A項錯誤；該可逆反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，因此容器Ⅱ和Ⅲ達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率相等，但是，起始投料不同，故平衡時CH3OCH3濃度：Ⅲ>Ⅱ，B項錯誤；溫度相同，同一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，C項正確；該可逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，如果開始時只投入反應(yīng)物，不投入產(chǎn)物，則其轉(zhuǎn)化率相等；若同時投入反應(yīng)物和產(chǎn)物，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故容器Ⅰ中平衡轉(zhuǎn)化率最小，即平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＝Ⅲ>Ⅰ，D項錯誤。 7．在恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在不同溫度下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH<0。CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與起始時H2與CO2的投料比[]的關(guān)系如圖Ⅰ所示，投料比一定時，CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示。 下列推斷正確的是(　　) A．圖Ⅰ中，T1>T2 B．圖Ⅰ中，CO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a C．圖Ⅱ中，T1之前隨著溫度升高，平衡向右移動 D．圖Ⅱ中，CO2的轉(zhuǎn)化率：f>e>d 答案：B 解析：A項，CO2和H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比一定時，升溫使平衡向左移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)降低，故T2>T1，錯誤；B項，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與投料比有關(guān)，b點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡后再增大氫氣與二氧化碳的投料比，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但是因為H2和CO2加入總量一定，所以甲醇生成量較b點(diǎn)小，因此甲醇體積分?jǐn)?shù)降低，正確；C項，圖Ⅱ中，T1之前反應(yīng)未達(dá)到平衡，不存在平衡移動。隨著溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤；D項，達(dá)到平衡之后，升高溫度，平衡向左移動，甲醇濃度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，即起始投料比一定，甲醇濃度越小，轉(zhuǎn)化率越低，故CO2的轉(zhuǎn)化率有e>d>f，錯誤。 8．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH。 (1)該反應(yīng)在任何溫度(T>0)下都能自發(fā)進(jìn)行，推知ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”)；在常溫下，NH3和O2能大量共存，其主要原因是________________________________________________________________________。 (2)恒溫條件下，在1 L恒容密閉容器中充入NH3、O2，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示： 物質(zhì)的量/mol 時間/min n(NH3) n(O2) n(H2O) 0 2.00 2.25 0 第2 min a 2.00 0.30 第4 min 1.60 1.75 0.60 第6 min b 1.00 1.50 第8 min c 1.00 1.50 ①0～2 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(NO)＝________。 ②在該溫度下平衡常數(shù)K＝________。 ③下列措施能提高氨氣轉(zhuǎn)化率的是________。 A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．通入一定量空氣 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．向容器中充入一定量氬氣 答案： (1)<　反應(yīng)速率極小 (2)①0.1 molL－1min－1　②11.39?、跙 解析：(1)該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，由ΔH－TΔS<0知，ΔH<0；在常溫下，氨氣和氧氣反應(yīng)速率極小，所以氨氣和氧氣在常溫下能大量共存。(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算知，a＝1.8 mol，b＝1.00 mol，c＝1.00 mol。①v(NO)＝v(NH3)＝＝0.1 molL－1min－1。②平衡時，c(NH3)＝1.00 molL－1，c(O2)＝1.00 molL－1，c(H2O)＝1.50 molL－1，c(NO)＝1.00 molL－1。K＝＝1.506≈11.39。③按比例增大投料，相當(dāng)于將原平衡體系體積縮小，平衡向左移動，NH3的轉(zhuǎn)化率降低，A項錯誤；增大空氣濃度，提供更多的O2，平衡向右移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；催化劑不能使平衡移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，C項錯誤；在恒溫恒容條件下，通入氬氣，參與反應(yīng)的各物質(zhì)和產(chǎn)物的濃度都不變，平衡不移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。 9．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}： (1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJmol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJmol－1 反應(yīng)①的ΔH1為________kJmol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng) 圖(a) 　　圖(b) 圖(c) (2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是__________________、________________；590 ℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是________________________________________________________________________。 答案： (1)＋123　小于　AD (2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大 (3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行　溫度升高反應(yīng)速率加快　丁烯高溫裂解生成短碳鏈烴類化合物 解析： (1)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)②－反應(yīng)③可得反應(yīng)①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119 kJmol－1－(－242 kJmol－1)＝＋123 kJmol－1。由圖a可知，溫度相同時，壓強(qiáng)由0.1 MPa變?yōu)閤 MPa，反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率增大，由反應(yīng)①化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故x小于0.1。反應(yīng)①的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，A正確；降低溫度，平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，B錯誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率降低，C錯誤；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率提高，D正確。 (2)氫氣是反應(yīng)①的產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)的增大，氫氣的含量增大，濃度增大，則反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率降低。 (3)590 ℃之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會增多，同時由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會生成更多的丁烯；而溫度超過590 ℃時，丁烯會裂解生成短碳鏈烴類化合物，所以丁烯產(chǎn)率快速降低。 10．[2019河北衡水聯(lián)考]S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。已知： Ⅰ.S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)　ΔH1 Ⅱ.S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)　ΔH2 Ⅲ.相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 S—S S—Cl Cl—Cl 鍵能/(kJmol－1) a b c 請回答下列問題： (1)若反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能E1＝d kJmol－1，則逆反應(yīng)的活化能E2＝________ kJmol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。 (2)一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。 ①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有________(填序號)，理由為____________________。 ②ΔH2________(填“>”“<”或“＝”)0。 (3)已知ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5 min時達(dá)到平衡，則3 min時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)________(填“>”“<”或“＝”)5 min時的壓強(qiáng)。 (4)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由為______________________________________________。 答案： (1)(2b＋d－a－c) (2)①BD　B、D兩點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)下，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等(其他合理答案均可)　②< (3)< (4)不變　反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為左右兩邊氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對平衡沒有影響 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可得，反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)的ΔH＝(a＋2b＋c)kJmol－1－4b kJmol－1＝(a－2b＋c) kJmol－1；根據(jù)ΔH與正、逆反應(yīng)的活化能的關(guān)系可得ΔH＝E1－E2＝d kJmol－1－E2，則有d kJmol－1－E2＝(a－2b＋c) kJmol－1，從而可得E2＝(2b＋d－a－c) kJmol－1。 (2)①反應(yīng)S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)達(dá)到平衡時，Cl2與SCl2的消耗速率之比為1:2；圖中B點(diǎn)Cl2的消耗速率為0.03 molL－1min－1，D點(diǎn)SCl2的消耗速率為0.06 molL－1min－1，故B、D兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下達(dá)到平衡狀態(tài)。②由圖可知，B、D 達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，v(SCl2)消耗>2v(Cl2)消耗，說明平衡逆向移動，則有ΔH2<0。 (3)反應(yīng)Ⅰ是反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)，恒容絕熱條件下5 min時達(dá)到平衡，3 min未達(dá)到平衡狀態(tài)，則3 min時體系溫度低于5 min時溫度，由于氣體總物質(zhì)的量不變，溫度越高，壓強(qiáng)越大，故5 min時壓強(qiáng)大于3 min時壓強(qiáng)。 (4)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為左右兩邊氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，達(dá)到平衡后縮小容器容積，平衡不移動，則Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變。