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2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點10鈉及其化合物

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1、 考點10 鈉及其化合物 1.(2013上?;瘜W(xué)6)與索爾維制堿法相比,侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是 A.原料利用率高 B.設(shè)備少 C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得 【答案】A 【解析】 兩種方法都發(fā)生反應(yīng): 索爾維制堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán),產(chǎn)生的CaCl2,含Cl 幾乎沒什么用, 而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳,氨氣,結(jié)晶出的NH4Cl 其母液可以作為制堿原料,提高食鹽利用率,因此,選A 2.(2013安徽理綜12)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是 A. 有礦鹽生成食鹽

2、,除去SO42- 最合適的實際是Ba(NO3)2 B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C. 室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同時,引入了新的雜質(zhì)硫酸根,錯誤;B、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的,錯誤;C、增加氯離子的量,的沉淀溶解平衡向逆向移動,溶解度減小,錯誤;D、純堿水呈堿性,正確。 3、(2013廣東理綜23)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B

3、常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 解析:將濃硫酸滴到蔗糖表面,濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化,濃硫酸因強氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,所以蔗糖固體變黑膨脹,A正確;Al放入濃硝酸,因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行,B錯誤;Na放入無水乙醇中,會與活潑性較強的羥基反應(yīng),置換出氫氣,C正確;鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣,D錯誤。答案:AC 命題意圖:化學(xué)實驗與元素化合物ks5

4、u 4.(2013江蘇化學(xué)13)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 1 / 5 D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含 Fe2+ 【參考答案】D 【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。 A.不能排除碳酸氫鹽與SO32-、HSO3-形成的鹽的干擾 B.也可是鈉的單質(zhì)或其他化合物,這里焰色反應(yīng)火焰呈黃色僅

5、證明含有鈉元素。 C.其他還原氣體或堿等都可使溴水褪色。 D.Fe2+檢驗方法過程合理。ks5u 【備考提示】常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學(xué)生必備的基本實驗技能,我們要在教學(xué)中不斷強化,反復(fù)訓(xùn)練,形成能力。 5.(2013福建理綜10)下列有關(guān)試驗的做法不正確的是 A.分液時,分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處 B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.檢驗NH4+時,往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 【知識點】溶液的配制、物質(zhì)

6、的鑒別、離子的檢驗、化學(xué)儀器的使用等知識。 【答案】D 【解析】A 項,分液時根據(jù)“下流上倒”的原理,打開活塞讓下層液體全部流出,關(guān)閉活塞,上層從上口倒出;B 項,碳酸氫鈉受熱易分解(產(chǎn)生CO2),而碳酸鈉受熱無變化;C 項,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟,轉(zhuǎn)移步驟中必須用到玻璃棒,作用是引流;D 項, NH4++的檢驗方法:加入氫氧化鈉溶液,加熱,在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙,如果變藍色,那么原物質(zhì)中有NH4++。 6.(2013北京理綜8)下列解釋事實的方程式不準(zhǔn)確的是 A.用濃鹽酸檢驗氨:NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-

7、 C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A、鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,冒白煙,故正確;B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽,溶液中存在CO2-3水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈堿性,故正確;C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負極被氧化,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故錯誤;D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,故正確。 7.(2013上?;瘜W(xué)54-57)碳酸氫納俗稱“小蘇打”,是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中

8、間產(chǎn)物,可用作膨松劑,制酸劑,滅火劑等。工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉。 54.某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉。稱取該樣品,用0.1000mol/L鹽酸滴定,耗用鹽酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸 mL(保留兩位小數(shù))。 55.某溶液組成如表一: 問該溶液通入二氧化碳,析出碳酸氫鈉晶體。取出晶體后溶液組成如表二: 計算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量(保留1位小數(shù))。 56.將組成如表二的溶液加熱,使碳酸氫納部分分解,溶液中NaHCO3的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg,補加適量碳酸納,使溶液組成回到表一狀態(tài)

9、。計算補加的碳酸納質(zhì)量(保留1位小數(shù))。 57.某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8(標(biāo)準(zhǔn)狀況),獲得純的碳酸氫鈉溶液,測得溶液中含碳酸氫鈉504kg。通過計算確定該晶體的化學(xué)式。 【答案】54、17.80mL 55、1044.6 56、659.1 57、Na H CO NaCO2 HO 【解析】55、根據(jù)反應(yīng)可知消耗的HSO質(zhì)量是HCl的一半 ,即0.1200.5=0.05618V,V=17.8mL NaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 168 814.8-137.7 m, m=1

10、073.1kg 則析出的碳酸氫鈉的晶體的質(zhì)量:1073.1-400.3-428.8=1044.6kg 2 Na H CO= NaCO+CO+HO 168 106 814.8-137.7 28.5 x,x=17.98kg, 則補加的碳酸納質(zhì)量814.8-137.7-17.98=659.7kg NaCO+CO+HO=2 Na H CO 106 22.4 168 m 44.8 m, m=212kg,m=336kg,則452kg晶體中含NaCO 212kg,Na H CO 168kg

11、,水72kg。因此,該晶體的化學(xué)式為Na H CO NaCO2 HO 【考點定位】本題考查化學(xué)計算。 8、(2013天津化學(xué)7)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)———————— (2) X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)———— (3) 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、 其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式——;D的電子式—— ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為—— 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式—————— ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因——————————————————。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是——————————;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有————————————。 【解析】該題以周期律和周期表為基礎(chǔ)知識,考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中

13、離子濃度大小比較等重要知識。 (1) 根據(jù)短周期元素、X、Y元素的X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;推知X Y元素分別為H和C,Q與X同主族推知Q為Na元素,Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,推知Z為O元素,R為Al元素。 原子半徑大小順序為Na>Al>C>O>H (2)C和H形成的物質(zhì)是有機化合物,含極性鍵又含非極性鍵,分子質(zhì)量最小的只能是 C2H2 (3)C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2,D是淡黃色固體,只能是過氧化鈉 , ①B為兩性不溶物,A?。戮扇N元素組成,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A為NaAlO2, B為Al(OH)3由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式AlO2-+

14、2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ②A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性,A是Na2CO3,B是NaHCO3.A顯堿性的原因是CO32-的水解。水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等濃度的混合溶液中,離子濃度的大小順序為c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成NaCL、H2O、CO2、若果溶質(zhì)全是NaCl,由于有CO2,溶液就顯酸性,所以溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl、CO2。 答案:見解析 ks5u 希望對大家有所幫助,多謝您的瀏覽!

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