《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 化學(xué)計(jì)算教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 化學(xué)計(jì)算教案.doc（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題25 化學(xué)計(jì)算教案 【考試說明】 1、 掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算； 2、 掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算； 【要點(diǎn)精講】 題型一：關(guān)于混合物計(jì)算： 1、生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。 ⑴原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。 ⑵原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程） [解題策略] 題型二：關(guān)于過量計(jì)算： 2、Na2S2O35H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O35H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O) 測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)： 第一份 第二份 第三份 樣品的質(zhì)量／g 7.54 15.08 35.00 二氧化硫的體積／L 0.672 1.344 2.688 硫的質(zhì)量／g 0.8 1.6 3.2 (摩爾質(zhì)量：Na2S2O35H2O 248g/mol ； Na2SO3 126g／mol；Na2SO4 142 g／mol) (1)計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 (2)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，該樣品中(填寫選項(xiàng)字母)。 A．僅含有Na2S2O35H2O B．含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，無Na2SO4 C．含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4 題型三：關(guān)于多步方程式計(jì)算（關(guān)系式法） 3、金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2再加入過量的FeCl溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl=SnCl4＋2FeCl2最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100 mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。Sn的原子量—118.7 題型四：關(guān)于討論型計(jì)算： 4、某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30 樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672 （1） 由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 （2） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。 題型五：關(guān)于函數(shù)表達(dá)式和圖形結(jié)合計(jì)算： 5．將KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同。） (1)原混合物中Ca(OH)2的質(zhì)量為 g； (2)沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2的體積為 mL； (3)寫出溶液中生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)之間的函數(shù)表達(dá)式； (4)在圖示座標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)的關(guān)系曲線。 【考題在線】 1.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L.下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ） (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6 2． PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： (2)已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150 mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。 【教后記】