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2019版中考化學(xué)復(fù)習 第33講 化學(xué)實驗探究練習2 題一： 某化學(xué)興趣小組同學(xué)在做鐵與硫酸溶液反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。 【提出問題】鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體為什么有刺激性氣味？ 【查閱資料】 （1）6H2SO4（濃）+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去。SO2與二氧化碳相似，能與氫氧化鈉反應(yīng)。 （3）點燃充滿氫氣的小試管，會有輕微的爆鳴聲。 【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫。 【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，每次實驗A中加入的硫酸溶液體積、鐵粉質(zhì)量相同。E中收集的氣體進行如圖乙的爆鳴實驗。 A中硫酸濃度 實驗現(xiàn)象 A中生成 氣體成分 B中品紅溶液 D中品紅溶液 爆鳴實驗 實驗一 98% ______ 不褪色 _____ 只有SO2 實驗二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鳴聲 ______ 實驗三 25% ______ 不褪色 有爆鳴聲 只有H2 【實驗結(jié)論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫。 【交流反思】寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。 寫出實驗三中鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。 題二： 使用如圖所示裝置制取氧氣。 （1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式： ； （2）指出如圖裝置中一個明顯的不足之處： ； （3）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是： （填字母、可多選）； A．高錳酸鉀中混入了二氧化錳 B．收集前，集氣瓶中未注滿水 C．收集后，集氣瓶中仍有少量水 D．未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集 （4）在研究“適于制取氧氣的物質(zhì)及其反應(yīng)條件”的過程中，某同學(xué)完成了下表所示系列實驗： 序號 實驗 能否生成氧氣 A 加熱高錳酸鉀 能 B 加熱二氧化硅 不能 C 加熱氯化鈉 不能 D 加熱水 不能 E 電解水 能 ①根據(jù)實驗A、B、C，可以得出的結(jié)論是：在一定條件下， ； ②根據(jù)實驗D、E，可以得出的結(jié)論是： 是影響物質(zhì)能否反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的重要因素； （5）將10g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g。試計算： ①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量； ②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量。 題三： 鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。 （1）按金屬的活動性順序，鋁比鋅　　　　。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強用相同質(zhì)量、相同形狀的光亮鋁片設(shè)計如下實驗。 （2）比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，與　　　　有關(guān)。 （3）比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，可能與　　　　、　　　　離子和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。 （4）寫出實驗二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為探究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660℃、2460℃； 氧化鋁的熔、沸點分別為2054℃、2980℃。 請解釋上述實驗現(xiàn)象： 。 題四： 某小組同學(xué)在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)，過程如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①鋁片表面附著一層紅色固體 ②鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱 ③燒杯底部出現(xiàn)紅色固體和白色沉淀 （1）打磨鋁片的目的是 。 （2）現(xiàn)象①③中的紅色固體是同種物質(zhì)，請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)方程式 。 （3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象②中的無色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗，pH 7，證實了甲的猜想。 （4）探究現(xiàn)象③中白色沉淀的化學(xué)成分。 乙同學(xué)通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。 【查閱資料】CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的和Cl，在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色。 【進行實驗】①取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌。洗滌的目的是 。 ②向白色沉淀中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗： 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 Ⅰ.用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中含有________ Ⅱ.將另一份溶液置于空氣中一段時間 ____________ 該溶液中含有 【得出結(jié)論】通過實驗可以確定，該白色沉淀是CuCl。 【反思與評價】Al與CuCl2溶液反應(yīng)為什么會出現(xiàn)CuCl呢？ Ⅰ.丙同學(xué)猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。為了驗證猜想，他取Cu與15%的CuCl2溶液混合，結(jié)果無白色沉淀產(chǎn)生。他又分析了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，再次將打磨過的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的試管，并將試管置于冰水中，發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯減少。于是他將Cu與15%的CuCl2溶液的實驗進行了改進，從而證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)能生成CuCl，改進方法是 ，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Ⅱ.丁同學(xué)認為丙同學(xué)的實驗還不夠嚴謹，還應(yīng)考慮 對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。 題五： 做“鎂帶在空氣中燃燒”實驗時，小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)生成物中有少量黑色固體。黑色固體是鎂和什么物質(zhì)反應(yīng)所產(chǎn)生的？他提出下列猜想： 猜想一：黑色固體可能是鎂和氮氣反應(yīng)的產(chǎn)物； 猜想二：黑色固體可能是鎂和二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物。 為了驗證上述兩個猜想，小科設(shè)想： （1）讓空氣通過A、B裝置，其中A裝置的作用是 ；（提示：氫氧化鈉溶液與澄清石灰水具有相似的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸具有吸水性，是常用的干燥劑，在實驗室中用于干燥與它不反應(yīng)的氣體） （2）用C瓶收集通過A、B裝置后的氣體，并加入足量的紅磷燃燒；待C瓶冷卻后，再把點燃的鎂帶放入C瓶中。 經(jīng)過思考發(fā)現(xiàn)，由于收集氣體時相關(guān)氣體的密度差異及C瓶冷卻后瓶內(nèi)外的氣壓差異，達不到預(yù)期效果。 于是，他在老師的幫助下獲得了這種氣體，觀察到鎂帶在該氣體中燃燒并有淡黃色的固體產(chǎn)生；然后用D瓶收集一瓶 氣體，把點燃的鎂帶放入D瓶中，觀察到鎂帶在D瓶也能燃燒，同時有白色和黑色固體生成。 通過以上實驗，他得出結(jié)論：猜想 正確。同時，他對燃燒有了新的認識： 。 題六： 某興趣小組展開了金屬及合金的相關(guān)探究。 探究問題：“錫紙”上的金屬是錫嗎？ 興趣小組做了如圖所示實驗：取口香糖包裝“錫紙”剪成條狀，將“錫紙”帶“錫”的一面接在電池兩極，發(fā)現(xiàn)紙條中間處很快開始起火苗，熄滅后剩下一層薄薄的金屬?！板a紙”能燃燒起來的原因是電能轉(zhuǎn)化為熱能，達到紙的______。同學(xué)們對“錫紙”上的金屬繼續(xù)展開探究。 【查閱資料】（1）以前錫紙是用錫制造的，現(xiàn)在大多數(shù)是鋁箔紙。 （2）“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)原理為__________________（用化學(xué)方程式表示），該原理說明在一定條件下，活潑金屬能置換出不活潑金屬。 部分金屬活動性排序如下（越靠前的金屬越活潑）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 【實驗方案】（1）將處理后的錫紙剪成小塊放入小燒杯中。 （2）分別向燒杯中滴加①FeSO4溶液②CuSO4溶液③ZnSO4溶液④MgSO4溶液，觀察現(xiàn)象。 【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象，口香糖包裝“錫紙”實際是鋁箔紙。 【反思評價】上述方案中，一定不需要滴加的試劑是______（填編號）