《北京市通州區(qū)2019年中考化學二模試卷（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市通州區(qū)2019年中考化學二模試卷（含解析）.doc（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019年北京市通州區(qū)中考化學二模試卷 一．選擇題（共12小題，滿分12分，每小題1分） 1．下列空氣中各成分與其用途不對應的是（　?。? A．稀有氣體的性質穩(wěn)定﹣﹣作保護氣 B．氧氣難溶于水﹣﹣用于急救病人 C．干冰容易升華吸熱﹣﹣用于人工降雨 D．氮氣不活潑﹣﹣用于食品防腐 2．鈣是人體含量最高的金屬元素，人體缺鈣時，可能導致（　?。? A．貧血癥 B．夜盲癥 C．骨質疏松癥 D．甲狀腺腫大 3．下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　?。? A．N B．O C．P D．H 4．下列金屬中，金屬活動性最強的是（　?。? A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅 5．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下列實驗操作正確的是（　?。? A．點燃酒精燈 B．氧氣驗滿 C．液體加熱 D．量9.5mL液體 6．下列有關物質用途的表述錯誤的是（　　） A．氯化鈉可用作調味品 B．銨態(tài)氮肥可與草木灰共同使用 C．小蘇打可治療胃酸過多 D．消石灰可以調節(jié)酸性土壤 7．如圖所示的微觀化學變化所屬的反應基本類型是（　?。? A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．以上三種都不是 8．如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（　?。? A．與正極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶火星的木條復燃 B．該實驗中所得試管1和2中的氣體質量比約為8：1 C．在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性 D．該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的 9．如圖是用來測定空氣中氧氣含量的裝置。下列有關該實驗的說法正確的是（　?。? A．紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白色煙霧 B．燃燒匙中的紅磷不可換成細鐵絲 C．燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高 D．本實驗還可以證明空氣中含有N2、O2、CO2和稀有氣體 10．如圖所示：若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅。則甲瓶中所盛的試劑可能是（　?。? ①濃硫酸； ②飽和的氯化鈉溶液； ③濃氫氧化鈉溶液 A．只有① B．只有② C．①② D．①③ 11．向下列物質中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是（　　） A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液 12．如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息正確的是（　?。? A．該反應說明水是由氫氣和氧氣組成的 B．生成物中有一種單質和一種化合物 C．反應前后分子和原子的種類均不變 D．化學變化中分子可分為原子，原子可結合成新的分子 二．解答題（共12小題，滿分33分） 13．（2分）水是一種重要的資源。 如圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：　 　、　 　。用此裝置得到了澄清透明的水，該水是否為純水，理由　 　。 14．（2分）如圖是“分子性質”的探究實驗，在A中加入5mL濃氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸餾水，罩上大燒杯。請回答下列問題： （1）幾分鐘后，可以觀察到　 　（填“A”或“B”）燒杯中溶液開始變紅。 （2）該實驗說明分子具有的一個基本性質是　 　。 （3）該實驗中大燒杯所起的作用是　 ?。ㄈ螌懸稽c即可）。 15．（2分）從1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。 （1）上述三種鐵礦石的主要成分屬于氧化物的是　 　。 （2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示）。 16．（5分）認真閱讀下面資料，回答相關問題． 酸奶因其獨特風味、營養(yǎng)豐富等原因，而深受廣大消費者的青睞． 酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品．其一，酸奶在發(fā)酵過程中除將大量的乳糖分解成單糖外，還將蛋白質水解變成微細的凝塊，含有豐富的人體必需的氨基酸，營養(yǎng)更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代謝優(yōu)于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同時酸奶中的磷脂肪能促進脂肪乳化，從而調節(jié)膽固醇濃度．其三，酸奶發(fā)酵后，牛奶中的鈣被轉化為水溶形式，更易被人體吸收利用． 目前，市場上既有酸奶，又有各種口味的酸奶飲料．酸奶飲料是在牛奶中加入水、糖或甜味劑，經(jīng)人工調酸制成的飲料，其中所含的蛋白質、脂肪遠遠不能與酸奶相比，營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一． 在選購酸奶時，消費者應認真區(qū)分酸奶和酸奶飲料，選購時要看清產(chǎn)品標簽上標注的是酸奶還是酸奶飲料．發(fā)酵型酸奶因含有活性益生菌，從生產(chǎn)到銷售都必須冷藏完成，所以進入商場超市后都是在低溫奶銷售區(qū)（冷藏柜）． 酸奶很適合青春期正在發(fā)育的青少年或患骨質疏松癥的中老年飲用．飲用時要注意合理方法和時機，可在飯后2小時飲用，因為飯后胃液的pH值上升，這種環(huán)境很適合乳酸菌生長，能讓酸奶的營養(yǎng)充分發(fā)揮；別空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生長，而空腹時pH都在2以下，所以乳酸菌就會被胃酸殺死，營養(yǎng)價值就會大打折扣；不要加熱喝，如果溫度過高，酸奶中的有益菌就會失去活性． 由于酸奶不含防腐劑，如果保存條件不好，酸奶中的活體乳酸菌會不斷繁殖，產(chǎn)生的乳酸使酸度不斷提高，酸奶的口感變得過酸，嚴重時酸奶會變質．因此，夏季要注意冷藏和保存時間． （1）酸奶優(yōu)于牛奶的原因是　 ?。? A．含有豐富的人體必需的氨基酸 B．脂肪代謝好 C．有利于鈣的吸收 D．保質期長 （2）從營養(yǎng)的角度看，一般不選擇酸奶飲料的原因是　 ?。? （3）酸奶很適合青春期正在發(fā)育的青少年或患骨質疏松癥的中老年飲用，因為，這部分人群更需要補　 ?。? （4）活性乳酸菌生長的pH是　 ?。? A．大于7 B．等于7 C．大于4 D．小于2 （5）對于酸奶說法正確的是　 　． A．飯前飯后飲用均可 B．不要加熱后飲用 C．注意冷藏 D．酸奶中含有防腐劑． 17．（2分）實驗室進行氮氣的制取。 ①實驗室利用如圖裝置制備氮氣。 方法一：甲處通入空氣，乙處玻璃管放入的物質可以是　 　。 方法二：有同學為了方便，將“乙”處裝置改進利用，放入 NH4NO2 進行實驗，該方法可能造成的后果是　 　。 ②實驗反思： 兩種方法，得到的氮氣密度總是不相等的原因是　 　。兩者相比較，方法一的優(yōu)點是　 　，方法二的優(yōu)點是　 　。 18．（2分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產(chǎn)生SO4，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑： （1）我們把pH　 　5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨稱為酸雨。 （2）以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有　 　種。 （3）為減少酸雨危害，下列措施合理的有　 ?。ㄌ钚蛱枺? ①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料 ③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發(fā)風能、太陽能等新能源 （4）可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學方程式為　 　。 （5）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量，該原理的化學方程式為　 　。 19．（2分） 如圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，請回答下列問題 （1）儀器a的名稱是　 　。 （2）實驗室中制取CO2的反應的化學方程式是　 　，實驗室可用　 　（填收集方法）收集二氧化碳。 （3）制取二氧化碳時長頸漏斗下端必須伸入液面以下，原因是　 　。 （4）若用如圖所示的發(fā)生裝置制取氧氣，應選擇的藥品是　 　和MnO2．檢驗氧氣的方法是　 　。 20．（2分）按要求回答下列問題： （1）“化學使天更藍，水更清”。汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：反應的化學方程式：2NO+2COX+2CO2，X的化學式　 　。 （2）“物質的性質與其用途密切相關”。例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和　 　性；一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用，請你用化學方程式表示高爐煉鐵的原理　 　。 （3）目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和　 ??；為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如下所示： 該反應的基本類型為　 　反應，生成物C和D的分子個數(shù)比為　 　。 21．（2分）在日常生活中，水往往被用來滅火，可在滴水點火實驗中，水卻可以生火：“用干燥的脫 脂棉包住約 0.2g Na2O2 粉末（提示：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑），放在石棉網(wǎng)上，滴 幾滴水，觀察到脫脂棉燃燒起來?！币寣嶒灣晒Γ泻芏嘈枰⒁獾牡胤?，如：脫脂棉的干燥程度，用量和松緊程度；水滴加的量。請你結合燃燒條件，解釋一下這個實驗的 成功秘訣。 22．（2分）40℃時，取等質量a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。 仔細讀圖1和圖2，回答下列問題。 （1）三種物質溶解度關系：b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是：　 　。 （2）燒杯甲里是　 　物質的溶液（選填a、b、c）。 （3）30℃時，燒杯　 　里溶液中水的質量最少（選填甲、乙、丙）。 （4）下列說法正確的是：　 　。 A．狀態(tài)1的三個燒杯中溶劑質量大小關系為乙＞甲＞丙 B．狀態(tài)1的三個燒杯中溶質質量分數(shù)大小關系為丙＞甲＞乙 C．狀態(tài)2的三個燒杯中溶液質量大小關系為乙＞甲＞丙 D．狀態(tài)2的三個燒杯中溶質質量分數(shù)大小關系為甲＞丙＞乙 23．（4分）如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖象。 （1）在氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈　 　色；然后滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。該反應的化學方程式為　 ?。? （2）根據(jù)圖中曲線判斷，該反應是將　 ?。ㄌ睢皻溲趸}溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為　 ?。ㄌ罨瘜W式），此時燒杯內溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，你認為可能造成的危害是　 ?。ㄓ没瘜W方程式表示），要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量　 　，充分反應后過濾。 24．（6分）日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小科決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。 用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質質量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 請你分析表中數(shù)據(jù)回答： （1）溶液堿性最強的是　 ?。ㄌ顚嶒灳幪枺?。 （2）要得出碳酸鈉溶液pH變化與其溶質質量分數(shù)變化關系的結論，可選擇的一組實驗是　 ?。ㄌ顚嶒灳幪枺? （3）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測得的pH如下表： 溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①當溫度介于20℃～40℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較　 ?。ㄟx填“大”或“小”）。 ②小科將適量碳酸鈉粉末灑在粘有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為　 　。  2019年北京市通州區(qū)中考化學二模試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共12小題，滿分12分，每小題1分） 1．下列空氣中各成分與其用途不對應的是（　?。? A．稀有氣體的性質穩(wěn)定﹣﹣作保護氣 B．氧氣難溶于水﹣﹣用于急救病人 C．干冰容易升華吸熱﹣﹣用于人工降雨 D．氮氣不活潑﹣﹣用于食品防腐 【分析】物質的性質在一定程度上決定了物質的用途，物質的用途體現(xiàn)其性質，將物質的性質、用途聯(lián)系起來分析，找出有因果關系。 【解答】解：A、稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，可以用稀有氣體來作保護氣，故正確； B、氧氣可以供給呼吸，用于急救病人，故錯誤； C、干冰易升華，吸收大量的熱，可以用于人工降雨，故正確； D、氮氣的性質穩(wěn)定，可以作食品保護氣，故正確； 故選：B。 【點評】本題主要考查了幾種物質的性質和用途，掌握物質的性質以及性質和用途的關系是解題的關鍵。 2．鈣是人體含量最高的金屬元素，人體缺鈣時，可能導致（　　） A．貧血癥 B．夜盲癥 C．骨質疏松癥 D．甲狀腺腫大 【分析】根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析。 【解答】解：鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松； 故選：C。 【點評】化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。 3．下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（　?。? A．N B．O C．P D．H 【分析】根據(jù)化學式與元素符號的含義進行分析解答，金屬、大多數(shù)固體非金屬等都是由原子直接構成的，故它們的元素符號，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質。 【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質，當元素符號又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。 A、N屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氮元素，表示一個氮原子，但不能表示一種物質，故選項不符合題意。 B、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質，故選項不符合題意。 C、P屬于固態(tài)非金屬元素，可表示磷元素，表示一個磷原子，還能表示磷這一純凈物，故選項符合題意。 D、H屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質，故選項不符合題意。 故選：C。 【點評】本題難度不大，掌握由原子構成的物質的化學式一般有三層含義（宏觀：表示一種元素、一種單質，微觀：表示一個原子）是正確解答此類題的關鍵。 4．下列金屬中，金屬活動性最強的是（　?。? A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅 【分析】根據(jù)金屬活動性順序的內容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷。 【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。 A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，不是鐵，故選項錯誤。 B、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，故選項正確。 C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，不是鋅，故選項錯誤。 D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鎂，不是銅，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，考查金屬活動性強弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題。 5．正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要。下列實驗操作正確的是（　　） A．點燃酒精燈 B．氧氣驗滿 C．液體加熱 D．量9.5mL液體 【分析】A、根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷； B、根據(jù)氧氣驗滿的方法進行分析判斷； C、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷； D、根據(jù)量筒的使用原則是，盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒進行分析判斷。 【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤； B、氧氣驗滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤； C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中所示操作正確； D、量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差。所以，用量筒量取9.5mL液體，應選擇10mL的量程，圖中所示操作錯誤。 故選：C。 【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。 6．下列有關物質用途的表述錯誤的是（　?。? A．氯化鈉可用作調味品 B．銨態(tài)氮肥可與草木灰共同使用 C．小蘇打可治療胃酸過多 D．消石灰可以調節(jié)酸性土壤 【分析】A、根據(jù)氯化鈉的用途，進行分析判斷。 B、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷。 C、根據(jù)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，進行分析判斷。 D、根據(jù)消石灰是氫氧化鈣的俗稱，進行分析判斷。 【解答】解：A、氯化鈉具有咸味，可用作調味品，故選項說法正確。 B、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，草木灰顯堿性，銨態(tài)氮肥不能與草木灰共同使用，否則會降低肥效，故選項說法錯誤。 C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可治療胃酸過多，故選項說法正確。 D、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，可以調節(jié)酸性土壤，故選項說法正確。 故選：B。 【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。 7．如圖所示的微觀化學變化所屬的反應基本類型是（　?。? A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．以上三種都不是 【分析】置換反應，單質與化合物生成單質與化合物的反應； 化合反應，兩種或兩種以上物質發(fā)生反應只生成一種物質的反應； 分解反應，一種物質發(fā)生反應生成兩種或兩種以上物質的反應； 復分解反應，兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物的反應． 【解答】解：反應前兩個分子的構成相同，可判斷為同一種物質的分子，即反應物為一種物質； 反應后的三個分子中，其中兩個分子構成相同，為同一種物質的分子，即反應后生成兩種分子，生成物為兩種物質； 該反應為一種物質分解生成兩種物質的分解反應； 故選：C。 【點評】利用結構相同的分子屬于同種物質的分子，根據(jù)結構圖中分子的構成，判斷反應前后物質的種類． 8．如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法不正確的是（　?。? A．與正極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶火星的木條復燃 B．該實驗中所得試管1和2中的氣體質量比約為8：1 C．在水中加入少量硫酸鈉以增強水的導電性 D．該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的 【分析】電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2；電解水時在水中加入少量氫氧化鈉、硫酸鈉或稀硫酸以增強導電性。 【解答】解：A、由電解水的裝置可知，正極產(chǎn)生的氣體較少是O2，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故說法正確； B、電解水時，正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氫氣和氧氣的體積比約為2：1，質量比為1：8，故說法錯誤； C、在水中加入少量硫酸鈉以增強導電性，故說法正確； D、電解水生成了氫氣和氧氣，說明了水是由氫、氧兩種元素組成的，故說法正確； 故選：B。 【點評】電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，同時說明在化學變化中，分子可分，原子不可分。 9．如圖是用來測定空氣中氧氣含量的裝置。下列有關該實驗的說法正確的是（　?。? A．紅磷燃燒時產(chǎn)生大量白色煙霧 B．燃燒匙中的紅磷不可換成細鐵絲 C．燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高 D．本實驗還可以證明空氣中含有N2、O2、CO2和稀有氣體 【分析】在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，該實驗一般要注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②所用藥品必須是足量；③讀數(shù)時一定要冷卻到原溫度；④所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒；本身的狀態(tài)為非氣體；生成的物質為非氣態(tài)；據(jù)此進行分析判斷。 【解答】解：A、紅磷燃燒時產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。 B、鐵絲不能在空氣中燃燒，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項說法正確。 C、并不是燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高，紅磷消耗完裝置中的氧氣，就不再燃燒，故選項說法錯誤。 D、本實驗不能證明空氣中含有N2、O2、CO2和稀有氣體，故選項說法錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。 10．如圖所示：若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；若關閉Ⅰ閥打開Ⅱ閥，紫色小花不變紅。則甲瓶中所盛的試劑可能是（　?。? ①濃硫酸； ②飽和的氯化鈉溶液； ③濃氫氧化鈉溶液 A．只有① B．只有② C．①② D．①③ 【分析】根據(jù)二氧化碳能與水化合生成了碳酸，碳酸能紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅；使若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，可能有兩種情況：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收。 【解答】解：由圖是可知，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅，是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，碳酸能使紫色小花（用石蕊溶液染成）變紅； 若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的二氧化碳氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，干燥紫色小花變紅，則： ①二氧化碳經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的二氧化碳氣體不能使干燥紫色小花不變紅，故①正確； ②通過飽和NaCl溶液后，潮濕的二氧化碳氣，能夠生成碳酸，碳酸使燥紫色小花變紅，故②錯誤； ③二氧化碳通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不變紅，故③正確。 故選：D。 【點評】本題考查二氧化碳的化學性質，題目難度不大，本題注意把握實驗原理的探討，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷可能發(fā)生的反應 11．向下列物質中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是（　?。? A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液 【分析】依據(jù)選項中的物質與鹽酸間是否發(fā)生反應的特點分析解答； 【解答】解：A、NaHCO3溶液與鹽酸反應可以生成氯化鈉水和二氧化碳，所以該過程中存在大量氣泡產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象； B、滴有酚酞的NaOH溶液為紅色，鹽酸能夠和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉完全被消耗，則紅色就會退去，存在明顯現(xiàn)象； C、Fe2O3的粉末為紅色，能夠和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液為黃色，存在明顯現(xiàn)象； D、NaCl溶液和鹽酸不能反應，沒有明顯現(xiàn)象； 故選：D。 【點評】此題是對物質性質的考查，能夠判斷鹽酸與選項中的物質是否反應是解題的關鍵。 12．如圖是電解水的微觀示意圖，從中獲得的信息正確的是（　?。? A．該反應說明水是由氫氣和氧氣組成的 B．生成物中有一種單質和一種化合物 C．反應前后分子和原子的種類均不變 D．化學變化中分子可分為原子，原子可結合成新的分子 【分析】從圖示可分析出：水是由氫、氧兩種元素組成的，在化學變化中水分子分解成氫原子和氧原子，每2個氧原子構成1個氧分子，每2個氫原子構成1個氫分子，反應前后水分子發(fā)生了改變，氫原子和氧原子沒有發(fā)生改變。 【解答】解：A、由電解水的微觀示意圖，水是由氫、氧兩種元素組成的，故A錯誤； B、由微粒的構成可知，生成物是兩種單質，故B錯誤； C、由電解水的微觀示意圖，在通電的條件下，每兩個水分子變化成了兩個氫分子和一個氧分子，反應前后分子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變，原子的種類沒有發(fā)生改變，故C錯誤； D、由微粒的變化可知，化學變化中分子可分為原子，原子可結合成新的分子，故D正確。 故選：D。 【點評】本題主要考查了水的宏觀組成和微觀構成等方面的內容，解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。 二．解答題（共12小題，滿分33分） 13．（2分）水是一種重要的資源。 如圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：　吸附色素和異味　、　濾去不溶性雜質　。用此裝置得到了澄清透明的水，該水是否為純水，理由　不是純水，凈化后的水中含有可燃性的雜質　。 【分析】根據(jù)活性炭的性質，判斷裝置中活性炭的作用。根據(jù)凈化后的水中含有可溶性的雜質解答。 【解答】解：活性炭具有吸附性，可以除去水中異味和色素，同時活性炭層還能起到過濾層的作用，濾掉一些不溶性雜質。用此裝置得到了澄清透明的水，該水不是純水，理由是 凈化后的水中含有可燃性的雜質。 故答案為：吸附色素和異味，濾去不溶性雜質；不是純水，凈化后的水中含有可燃性的雜質。 【點評】凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾（家庭為煮沸），其中蒸餾的凈化程度最高，可得到純凈的水。 14．（2分）如圖是“分子性質”的探究實驗，在A中加入5mL濃氨水，B中加入20mL含酚酞的蒸餾水，罩上大燒杯。請回答下列問題： （1）幾分鐘后，可以觀察到　B?。ㄌ睢癆”或“B”）燒杯中溶液開始變紅。 （2）該實驗說明分子具有的一個基本性質是　分子在不斷運動　。 （3）該實驗中大燒杯所起的作用是　防止污染空氣?。ㄈ螌懸稽c即可）。 【分析】（1）根據(jù)濃氨水的揮發(fā)性考慮；（2）根據(jù)分子在不斷運動考慮；（3）根據(jù)氨水具有揮發(fā)性，污染空氣考慮。 【解答】解：（1）由于氨分子在不斷運動，運動到B燒杯中，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，所以B燒杯中溶液逐漸變紅色； （2）由于氨分子在不斷運動，運動到B燒杯中，使酚酞試液變紅色，說明分子在不斷運動； （3）氨水具有揮發(fā)性，污染空氣，所以實驗中用大燒杯罩著，為了防止污染空氣。 故答案為：（1）B；（2）分子在不斷運動；（3）防止污染空氣。 【點評】解答本題關鍵是熟悉分子的性質，并能靈活運用于實際生活。 15．（2分）從1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。 （1）上述三種鐵礦石的主要成分屬于氧化物的是　Fe2O3、Fe3O4　。 （2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　（用化學方程式表示）。 【分析】（1）根據(jù)鐵礦石的成分和氧化物的定義分析； （2）根據(jù)反應原理寫出反應的方程式解答。 【解答】解：（1）赤鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別是Fe2O3、Fe3O4，均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物。故填：Fe2O3、Fe3O4； （2）工業(yè)煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，所以化學方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 【點評】解答本題關鍵是要知道物質的性質決定物質的用途，物質的用途反映物質的性質，熟悉氧化物的概念和方程式書寫的注意事項。 16．（5分）認真閱讀下面資料，回答相關問題． 酸奶因其獨特風味、營養(yǎng)豐富等原因，而深受廣大消費者的青睞． 酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品．其一，酸奶在發(fā)酵過程中除將大量的乳糖分解成單糖外，還將蛋白質水解變成微細的凝塊，含有豐富的人體必需的氨基酸，營養(yǎng)更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代謝優(yōu)于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同時酸奶中的磷脂肪能促進脂肪乳化，從而調節(jié)膽固醇濃度．其三，酸奶發(fā)酵后，牛奶中的鈣被轉化為水溶形式，更易被人體吸收利用． 目前，市場上既有酸奶，又有各種口味的酸奶飲料．酸奶飲料是在牛奶中加入水、糖或甜味劑，經(jīng)人工調酸制成的飲料，其中所含的蛋白質、脂肪遠遠不能與酸奶相比，營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一． 在選購酸奶時，消費者應認真區(qū)分酸奶和酸奶飲料，選購時要看清產(chǎn)品標簽上標注的是酸奶還是酸奶飲料．發(fā)酵型酸奶因含有活性益生菌，從生產(chǎn)到銷售都必須冷藏完成，所以進入商場超市后都是在低溫奶銷售區(qū)（冷藏柜）． 酸奶很適合青春期正在發(fā)育的青少年或患骨質疏松癥的中老年飲用．飲用時要注意合理方法和時機，可在飯后2小時飲用，因為飯后胃液的pH值上升，這種環(huán)境很適合乳酸菌生長，能讓酸奶的營養(yǎng)充分發(fā)揮；別空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生長，而空腹時pH都在2以下，所以乳酸菌就會被胃酸殺死，營養(yǎng)價值就會大打折扣；不要加熱喝，如果溫度過高，酸奶中的有益菌就會失去活性． 由于酸奶不含防腐劑，如果保存條件不好，酸奶中的活體乳酸菌會不斷繁殖，產(chǎn)生的乳酸使酸度不斷提高，酸奶的口感變得過酸，嚴重時酸奶會變質．因此，夏季要注意冷藏和保存時間． （1）酸奶優(yōu)于牛奶的原因是　ABC　． A．含有豐富的人體必需的氨基酸 B．脂肪代謝好 C．有利于鈣的吸收 D．保質期長 （2）從營養(yǎng)的角度看，一般不選擇酸奶飲料的原因是　營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一?。? （3）酸奶很適合青春期正在發(fā)育的青少年或患骨質疏松癥的中老年飲用，因為，這部分人群更需要補　鈣?。? （4）活性乳酸菌生長的pH是　C?。? A．大于7 B．等于7 C．大于4 D．小于2 （5）對于酸奶說法正確的是　BC?。? A．飯前飯后飲用均可 B．不要加熱后飲用 C．注意冷藏 D．酸奶中含有防腐劑． 【分析】（1）根據(jù)酸奶優(yōu)于牛奶的原因進行分析； （2）根據(jù)擇酸奶飲料的特點進行分析； （3）根據(jù)酸奶中富含的營養(yǎng)素和鈣的生理功能進行分析； （4）酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生長； （5）根據(jù)題干的信息進行分析． 【解答】解：（1）酸奶不但保留了牛奶的所有優(yōu)點，而且某些方面還揚長避短，成為更加適合于人類的營養(yǎng)保健品．其一，酸奶在發(fā)酵過程中除將大量的乳糖分解成單糖外，還將蛋白質水解變成微細的凝塊，含有豐富的人體必需的氨基酸，營養(yǎng)更高，更易于吸收．其二，酸奶中的脂肪代謝優(yōu)于牛奶，酸奶中含有3%的脂肪，其脂肪易于消化，同時酸奶中的磷脂肪能促進脂肪乳化，從而調節(jié)膽固醇濃度．其三，酸奶發(fā)酵后，牛奶中的鈣被轉化為水溶形式，更易被人體吸收利用；由于酸奶不含防腐劑，如果保存條件不好，酸奶中的活體乳酸菌會不斷繁殖，產(chǎn)生的乳酸使酸度不斷提高，酸奶的口感變得過酸，嚴重時酸奶會變質，因此，酸奶保質期不宜過長； （2）酸奶飲料是在牛奶中加入水、糖或甜味劑，經(jīng)人工調酸制成的飲料，其中所含的蛋白質、脂肪遠遠不能與酸奶相比，營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一； （3）酸奶中富含鈣元素，鈣是構成骨骼和牙齒的重要成分，兒童缺鈣會患佝僂病，老年人缺鈣易患骨質疏松癥； （4）酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生長； （5）A．酸奶飲用時要注意合理方法和時機，可在飯后2小時飲用，因為飯后胃液的pH值上升，這種環(huán)境很適合乳酸菌生長，能讓酸奶的營養(yǎng)充分發(fā)揮，故說法錯誤； B．酸奶不要加熱喝，如果溫度過高，酸奶中的有益菌就會失去活性，故說法正確； C．酵型酸奶因含有活性益生菌，從生產(chǎn)到銷售都必須冷藏完成，故說法正確； D．酸奶中不含防腐劑，故說法錯誤． 故答案為：（1）ABC；（2）營養(yǎng)只有酸奶營養(yǎng)的三分之一；（3）鈣；（4）C；（5）BC． 【點評】化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥是正確解答此類題的關鍵． 17．（2分）實驗室進行氮氣的制取。 ①實驗室利用如圖裝置制備氮氣。 方法一：甲處通入空氣，乙處玻璃管放入的物質可以是　銅粉　。 方法二：有同學為了方便，將“乙”處裝置改進利用，放入 NH4NO2 進行實驗，該方法可能造成的后果是　產(chǎn)物中有水生成，易造成試管破裂　。 ②實驗反思： 兩種方法，得到的氮氣密度總是不相等的原因是　方法一中獲得的氮氣中含有稀有氣體等其他物質　。兩者相比較，方法一的優(yōu)點是　原料易得　，方法二的優(yōu)點是　獲得的氮氣較純凈　。 【分析】①根據(jù)銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，硝酸銨在加熱的條件下會生成氮氣、水和氧氣進行分析； ②根據(jù)不同裝置中的產(chǎn)物進行分析。 【解答】解：①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以方法一：甲處通入空氣，乙處玻璃管放入的物質可以是銅； 硝酸銨在加熱的條件下會生成氮氣、水和氧氣，所以方法二：有同學為了方便，將“乙”處裝置改進利用，放入 NH4NO2 進行實驗，該方法可能造成的后果是：產(chǎn)物中有水生成，易造成試管破裂； ②裝置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，銅吸收氧氣，但是稀有氣體等雜質不能除去，所以兩種方法，得到的氮氣密度總是不相等的原因是：方法一中獲得的氮氣中含有稀有氣體等其他物質。兩者相比較，方法一的優(yōu)點是：原料易得，方法二的優(yōu)點是：獲得的氮氣較純凈。 故答案為：①鐵粉、銅粉等；產(chǎn)物中有水生成，易造成試管破裂； ②方法一中獲得的氮氣中含有稀有氣體等其他物質；原料易得；獲得的氮氣較純凈。 【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。 18．（2分）正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產(chǎn)生SO4，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑： （1）我們把pH?。肌?.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨稱為酸雨。 （2）以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有　3　種。 （3）為減少酸雨危害，下列措施合理的有?、佗堋。ㄌ钚蛱枺? ①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料 ③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發(fā)風能、太陽能等新能源 （4）可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，其化學方程式為　SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O　。 （5）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸和氫碘酸（HI），我們可利用此原理來測定空氣中SO2的含量，該原理的化學方程式為　SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI　。 【分析】（1）根據(jù)酸雨的概念來分析； （2）根據(jù)元素的化合價來分析； （3）減少用煤做燃料、燃料脫硫、開發(fā)新能源等可以減少酸雨的產(chǎn)生； （4）根據(jù)反應的原理以及化學方程式的寫法來分析； （5）根據(jù)反應的原理以及化學方程式的寫法來分析。 【解答】解：（1）我們把pH＜5.6的降雨稱為酸雨。故填：＜； （2）在硫的單質中，硫元素的化合價為0；在二氧化硫中，硫元素顯+4價；在三氧化硫和硫酸中，硫元素顯+6價；故填：3； （3）①減少汽車尾氣排放可以減少酸雨的發(fā)生，正確； ②減少使用化石燃料，但不能禁止使用，錯誤； ③將燃煤鍋爐煙囪加高不能減少污染物的排放，錯誤； ④開發(fā)風能、太陽能等新能源可以減少酸雨的發(fā)生，正確； 故選：①④； （4）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；故填：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O； （5）SO2通入碘水（I2的水溶液）會生成硫酸（H2SO4）和氫碘酸（HI），化學方程式為：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；故填：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI。 【點評】解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和酸雨的危害等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。 19．（2分） 如圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，請回答下列問題 （1）儀器a的名稱是　錐形瓶　。 （2）實驗室中制取CO2的反應的化學方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，實驗室可用　向上排空氣法?。ㄌ钍占椒ǎ┦占趸?。 （3）制取二氧化碳時長頸漏斗下端必須伸入液面以下，原因是　形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出　。 （4）若用如圖所示的發(fā)生裝置制取氧氣，應選擇的藥品是　過氧化氫溶液　和MnO2．檢驗氧氣的方法是　將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明是氧氣　。 【分析】（1）錐形瓶是常用的反應容器； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。 （3）制取二氧化碳時長頸漏斗下端必須伸入液面以下，原因是：形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出； （4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明是氧氣。 【解答】解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空氣法； （3）制取二氧化碳時長頸漏斗下端必須伸入液面以下，原因是：形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出；故答案為：形成液封，防止產(chǎn)生的氣體從漏斗中逸出； （4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明是氧氣；故答案為：過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則說明是氧氣； 【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。 20．（2分）按要求回答下列問題： （1）“化學使天更藍，水更清”。汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：反應的化學方程式：2NO+2COX+2CO2，X的化學式　N2　。 （2）“物質的性質與其用途密切相關”。例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和　導電　性；一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用，請你用化學方程式表示高爐煉鐵的原理　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。 （3）目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和　天然氣?。粸闇p少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如下所示： 該反應的基本類型為　置換　反應，生成物C和D的分子個數(shù)比為　1：1　。 【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律的實質可以知道：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可以據(jù)此結合題給的化學方程式求出R的化學式； （2）銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和導電性；高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下，一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來； （3）根據(jù)化石燃料的種類分析回答； 根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應的特點。判斷反應的類型； 根據(jù)反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數(shù)比。 【解答】解：（1）從題給的化學方程式2CO+2NO 2CO2+X，可以知道：反應前原子的種類和個數(shù)為：2個碳原子，4個氧原子，2個氮原子；而反應后出現(xiàn)的原子種類和個數(shù)為：2個碳原子，4個氧原子。所以根據(jù)質量守恒定律的反應前后原子的種類和數(shù)目相等，可以知道，X中含有2個氮原子，故其化學式為：N2．； （2）銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和導電性；高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下，一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣； 由反應的微觀示意圖可知，該反應由一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應； 由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個易氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1。 故答案為：（1）N2； （2）導電；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）天然氣；置換；1：1； 【點評】完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，要求同學們加強基礎知識的儲備，以便靈活應用。 21．（2分）在日常生活中，水往往被用來滅火，可在滴水點火實驗中，水卻可以生火：“用干燥的脫 脂棉包住約 0.2g Na2O2 粉末（提示：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑），放在石棉網(wǎng)上，滴 幾滴水，觀察到脫脂棉燃燒起來?！币寣嶒灣晒?，有很多需要注意的地方，如：脫脂棉的干燥程度，用量和松緊程度；水滴加的量。請你結合燃燒條件，解釋一下這個實驗的 成功秘訣。 【分析】根據(jù)化學反應中放出熱量，燃燒需要具備的三個條件：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點來分析。 【解答】解：水滴在藥品上，與過氧化鈉發(fā)生化學反應，這是一個放熱反應，導致溫度升高，達到脫脂棉的著火點，其次這個反應還能釋放出氧氣，提供了助燃劑；潮濕的脫脂棉中的水分蒸發(fā)、水滴太多會吸 收熱量，且脫脂棉太少或太松，熱量的散失太快，不利于溫度升高，溫度達不到著火點，實驗失敗。 故答案為：過氧化鈉與水反應屬于放熱反應，提供熱量，溫度升高；反應生成了氧氣，提供助燃劑；脫脂棉量不能太少且裹得緊一些，防止熱量流失，溫度降低；潮濕、水量太多會吸收熱量，溫度降低。 【點評】本題主要考查燃燒條件方面的知識，解答時要理解燃燒的三個條件必須同時具備，缺一不可。 22．（2分）40℃時，取等質量a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)等質量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。 仔細讀圖1和圖2，回答下列問題。 （1）三種物質溶解度關系：b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是：　20℃＜t＜30℃　。 （2）燒杯甲里是　b　物質的溶液（選填a、b、c）。 （3）30℃時，燒杯　丙　里溶液中水的質量最少（選填甲、乙、丙）。 （4）下列說法正確的是：　ABC　。 A．狀態(tài)1的三個燒杯中溶劑質量大小關系為乙＞甲＞丙 B．狀態(tài)1的三個燒杯中溶質質量分數(shù)大小關系為丙＞甲＞乙 C．狀態(tài)2的三個燒杯中溶液質量大小關系為乙＞甲＞丙 D．狀態(tài)2的三個燒杯中溶質質量分數(shù)大小關系為甲＞丙＞乙 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。 【解答】解：40℃時，取等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發(fā)同質量的水，將溫度降到30℃，固體溶解情況如圖1所示，丙析出晶體最多，乙析出最少，結合圖2中a、b、c三種物質的溶解度曲線，則可知：甲物質為b，乙物質為c，丙物質為a，所以 （1）三種物質溶解度關系：b＞a＞c時的溫度為t，則由a、b、c三種物質的溶解度曲線圖可知：t的取值范圍是：20℃＜t＜30℃； （2）通過推導可知，燒杯甲里是b物質的溶液； （3）40℃時，因為a的溶解度最大，溶解的物質最多，燒杯丙里溶液中水量最少，蒸發(fā)等質量的水后，所以30℃時，燒杯丙里溶液中水的質量最少； （4）A、40℃時，丙物質的溶解度最大，乙物質的溶解度最小，所以狀態(tài)1時三個燒杯中溶劑質量大小關系為：乙＞甲＞丙，故正確； B、40℃時，丙物質的溶解度最大，乙物質的溶解度最小，所以狀態(tài)1的三個燒杯中溶質質量分數(shù)大小關系為：丙＞甲＞乙，故正確； C、蒸發(fā)等質量的水，丙析出的最多，乙析出的最少，狀態(tài)2的三個燒杯中溶液質量大小關系為乙＞甲＞丙，故正確； D、30℃時，甲、丙物質的溶解度相等，乙物質的溶解度最小，所以狀態(tài)2的三個燒杯中溶液質量分數(shù)大小關系為：甲＝丙＞乙，故錯誤。 故選：ABC。 故答案為：（1）20℃＜t＜30℃； （2）b； （3）丙； （4）ABC。 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。 23．（4分）如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖象。 （1）在氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈　紅　色；然后滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液的pH　等于　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。該反應的化學方程式為　Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O??； （2）根據(jù)圖中曲線判斷，該反應是將　氫氧化鈣溶液?。ㄌ睢皻溲趸}溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為　HCl和CaCl2?。ㄌ罨瘜W式），此時燒杯內溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，你認為可能造成的危害是　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　（用化學方程式表示），要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量　碳酸鈣　，充分反應后過濾。 【分析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，進行分析解答。 【解答】解：（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，在氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈紅色；然后滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液的pH等于7；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：。 （2）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈣溶液滴加到稀鹽酸中。 （3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和CaCl2。 此時燒杯內溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣即可。 故答案為： （1）紅；等于；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； （2）氫氧化鈣溶液； （3）HCl和CaCl2； Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；碳酸鈣。 【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。 24．（6分）日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，小科決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。 用不同溫度的水，配制溶質質量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質質量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 請你分析表中數(shù)據(jù)回答： （1）溶液堿性最強的是　c3?。ㄌ顚嶒灳幪枺?。 （2