《2019版九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 10.1.1 常見的酸教案 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 10.1.1 常見的酸教案 （新版）新人教版.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十單元　酸　和　堿 課題1　常見的酸和堿 第1課時　常 見 的 酸 【教學目標】 1.知識與技能 (1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。 (2)認識濃硫酸的腐蝕性。 (3)知道酸具有相似化學性質(zhì)的原因及歸納酸的通性。 (4)會熟練書寫酸的化學性質(zhì)中的有關化學方程式，記住相應的反應現(xiàn)象。 2.過程與方法 (1)根據(jù)酸具有相似化學性質(zhì)的原因，學會從微觀角度解釋酸的通性。 (2)通過實驗探究鹽酸的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的探究能力，能通過觀察、實驗的方法收集信息。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過實驗探究鹽酸的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生的探究能力、觀察能力和信息收集能力。 (2)通過比較鹽酸和硫酸的化學性質(zhì)，學習概括、分類、演繹等科學思維方式。 【教學重點及難點】 重點： 1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)。 2.酸類物質(zhì)具有相似化學性質(zhì)的原因及酸的通性。 難點： 酸類物質(zhì)化學共性的總結及具有相似化學性質(zhì)的原因。 【教學方法】講授法、實驗探究法、分組討論法。 【學法指導】自主學習、小組合作、微課學習。 【教學媒體】多媒體 實驗儀器。 【教具準備】一瓶濃鹽酸、一瓶濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂條、生銹鐵釘、紫色石蕊試液、無色酚酞試液。 【授課教案】 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 創(chuàng)設問題情境 引入新課 創(chuàng)設問題情境引入課題、提出問題：日常生活中，哪些物質(zhì)給了你酸的印象？你用過肥皂、洗衣粉嗎，它們給你留下了什么印象？ 思考回答 聯(lián)系生活實際，引出所講化學物質(zhì)，從身邊的化學物質(zhì)引入新課，調(diào)動學生的積極性。 酸、堿與 指示劑的作用 【提出新問題】但科學家從不用品嘗和觸摸的方式來確定一種物質(zhì)是酸還是堿。他們是怎樣識別酸和堿呢？ 今天我們就用兩種常見的指示劑紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液來識別酸和堿。 我們已經(jīng)學習了碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，“其他的酸也能使石蕊溶液變紅嗎？”“堿又使石蕊溶液變成什么顏色？” 【實驗探究】指示劑變色規(guī)律 游戲：四名學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有相應名稱的帽子，手執(zhí)一支試管。 另兩名學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執(zhí)相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種物質(zhì)扮演者手中的試管中，讓同學們觀看顏色的變化。 【分析討論】完成書本P51頁表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并討論出以上四種物質(zhì)，哪種是酸，哪種是堿。 聆聽、學習 【明確】“酸味”是酸的特征，“澀味和滑膩感”是堿的特征。 完成游戲 記憶酸堿指示劑的變色規(guī)律 用擬人化的手法展示物質(zhì)，通過人物的活動表示物質(zhì)間的反應，形象且生動，充分讓學生自主活動探究，突出了學生的主體地位，教學形式有其原創(chuàng)性。 規(guī)律簡單易記  教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 常見的酸 出示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，讓學生閱讀標簽內(nèi)容，并觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶瓶塞，觀察現(xiàn)象和聞氣味。小組合作完成下列表格 【問題】 1.濃鹽酸形成白霧的原因？如何保存？ 2.工業(yè)用的濃鹽酸什么顏色？為什么？ 3.使用濃鹽酸和濃硫酸應注意什么？為什么？ 【微課】稀釋濃硫酸 【問題】如何稀釋濃硫酸？應注意什么？ 【提出問題】不慎被濃硫酸腐蝕，如何處理？ 除了鹽酸和硫酸外，常見的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。 通過親身體驗和觀察，學會比較概括出濃酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的觀察、分析和歸納的能力。 小組討論，回答 學生認真觀看微課，找出稀釋濃硫酸的注意事項。 學生記憶常見酸的化學式 培養(yǎng)學生的觀察能力和歸納總結的能力 培養(yǎng)學生的自學能力 強調(diào)酸的危險性，培養(yǎng)學生安全意識。 針對較復雜或危險性較大的實驗，可以通過微課展示給學生們。 酸的化學性質(zhì) 回憶學過的知識，總結酸的化學性質(zhì) 分組實驗：小組成員分工合作完成實驗探究 1.在稀鹽酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象 2.寫出稀鹽酸和稀硫酸分別與鎂、鋁、鋅、鐵的反應方程式。 3.若將生銹的鐵釘長時間浸泡在酸中的話，會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？ 學生回答 單號組完成稀鹽酸的性質(zhì)，雙號組完成稀硫酸的性質(zhì)。 通過探究實驗活動來認識酸的性質(zhì)，從而培養(yǎng)觀察歸納的能力以及小組間合作探究的能力。 學生黑板板書 小組實驗 完成實驗，并記錄實驗現(xiàn)象 聯(lián)系前面知識，加以鞏固 體驗實驗，讓學生更好地探究物質(zhì)的化學性質(zhì) 小結 酸的化學性質(zhì)： ①與酸堿指示劑反應 ②與活潑金屬反應 ③與某些金屬氧化物反應 小組討論、歸納，再討論為什么鹽酸和硫酸具有相似的化學性質(zhì)？ 及時總結歸納有利于學生的知識建構。 續(xù)表 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 歸納總結 通過本節(jié)課的學習，你有哪些收獲？ 還有哪些問題需要和大家一起交流、討論呢？ 要點一：濃鹽酸的揮發(fā)性；濃硫酸的腐蝕性、吸水性及稀釋 要點二：常見酸的化學式，鹽酸和硫酸的典型用途 要點三：酸具有相似的化學性質(zhì)及其原因 自我總結，自我檢查 培養(yǎng)歸納和表達能力 板書設計 第十單元　酸　和　堿 課題1　常見的酸和堿 第1課時　常見的酸 一、酸、堿與指示劑的作用 紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。 二、常見的酸 1.鹽酸：濃鹽酸具有揮發(fā)性。 2.硫酸：濃硫酸具有腐蝕性(脫水性)、吸水性和氧化性(以后學習)。 三、酸的化學性質(zhì)(H+) 1.與指示劑的反應 2.與活潑金屬反應： Fe+ 2HClFeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑ 3.與金屬氧化物反應 Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O