《九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第八單元《金屬和金屬材料》單元測試題2（含解析）（新版）新人教版.doc（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《金屬和金屬材料》單元測試 一、單選題 1.下列有關(guān)保護(hù)金屬資源的做法不正確的是(　　) A． 回收廢舊金屬B． 尋找金屬代用品 C． 生銹的金屬要及時(shí)丟棄D． 防止金屬銹蝕 2.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是(　　) A． 觀察顏色，加以鑒別B． 加水溶解，再鑒別 C． 用磁鐵吸引，加以鑒別D． 通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別 3.錫、鉛的熔點(diǎn)分別是232 ℃和327 ℃。焊錫是錫鉛合金，焊錫的熔點(diǎn)小于200 ℃，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是(　　) A． 增加強(qiáng)度B． 降低熔點(diǎn)C． 增加延展性D． 增加耐磨性 4.如圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實(shí)驗(yàn)裝置，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)說法正確的是 (　　) A． 充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡 B． 在實(shí)驗(yàn)過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色 C． 該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為FeO＋CO===Fe＋CO2 D． 在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中 5.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動性順序解釋的是(　　) A． 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來 B． 鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng) C． 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D． 相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度 6.有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，只有Y溶解并放出氫氣，而X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是(　　) A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Y＞Z＞XD． X＞Z＞Y 7.唐太宗曾說：以銅為鏡可以正衣冠，以人為鏡可以明得失，以史為鏡可以知興替……銅之所以能為鏡是因?yàn)?　　) A． 銅有金屬光澤B． 銅能導(dǎo)熱 C． 銅能做工藝品D． 銅不會生銹 8.下列措施中，不是為了隔絕空氣中的氧氣的是(　　) A． 自行車支架表面噴漆 B． 用燈帽蓋滅酒精燈火焰 C． 生石灰要密封保存 D． 白磷浸沒在冷水中保存 9.菜刀在下列四種情況下放置，銹蝕由快到慢的順序是(　　) ①切濕咸菜后?、谇兴岵撕蟆、矍星嗖撕蟛粮伞、芮胸i肉后干布擦干再涂上一層豆油 A． ④③②①B． ②①③④C． ④③①②D． ③②①④ 10.如圖表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關(guān)系，圖線不重合的原因是(　　) A． 鎂和銅的密度不同 B． 與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同 C． 加熱不充分，沒有完全氧化 D． 實(shí)驗(yàn)的誤差造成 11.某化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，該反應(yīng)的基本類型屬于(　　) A． 化學(xué)反應(yīng)B． 分解反應(yīng)C． 復(fù)分解反應(yīng)D． 置換反應(yīng) 12.鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋MSO4===ZnSO4＋M，下列說法正確的是(　　) A． 金屬M(fèi)的活動性比Zn強(qiáng) B． 金屬M(fèi)一定是Cu C． 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D． 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少 13.下列說法正確的是(　　) A． C、CO、H2都能與CuO發(fā)生置換反應(yīng) B． CH4、CO、C2H5OH都有可燃性 C． C、S、P都能在空氣中燃燒生成氣體 D． H2、O2、CO2都不可用排水法收集 14.為了初步確定某種鐵礦石的種類，取該鐵礦石用鹽酸溶解，有氣體放出，這種鐵礦石的名稱是(　　) A． 磁鐵礦B． 赤鐵礦C． 菱鐵礦D． 大理石 15.人類使用材料的歷史就是人類的進(jìn)步史，下列物品的主要材質(zhì)在自然界中以單質(zhì)形式存在的的是(　　) A． 青銅器B． 鑄鐵寶劍C． 黃金首飾D． 塑料制品 二、填空題 16.某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題： (1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→(　　)→(　　)→(　　)。C裝置中NaOH的作用是____________。 (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)________________________ (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是__________________________________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________________________，反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3____________(請寫一物質(zhì)的化學(xué)式) 17.各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，請用“＞”“＝”“＜”“≥”“≤”填空： (1)熔點(diǎn)：硬鋁________鋁； (2)含碳量：生鐵________鋼； (3)質(zhì)子數(shù)：氧原子________氧離子； (4)amL酒精中加入bmL水，混合后的體積為cmL，則a＋b________c； (5)xg鎂與yg氧氣充分反應(yīng)，得到zg氧化鎂，則x＋y________z。 18.寫出下列金屬元素的元素符號： 熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬為________；地殼中含量最多的金屬為________；閃光燈中使用的金屬為________；水銀溫度計(jì)里的金屬為________；導(dǎo)電性最好的金屬為________。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 19.小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究，室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖，觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如表 (1)實(shí)驗(yàn)①和②說明NaCl可以________鐵銹蝕的速率。 (2)實(shí)驗(yàn)開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是________(填“放熱”或“吸熱”)過程。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取出濾紙包，觀察到有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)的化學(xué)式是__________。 (4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度，小明想通過實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚憣?shí)驗(yàn)③的樣品組成。 (5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算氧氣的體積含量是________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位)。 20.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(圖中固定裝置已略去)。 探究過程如下： Ⅰ.連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性； Ⅱ.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時(shí)，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積； Ⅲ.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量； Ⅳ.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請回答下列問題： (1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。 (2)Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、________、________、稱量。 (3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計(jì)算結(jié)果的影響是：_____________________________________________________________。 ①Ⅱ中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏________(填“大”或“小”或“無法確定”)。 ②________________________________________________________________________ _____________________________________________________________導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏大。 四、計(jì)算題 21.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。 (1)該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是________________________________________________________________________(只寫一步即可)。 (2)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算推理過程)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22.用1000 t含氧化鐵為80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？  答案解析 1.【答案】C 【解析】生銹的金屬要及時(shí)丟棄不利于保護(hù)金屬資源。故選C。 2.【答案】C 【解析】鑒別兩種物質(zhì)需要根據(jù)兩種物質(zhì)的性質(zhì)上的差異進(jìn)行分析：鐵粉和氧化銅粉末都是黑色粉末，且難溶于水，所以A、B兩項(xiàng)皆不能鑒別；鐵能被磁鐵吸引而氧化銅不能，故C正確；通入氫氣后加熱，可以還原氧化銅，黑色粉末變?yōu)榧t色，但卻不能與鐵粉反應(yīng)，雖可鑒別卻不是快速鑒別的辦法。所以答案選C。 3.【答案】B 【解析】與組成合金的純金屬相比，合金一般硬度更大、熔點(diǎn)更低、延展性更好、更耐腐蝕。讀題可知，焊錫是錫鉛合金，所以在焊接金屬時(shí)，為節(jié)約時(shí)間，節(jié)約能源，節(jié)約成本，要選用熔點(diǎn)更低的焊錫，即此處用到的主要是合金的熔點(diǎn)低這一性質(zhì)。故選B。 4.【答案】A 【解析】B項(xiàng)，在實(shí)驗(yàn)過程中，紅色的粉末會逐漸變成黑色；C項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；D項(xiàng)，在實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生的尾氣一氧化碳有毒，不能直接排放。故選A。 5.【答案】B 【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)，與金屬活動性無關(guān)。選B。 6.【答案】B 【解析】將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解，可判斷Y>H>X、Z；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出，可判斷出X>Z。綜上所述三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)閅>X>Z。故選B。 7.【答案】A 【解析】銅有金屬光澤使銅能反射光線而成像。故選A。 8.【答案】C 【解析】生石灰要密封保存，是為了防止和水接觸。故選C。 9.【答案】B 【解析】鐵能和顯酸性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，銹蝕速率很快；氯化鈉屬于鹽，能夠促進(jìn)鐵生銹的速率，銹蝕速率較快；切青菜后的菜刀生銹速率較慢；切豬肉后用干布擦干再涂上一層豆油，菜刀幾乎不生銹。故選B。 10.【答案】B 【解析】根據(jù)鎂、銅分別與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比可知，等質(zhì)量的鎂消耗氧氣質(zhì)量多、生成的氧化物質(zhì)量大，因此B說法正確。根據(jù)圖像可知，此圖反映的是氧化物隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖，氧化物質(zhì)量的多少與金屬的質(zhì)量、參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量有關(guān)，與密度、是否充分加熱無關(guān)，更非實(shí)驗(yàn)誤差造成。選B。 11.【答案】D 【解析】一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。故選D。 12.【答案】C 【解析】A項(xiàng)，由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn＞M，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于鋅與金屬M(fèi)的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn＞M，M可能是Cu、Fe等，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確；D項(xiàng)，反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤。 13.【答案】B 【解析】A項(xiàng)，一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，甲烷、氫氣、酒精都有可燃性；C項(xiàng)，磷燃燒的產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體；D項(xiàng)，氫氣、氧氣都可用排水法收集。故選B。 14.【答案】C 【解析】磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；菱鐵礦的主要成分是FeCO3，與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；大理石的主要成分是CaCO3，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但大理石不是鐵礦石。故選C。 15.【答案】C 【解析】在自然界中以單質(zhì)形式存在的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)都是很穩(wěn)定的。A項(xiàng)，銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，但在一定條件下，也能和多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，主要是以化合物的形式存在；B項(xiàng)，鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，以化合物的形式存在；C項(xiàng)，在金屬活動性順序中，金位于最后，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在；D項(xiàng)，塑料屬于有機(jī)合成材料。故選C。 16.【答案】(1)d　b　e　吸收生成的二氧化碳 (2)先通CO再加熱　防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸 (3)紅色粉末變黑色　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (4)H2 【解析】(1)要防止一氧化碳污染環(huán)境，就要用密閉裝置收集，所以先連C再連D，用C收集一氧化碳，用D收集排出的氫氧化鈉溶液，為保證氫氧化鈉溶液能順利流出，a就要連d；用氫氧化鈉的目的是吸收生成的二氧化碳。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱，因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹裕@樣做能防止加熱不純的一氧化碳引起爆炸。(3)玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色粉末變黑色，反應(yīng)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(4)除CO外，其他有還原性的物質(zhì)也可以還原Fe2O3，如C，H2。 17.【答案】(1)<　(2)>　(3)＝　(4)>　(5)≥ 【解析】(1)合金的熔點(diǎn)一般低于純金屬的熔點(diǎn)，所以硬鋁<鋁；(2)生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，生鐵>鋼；(3)原子得失電子變?yōu)殡x子，變化的只是最外層電子數(shù)，氧原子得到兩個(gè)電子變?yōu)殛栯x子，質(zhì)子數(shù)不變，所以氧原子＝氧離子；(4)分子之間有間隔，所以酒精與水混合后，體積會小于原二者體積之和，所以a＋b>c；(5)當(dāng)xg鎂與yg氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)，x＋y＝z；xg鎂與yg氧氣不能恰好反應(yīng)時(shí)，即有一種反應(yīng)物有剩余，x＋y>z。 18.【答案】Ag　Al　Mg　Hg　Ag 【解析】熱水瓶內(nèi)膽上鍍的金屬是銀，符號Ag；地殼中含量最多的金屬是鋁，符號Al；閃光燈中使用的金屬是鎂，符號Mg；水銀溫度計(jì)里的金屬是汞，符號Hg；導(dǎo)電性最好的金屬是銀，符號Ag。 19.【答案】(1)加快　(2)放熱　(3)Fe2O3xH2O　(4)1 g鐵粉、10滴水　(5)20.5% 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)①和②之間唯一的變量為是否有NaCl，根據(jù)含有NaCl的②組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所需的時(shí)間較短，得到NaCl能加快鐵銹蝕的速率。(2)通過溫度升高，可以直接得出鐵銹蝕的過程是放熱的過程。(3)根據(jù)題干“小明對鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究”及“紅棕色物質(zhì)生成”，我們可以判定此物質(zhì)為鐵銹，主要成分為Fe2O3xH2O。(4)“實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響”，所以該對照組間唯一的變量應(yīng)為是否含有碳，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①含有碳，則實(shí)驗(yàn)③不含碳，而其他的因素應(yīng)完全相同，所以實(shí)驗(yàn)③的樣品組成為1 g鐵粉、10滴水。(5)因?yàn)榱客矁?nèi)液體減少的體積即為廣口瓶內(nèi)所含有的全部氧氣的體積，所以氧氣的體積含量：30 mL/146 mL100%≈20.5%。 20.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗滌　干燥　(3)小　未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾 【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所以會誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小；由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí)，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，計(jì)算的結(jié)果就偏大。 21.【答案】(1)先通CO (2)設(shè)8 g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x。 ＝ x＝5.6 g 設(shè)5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。 ＝ y＝9.8 g 硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9.8 g/49 g)100%＝20% 答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱會發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系來求算。 22.【答案】解：鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為1 000 t80%＝800 t 設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為x ＝x＝560 t 生鐵的質(zhì)量為560 t96%≈583 t 答：可以煉出生鐵的質(zhì)量為583 t。 【解析】首先要找到有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式(即Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生鐵的質(zhì)量)；然后，要弄清楚不純物質(zhì)與純物質(zhì)之間的聯(lián)系(即赤鐵礦～氧化鐵～鐵～生鐵)；最后，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。