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2019-2020年高考化學一輪復習（夯實基礎+配配套規(guī)范訓練卷）《專題4第6講 生活中的含氮化合物二 氨和銨鹽》 [考綱要求]　1.了解氨氣、銨鹽的性質，掌握氨氣的實驗室制法和NH的檢驗。2.初步了解常見化肥的基本性質。 考點一　氨的分子結構和性質 1．物理性質 氨氣是____色____________氣味的氣體，____液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解____體積的氨氣。 2．分子結構 電子式：________________。 3．氨的化學性質 (1)與水的反應 NH3＋H2O NH3H2O NH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：________________________________________________________________________。 氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O____________。 (2)氨氣與酸反應 ①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現象為__________，將濃鹽酸改為________，也會出現相同的現象。 化學方程式為 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②與CO2等酸性氧化物反應：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的還原性——氨的催化氧化 化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)與鹽溶液反應 將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑 現象 離子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉淀 Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 特別提醒　(1)氨氣是非電解質；氨水是混合物，既不是電解質，也不是非電解質。(2)氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，可用堿性干燥劑堿石灰干燥。(3)氨氣溶于水，生成NH3H2O，但關于氨水的質量分數、物質的量濃度的計算仍按溶質為NH3。 1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 ①氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質。 ②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨和酸反應生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該晶體中含有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質的量反應。 2．液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物質 分類 混合物 微粒 種類 NH3、NH3H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在 條件 常溫常壓下不 能存在 常溫常壓下可存在 3．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度(假設燒瓶中溶質不能擴散出來)。 (1)用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________。 (2)用NH3做噴泉時，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________。 (3)用NO2氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質的量濃度為________。 (4)用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為________。 考點二　銨鹽及NH＋4的檢驗 1．銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構成的化合物。 2．銨鹽的物理性質 銨鹽都是____色固體，均易溶于水。 3．銨鹽的化學性質  4．NH的檢驗 未知液呈堿性濕潤____色石蕊試紙變____色，則證明含NH。 特別提醒　不能用直接加熱銨鹽制取氨氣。如：硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸而有危險；NH4HCO3受熱極易分解產生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質；NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl。 4．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現象的本質是否相同？ 5．按要求寫出下列反應的離子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 (3)在濃NH4Cl溶液中加濃NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (5)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。 特別提醒　(1)銨鹽與堿反應不在溶液中進行不寫離子方程式。(2)銨鹽的稀溶液與堿反應，不加熱，產物為NH3H2O。(3)NH與CH3COO－、HCO等雖然能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存。(4)NH與SiO、AlO因發(fā)生完全的雙水解反應而不能大量共存。 噴泉實驗的形成原理 1．形成噴泉的原理 形成噴泉最根本的原因是瓶內外存在壓強差。當燒瓶內氣體溶于液體或與之反應時，瓶內氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。 2．常見噴泉的形成主要有以下兩類： (1)極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。 (2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。 【例1】　噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。 (1) 圖甲中，為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿 干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。 ①下列組合中不可能形成噴泉的是 (　　) A．HCl和H2O　 　B．O2和H2O　 　C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液　　 E．NO2和H2O ②設若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？________________________________________________________________________。 ③用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)＝________molL－1(設溶質不擴散)。 ④若用E組合做噴泉實驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是________molL－1。 (2)某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。 ①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是 (　　) A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產生噴泉的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是 (　　) A．濃硫酸 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．硫酸銅 這種方法產生噴泉的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶內氣體壓強；圖乙________下部錐形瓶內氣體壓強。(填“增大”或“減小”) (3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。 氨氣的實驗室制法 1．加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (1)裝置：“固體＋固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。 (2)收集：只能用向下排空氣法。 (3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。 (4)驗滿方法：①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。 特別提醒　制氨氣時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產生的NH3中混有較多的雜質氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時，用堿石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。 2．實驗室制取氨氣的其他方法 方法 化學方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置 加熱濃氨水 NH3H2ONH3↑＋H2O 濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成 濃氨水＋固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為NH3H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 【例2】　有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進。  化學試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH (1)甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是　　　　　(填序號)，選用試劑是 (填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是 ________________________________________________________________________， 實驗過程中，制氣時的實驗操作是 ________________________________________________________________________。 (2)乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據其設想回答： ①若用排氣法收集氨氣，請在方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑(自選)名稱。 ②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是(填序號)________。 A．H2O B．濃H2SO4 選擇 確定 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液 方法指導　(1)依據藥品――→原理――→裝置。 (2)依據NH3的物理性質選擇集氣方法。 (3)注意防倒吸。 氨及銨鹽命題中的綠色化學思想 的應用 化學是一門以實驗為基礎的學科，化學教學更是離不開實驗教學，實驗教學可以使學生觀察到語言難以表達清楚的實驗現象，增強更直觀的感性認識?；瘜W實驗教學中力求利用最少的實驗藥品獲得最佳的實驗效果、最大限度地減少廢棄 物，在化學實驗過程中要滲透綠色化學思想，提高人們的環(huán)保意識。近幾年的高考命題中也充分體現了這一點。 【例3】　如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是 (　　) 選項 實驗現象 解釋 A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是一種可溶性堿 【例4】　化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求。觀察下面四個實驗(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是 (　　) A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華 B．加熱時，②溶液顏色變淺，冷卻后又恢復為原來的顏色 C．加熱時，③中固體由藍色變?yōu)榘咨?，冷卻后能恢復為原來的顏色 D．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，說明受熱時反應2NO2N2O4向正反應方向移動 高考題組一　有關NH3、NH3H2O、NH＋4所 參與的離子反應 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O能用H＋＋OH－===H2O表示 (　　) (xx大綱全國卷Ⅱ，6A) (2)往鹽酸中滴加氨水H＋＋OH－===H2O (　　) (xx廣東，12A) (3)AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O―→AlO＋4NH＋2H2O (　　) (xx上海，18C) (4)在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO (　　) (xx廣東，11A) (5)AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH (　　) (xx天津理綜，11D) (6)將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu (　　) (xx大綱全國卷Ⅰ，7D)  高考題組二　NH3、銨鹽的應用 2．研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產的清潔能源，一直是科學家不懈追求的目標。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學反應方程式為4NH3＋3O2―→2N2＋6H2O。和氫燃料相比有關數據見下表，據此判斷正確的是 (　　) 燃料 沸點(℃) 燃燒熱(kJmol－1) 相對分子質量(gmol－1) 液態(tài)密度(gcm－3) 氫 －252.60 238.40 2.02 0.07 氨 －33.50 317.10 17.03 0.61 ①以氨和氫為燃料時，均可以減緩溫室效應 ②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸 ③等質量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多 ④氨的液化比氫容易得多 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 3．(xx上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 (　　) ①幕布的著火點升高?、谀徊嫉馁|量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 高考題組三　NH3的制法、NH3的催化氧化實驗拓展探究 4．(xx重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入______________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是______________。 (4)為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號)；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是________。 5．(xx全國理綜Ⅱ，28)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。 回答下列問題： (1)A中加入的物質是______________________，發(fā)生反應的化學方程式是 __________________________。 (2)B中加入的物質是________，其作用是________。 (3)實驗時在C中觀察到的現象是__________________________，發(fā)生反應的化學方程式是____________________。 (4)實驗時在D中觀察到的現象是________，D中收集到的物質是________，檢驗該物質的方法和現象是________________________。 6．(xx海南，17)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)： 請回答下列問題： (1) 氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→ ________________________________________________________________________。 (3)在本實驗中，若測得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，則Ar(Cu)＝ ______________________。 (4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是__________(填序號)。 ①CuO未完全起反應?、贑uO不干燥?、跜uO中混有不反應的雜質?、軌A石灰不干燥?、軳H4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本實驗中，還可通過測定____________和__________，或____________和 ____________達到實驗目的。 高考題組四　含氮廢水的處理 7．[xx北京理綜－26(1)]某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： ________________________________________________________________________。 ②用化學平衡原理解釋通空氣的目的： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 高考題組五　有關NH3、N2H4的計算 8．氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。 根據題意完成下列計算： (1)聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。 該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。 (2)聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。 由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg 水，計算推進劑中聯氨的質量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體，反應方程式為 6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103 g氨水(質量分數0.300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 gcm－3。 計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。 ②吸收后氨水的物質的量濃度(答案保留1位小數)。 課時規(guī)范訓練 一、單項選擇題 1．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速率的 實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷 正確的是 (　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 2．已知NH3和HCl都能用來做噴泉實驗，若在標準狀況下用兩個大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實驗后兩個燒瓶中溶液的關系是 (　　) A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同 B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同 C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同 D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同 3．已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是 (　　) 4．在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是 (　　) A．NH、Al3＋、SO、NO B．K＋、Na＋、AlO、NO C．K＋、NH、SO、Cu2＋ D．Na＋、K＋、NO、HCO 5．下列反應中，氨既表現還原性，又表現堿性的是 (　　) A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O B．4NH3＋5O24NO＋6H2O C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．NH3H2ONH＋OH－ 6．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是 (　　) 甲 乙 丙 試管中的現象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 無渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現象 D 濃硝酸 銅 水 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 二、不定項選擇題 7．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學反應，但冷卻后又聚集為原來的物質的是 (　　) A．碘片 B．氯化銨 C．碘化銨 D．碳酸鈉 8．有關氨的說法不正確的是 (　　) A．NH3是4核18電子分子，具有還原性 B．NH3極易溶于水，可做噴泉實驗，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣是非電解質，NH3H2O是電解質 D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產生的白煙為小冰晶 9．下列離子方程式正確的是 (　　) A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱： NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－NH3H2O C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO 10．下列關于氨水的說法中，不正確的是 (　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH(除水) C．氨水顯弱酸性，通常保存在金屬容器中 D．在1 molL－1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 molL－1 11．右圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。 擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是 (　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/藍色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 三、非選擇題 12．制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。 (1) 寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)收集氨氣應使用　　　　　法，要得到干燥的氨氣可選用　　　　作干燥劑。 (3)用圖A所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，該實驗的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是 ________________________________________________________________________。 13．下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)A的化學式________。 (2)寫出反應①②的化學方程式： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (3)寫出反應③的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)J與F反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為__________mol。 14．某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗： (一)制取氨氣 (1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。 (2)實驗室還可在____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 (二)實驗探究 該小組成員設計實驗探究氨氣的還原性及其產物，實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下： (3)該裝置在設計上有一定的缺陷，為確保實驗結果的準確性，你對該裝置的改進措施是________________________________________________________________________。 (4)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。 (三)問題討論 (5)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2＋和Cu。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)在解決了問題(5)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們又進行了如下實驗： 取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。 據此可推得A為________，由此得到的結論是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 基礎再現深度思考 考點一 1．無　有刺激性　易　700 2．HH 3．(1)NH3H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋　NH3↑＋H2O (2)①有白煙生成　濃硝酸　HCl＋NH3===NH4Cl　NH3＋HNO3===NH4NO3 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)紅褐　Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4　白色 考點二 2．白 3．NH4ClNH3↑＋HCl↑　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4．紅　藍 深度思考 1．②③④正確。①不正確，NH3本身不導電，溶于水，與水發(fā)生反應NH3＋H2O NH3H2O NH＋4＋OH－而導電，故NH3不是電解質；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3H2O和少量的NH＋4；⑥不正確，NH3和HNO3等物質的量反應時，得到NH4NO3溶液，NH＋4水解使溶液顯酸性，pH<7。 2．氨氣液化　氨氣溶于水　純凈物　NH3 3．(1)0.045 molL－1　(2)0.045 molL－1 (3)0.045 molL－1　(4)0.036 molL－1 4．不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 5．(1)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O (2)NH＋4＋OH－ NH3H2O (3)NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O (4)NH＋4＋H2O NH3H2O＋H＋ (5)NH＋4＋AlO＋H2O===NH3↑＋Al(OH)3↓ 規(guī)律方法解題指導 【例1】　(1)①B?、诓灰欢?，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可?、邸、? (2)①D　錐形瓶中發(fā)生反應：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產生，錐形瓶中的壓強增大而產生“噴泉”?、贏　濃H2SO4溶于水時，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶內壓強增大，從而形成“噴泉”?、蹨p小　增大　(3)圖乙 解析　(1)①中O2難溶于水，不能使燒瓶中的壓強減小。②只要膠頭滴管中物質能把CO2幾乎完全吸收，使燒瓶中的壓強減小，即可形成噴泉。(2)①NH4HCO3與鹽酸反應產生CO2氣體，使錐形瓶內的壓強增大。②濃H2SO4溶于水放出大量的熱使酒精揮發(fā)，錐形瓶內壓強增大。 【例2】　(1)B?、冖邸aOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋4＋OH－NH3H2ONH3＋H2O平衡向右移動，從而使氨氣逸出　將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上 (2)①如圖 ②C 解析　實驗室快速制取氨氣可以用濃氨水和生石灰或固體NaOH，可以選用裝置B，氨氣的密度比空氣小，集氣瓶口向上時進氣管應較短一些，這樣可以使密度較大的空氣排出，為了防止氨氣污染環(huán)境可以進行尾氣吸收，由于氨氣極易溶于水，所以需要防止倒吸。 【例3】　A　[NH3能與HCl發(fā)生化合反應，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。] 【例4】　B　[NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解生成NH3與HCl，NH3與HCl易化合生成NH4Cl，A選項錯誤；受熱時NH3從氨水中逸出，氨水中OH－的濃度降低，故顏色變淺，冷卻后NH3又溶解到水中，溶液恢復到原來的顏色，B選項正確；CuSO45H2OCuSO4＋5H2O，冷卻后CuSO4與H2O分離，不能恢復為原來的顏色，C選項錯誤；2NO2N2O4，受熱時顏色變深，說明平衡向逆反應(生成NO2)方向移動，D錯誤。] 真題重組規(guī)范集訓 1．(1)　(2)　(3)　(4)√　(5) (6) 解析　發(fā)生的反應為2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能將CuO還原為Cu，要還原必須是干燥的固體。 2．C 3．B　[氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。] 4．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)放熱　(3)濃H2SO4　生成的NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3 (4)1　NH4Cl　與HCl反應生成氧氣(合理答案均給分) 解析　(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應為放熱反應。 (3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應把產物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，HNO3與NH3反應生成NH4NO3白色固體小顆?！谉?，不會有紅棕色氣體生成。由5的特點可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH4Cl，在加熱時NH4ClNH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。 5．(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣流中的水蒸氣 (3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色　2NH3＋3CuO△,N2＋3H2O＋3Cu　(4)出現無色液體　氨水　用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，說明有NH3存在；用無水CuSO4粉末檢驗，無水CuSO4變藍，說明有H2O存在 6．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2　(2)e→b→e→c　(3)18a/b－16　(4)①③　(5)m(CuO)　m(Cu)　m(Cu)　m(H2O) 7．(1)①NH＋4＋OH－NH3H2O ②廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3H2ONH3＋H2O的平衡向正反應方向移動，利于除氨 8．(1)HN3　4.48　(2)64 kg　(3)①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1?、?.4 molL－1 課時規(guī)范訓練 1．C　2.A　3.B　4.A　5.C　6.D　7.B 8．AD　9.B　10.BC　11.AC 12．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空氣　堿石灰 (3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，水迅速進入燒瓶，形成噴泉 (4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉 解析　(1)實驗室制氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。 (3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。 (4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導管內的空氣，使NH3與水接觸，從而形成噴泉。 13．(1)NH4HCO3　(2)①2Mg＋CO22MgO＋C ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)NH＋4＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO2－3＋2H2O (4)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2 解析　A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。 14．(2)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰) (3)在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (5)取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有 (6)Cu2O　Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強 解析　(一)中學課本中利用2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O來制備氨氣，也可利用氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)與濃氨水混合制備少量的氨氣。(三)(5)由于Cu不與稀硫酸或鹽酸反應，而Cu2O在酸性溶液中，Cu＋能自身發(fā)生氧化還原反應生成Cu2＋和Cu。利用紅色物質與稀H2SO4反應來檢驗紅色物質中是否含有Cu2O。(6)98 g Cu(OH)2加熱到80 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 ℃以上生成紅色粉末，通過數據計算說明加熱至1 000 ℃分解生成Cu2O，則Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強。