《九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算同步練習 （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算同步練習 （新版）魯教版.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第五單元　第三節(jié)　化學反應中的有關計算 建議用時：25分鐘 一、選擇題 1．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是(　　) A．3 g碳與8 g氧氣完全反應，可生成11 g二氧化碳 B．2 g碳與4 g氧氣完全反應，可生成6 g二氧化碳 C．4 g碳與5 g氧氣完全反應，可生成9 g二氧化碳 D．5 g碳與9 g氧氣完全反應，可生成14 g二氧化碳 2. 在A＋3B===2C＋2D的反應中，14 g A完全反應生成44 g C和18 g D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是(　　) A．16 B．32 C．64 D．96 3．相同質量的H2、CH4和CO分別完全燃燒需要氧氣的質量(　　) A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少 4．金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生如下反應：2M＋SM2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數據記錄如下表，則M的相對原子質量是(　　) M的質量/g S的質量/g M2S的質量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A.64 B．56 C．39 D．23 5．xx株洲 用1000 t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質量約是(　　) A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t 二、填空題 6．xx西寧 在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如下表所示： 物質 A B C D 反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量/g 5.2 待測 7.2 2.0 反應后待測的B的質量是______g，該反應所屬的基本反應類型是______________。 三、計算題 7．工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al2O34Al＋3O2↑。對“電解10 kg氧化鋁最多可生產多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。 小明同學的解法 小亮同學的解法 解：設最多可生產鋁的質量為x。 2Al2O34Al＋3O2↑ 204　　　 108 10 kg　　 x ＝ x≈5.3 kg 答：最多可生產5.3 kg鋁。 解：氧化鋁中鋁元素的質量分數： 100%＝ 100%≈53% 鋁的質量：10 kg53%＝5.3 kg 答：最多可生產5.3 kg鋁。 請你完成下列問題。 (1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？ (2)對“34 g過氧化氫完全分解可產生多少克氧氣？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把你的解題過程寫出來。 8．甲醇(CH3OH)是基礎化工原料，制備原理為：CO＋2H2CH3OH。當消耗5.6 kg CO時，計算生成甲醇的質量。 9．xx孝感 某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，未經處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖K－21－1所示的實驗方案： 圖K－21－1 試計算： (1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_______________________________g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數(寫出計算過程)。 (提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質反應) 10．xx黃石 向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如圖K－21－2所示。求： (1)此過程中產生氣體的最大質量是________g。 (2)原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少。(請寫出計算過程) 圖K－21－2 1．xx安徽 實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0 g制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為18.4 g。請計算： (1)生成氧氣的質量。 (2)原混合物中氯酸鉀的質量。 2．xx龍東改編 在一定溫度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固體混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為211 g，將濾渣洗滌、干燥，稱其質量為m。 (提示：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl) (1)m＝________g。 (2)當恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為多少？ 圖K－21－3  [達標鞏固] 1. A　2. B 3．C　[解析] 假定H2、CH4和CO的質量都是1 g，完全反應后需要氧氣的質量分別為：8 g、4 g、0.57 g。 4．A　 [解析] 對比甲、乙兩組學生所用M和S的質量及生成M2S的質量：同樣生成7.5 g M2S，甲實驗中S的用量為2.5 g、乙實驗中S的用量為1.5 g，則可得反應生成7.5 g M2S時需要S的質量為1.5 g；利用質量守恒定律可知，需要M的質量為6.0 g。 設元素M的相對原子質量是x。 2M ＋ SM2S 2x 32 6．0 g 1.5 g ＝　x＝64 5．C　[解析] 參加反應的Fe2O3的質量＝1000 t80%＝800 t。 設可煉出含鐵97%的生鐵的質量為x。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 160 112 800 t 97% x ＝　x≈577 t 6．2.0　化合反應 [解析] 根據質量守恒定律可知，B物質中的待測數據為6.4 g＋3.2 g＋4.0 g＋2.8 g－5.2 g－7.2 g－2.0 g＝2.0 g。A、B、D三種物質反應后質量均減少，是反應物；C物質反應后質量增加，是生成物；因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應。 7. (1)他們的解題思路和方法都正確。 (2)不能。 解：設可產生氧氣的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 34 g x ＝　x＝16 g 答：可產生氧氣的質量為16 g。 8. 解：設生成甲醇的質量為x。 CO＋2H2CH3OH 28 32 5．6 kg x ＝　x＝6.4 kg 答：生成甲醇的質量為6.4 kg。 9．(1)6 (2)解：設廢水中亞硫酸鈉的質量為x。 Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g ＝　x＝6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質量分數是100%＝12.6%。 答：廢水中亞硫酸鈉的質量分數為12.6%。 10．(1)0.4 (2)解：設原稀鹽酸中HCl的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 73 2 x 0.4 g ＝　x＝14.6 g 原稀鹽酸中溶質的質量分數＝100%≈10.9%。 答：原稀鹽酸中溶質的質量分數為10.9%。 [直擊中考] 1．解：(1)生成氧氣的質量為28.0 g－18.4 g＝9.6 g。 (2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 9.6 g ＝　x＝24.5 g 答：(1)生成氧氣的質量為9.6 g；(2)原混合物中氯酸鉀的質量為24.5 g。 2．(1)10 (2)解：設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 117 x 10 g y ＝　x＝10.6 g ＝　y＝11.7 g 所得溶液中溶質的質量分數： 100%＝10%。 答：所得溶液中溶質的質量分數為10%。