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2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 探秘水世界 2.3 原子的構成（第二課時）學案 魯教版 課標要求：. 1、 知道原子、離子等都是構成物質的粒子。 2、 知道原子是由原子核和核外電子構成的。 3、 理解原子可以結合成分子、同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。 內容和學情分析： 學生已對物質變化有了初步的認識，也知道了化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分，通過微觀的分析，認識到了分子與原子的區(qū)別與聯系，再通過原子的構成第一課時的學習，對原子的內部構成也有了初步的認識，如何表示原子的結構，原子中的電子與元素的化學性質有怎樣關系，還是相當陌生也比較朦朧。 學習目標： 1、 初步認識核外電子在化學反應中的作用。 2、知道離子的形成過程，了解離子是構成物質的一種粒子。 3、認識一種表示原子質量的方法——相對原子質量，能說出原子的實際質量與相對原子質量的關系，能根據相對原子質量的概念進行簡單計算。同時初步認識科學計量的方法。 4、逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法，培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度。 知識點（含重點、難點）： 重點：①原子的分類 ②核外電子在化學反應中的作用，離子的形成，分子、原子、離子的異同點③相對原子質量的計算 難點：核外電子在化學反應中的作用 實驗準備：教學視頻，離子形成圖片。 板書設計： 教學過程： 師生互動 活動意圖 【創(chuàng)設情境】 觀看動畫視頻,感受原子的內部世界 【過渡】同學們上節(jié)課我們學習了原子的構成，結合視頻內容，我們運用原子結構示意圖的形式表示原子的構成。 【你知道嗎】 1、每個電子層最多容納2n2個電子2、最外層最多容納8個電子 3、電子總是先占據能量低的電子層 這是描述氧原子的結構示意圖，你看明白了嗎？ 【師生互動】 相信你會繪得更出色! 請同學們繪出下列原子的結構示意圖 1、鈉、鎂、鋁 2、氧、磷、氯 3、氦、氖、氬 結合學生繪制情況，及時校對總結，并分析幾類原子的結構特點。 【總結】 同學們我們來看一下，這三類原子核外電子排布，化學變化中核外電子對原子在化學反應中的表現有何影響。 化學變化中： 1、有的最外層電子數小于4，易失去電子如鈉、鎂、鋁等多數金屬原子。 2、有的最外層電子數大于4，易得到電子如等多數氧、磷、氯等非金屬原子。 3、有的最外層都排滿了，是穩(wěn)定結構。如氦、氖、氬等稀有氣體原子。 【講解】 在化學反應中，原子得到電子就形成帶正電的陽離子，原子失去電子就形成帶負電的陰離子。帶相反電荷的陰陽離子相互作用，就形成了新的物質，因此離子也是構成物質的一種基本粒子。 【投影】離子構成的物質 【提問】既然離子也可以構成物質，構成物質的粒子還有分子、原子，請問分子、原子、離子，有何異同？它們之間有什么關系？ 結合視頻的學習，讓學生加深對原子內部構成的認識，把抽象的問題直觀化，死板的知識生動化，讓學生的理解趣味化。同時也為原子中的電子運用，原子結構示意圖的繪制作出了充分的準備。 讓學生會借教材知識及補充知識，培養(yǎng)學生的自學能力。 培養(yǎng)學生的繪畫能力，并在繪制過程中體會原子的內部結構情況，加深對原子構成的認識。 結合學生自已的繪圖，分析最外層電子都排布有什么特點？ 通過分析認識到稀有氣體元素最外層電子都排滿了，知道是一種穩(wěn)定結構，金屬和非金屬都沒有排滿，不是穩(wěn)定結構。 在這里可以根據我們農村辦喜事，坐席地的習慣，知道每桌8人的習俗，如果人太少（少于4）將會被安排到其它桌去，與8相差太少（多于4）的情況則從其它桌補給的習慣，認識到得失電子，加強學生的理解記憶。 根據剛才的理解，讓學生再次通過生動有趣的投影，認識離子化合物的構成，增強學生的學習興趣。 通過討論交流的形式，讓學生真正理解分子、原子、離子之間區(qū)別和聯系，從根本上認識它們之間的異同點，來突破學生對微粒認識的難點。 【過渡】 既然這些微粒是真實存在的，讓我們一起去看看原子的質量有多小。 【投影】 一個碳原子的質量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．99310-26千克 一個氧原子的質量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．65710-26千克 一個鐵原子的質量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．28810-26千克 由于原子的質量數值太小，書寫使用都不方便，故采用相對原子質量。 【啟發(fā)】原子的質量很小，書寫和使用又不方便，我們如何才能更方便的被我們運用呢？請閱讀下面一段信息內容，看看人有什么啟示？ 【總結】“相對”就是個按比例的思考方法由此引出國際上統一采取相對原子質量來表示原子的質量。 介紹科學家們?yōu)榱擞嬎阆鄬υ淤|量，先后以氫原子、氧原子，最后以碳-12原子為標準的歷程。 【提問】閱讀課本P41回答下列問題。 1、什么叫相對原子質量？原子質量與相對原子質量相同嗎？有何區(qū)別？ 2、原子質量的單位是 ，“相對原子質量”單位為 。 3、原子質量是原子的 質量，“相對原子質量”是該種原子的 除以1.6610-27 kg（碳原子的質量的1/12）所得的一個比值。 4、已知一個鐵原子的質量為9.28810－26 kg，一個碳12原子的質量是1.99310－26 kg則鐵的相對原子質量為 。 【講解】結合學生對問題的完成情況測試，讓學生知道相對原子質量可以表現原子質量的大小，為了方便使用，常用原子的相對原子質量已給出，請分析表中信息，補充完整表格，你還能獲得哪些結論？ 原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量 氫 1 0 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 鈉 12 23 【小結】相對原子質量≈質子數+中子數。 通過事實數據的引入，讓學生感受原子的質量之小，且書寫及運用的不便，從而來接受相對原子量的求知欲。 深刻理解相對原子質量這一概念的由來。 感受前輩科學家們制定概念的原因及方法。 讓學生懂得，在實際使用中原子的實際質量小，要轉化為相對原子質量，能“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法 構建相對原子質量的計算模型，領會兩種量的關系。并學會計算。 培養(yǎng)學生閱讀能力，能正確的運用公式進行相對原子質量的計算，并加深對相對原子質量的理解。 在學生原有認知基礎之上，加以挖掘，向深度廣度拓展，學會歸納總結知識。 課堂檢測 1、 某原子的實際質量是一種碳原子實際質量1/12的24倍，則該原子的相對原子質量是（ ） 　　A．1/12 　　B．24 　　C．48 　　D．12 2、 某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為（ ）該原子含粒子總數是（ ） A.308 B.86 C.136 D.222 3、根據下列微粒的結構示意圖，其中屬于陰離子的是 （ ）化學性質相似的是（ ） 4、 某粒子的結構示意圖如右圖所示， 則該粒子有______個電子層，當 X的值為_____時該粒子是原子， 當 X的值為_____時該粒子是陽離子，當 X的值為_____時該粒子是陰離子。 附參考答案：1、B 2、B ；A 3、B；B　D　?。?、3 ；18 ；19或20 ；16或17 教后反思： 1、 核外電子排布結構，學生有一種朦朧感，老是有一種困惑，為什么第一層排2個，最外層排布8個，且8個電子是一種穩(wěn)定結構。我在解決這個問題的時候，先讓學生通過看視頻動畫，使其對前一節(jié)的知識鞏固，加深印象，同時也為畫原子結構示意圖做好準備。 2、 知道能量低的離核近，能量高的離核遠，電子優(yōu)先占能量低的電子層。在核外電子結構元素化學性質的關系理解時，我采用了農村吃飯的坐席8人一桌的習慣，進行知識建構，感受到人不夠穩(wěn)定不開席，差的多的（少于4）易失去，差的少（多于4）的補給，學生記得還是比較牢的。 2、解決相對原子質量時，我采用先自學，再計算鞏固運用，最后深入理解，分為三個梯度，感覺效果還不錯，讓學生懂得，在實際使用中要把原子的實際質量小，要轉化為相對原子質量，能“化繁為簡”“以小比小可以放大”（“以大比大可以縮小”）的方法。