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題型03 離子反應(yīng) 一、【命題分析】 命題熱點(diǎn) ◎熱點(diǎn)1 離子方程式的書寫與正誤判斷 ◎熱點(diǎn)2 離子共存與離子推斷 二、【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)1 離子方程式的書寫與正誤判斷 （1） 解題技法 1．離子方程式正誤判斷“4看” (1)看拆分。易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。 (2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書寫成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。 (4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。 2．限定條件的離子方程式的書寫方法 (1)過量型：①按照組成比例寫出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2＋與HCO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定是1∶2。②過量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如①中反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿足HCO的反應(yīng)需要。綜合起來可得離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (2)定量型：書寫的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3＋、SO、Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫出離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (3)目標(biāo)型：先寫出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫出H＋＋OH－===H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以當(dāng)溶液中的H＋被完全中和時(shí)，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (4)條件限定型：在書寫離子方程式時(shí)，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH－反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3H2O，加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳，書寫離子方程式時(shí)所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)，后者用化學(xué)式。 （二）真題再現(xiàn) 【考例1】（2018江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4 CaCO3+SO42? B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+===I2+3H2O C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)3===2FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 【答案】A 【考例2】（2017江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na +2H2O===Na++2OH– + H2↑ B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣： C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + ===BaSO4↓+H2O D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–===CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，配比錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漏了和OH-的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選B。 【考例3】（2016天津卷）下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(　　) A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O===NH3H2O＋H3O＋ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 【答案】C （三）試題預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)1】下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是(　　) A．Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 【答案】B　 【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A項(xiàng)正確；Fe3＋與Cu反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋與過量的OH－反應(yīng)生成AlO和H2O，C項(xiàng)正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D項(xiàng)正確。 【預(yù)測(cè)2】下列離子方程式不正確的是(　　) A．硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 B．少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋ C．硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O 【答案】B 【解析】Fe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性鹽，離子方程式中改寫成離子，F(xiàn)e(SCN)3不改寫，所以A正確；NaClO能夠氧化SO2生成SO和Cl－，NaClO足量時(shí)，反應(yīng)后溶液不可能呈酸性，所以離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===Cl－＋SO＋2HClO，B不正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按物質(zhì)的量2∶1參加反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C正確；D項(xiàng)，HCO 0.03 mol、OH－0.04 mol，所以反應(yīng)OH－0.03 mol，生成0.03 mol CO，0.03 mol CO與0.02 mol Ca2＋反應(yīng)時(shí)生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，所以反應(yīng)的離子方程式為3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，正確。 【預(yù)測(cè)3】下列離子方程式書寫正確的是(　　) A． 在100 mL 1 molL－1的Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B． 在100 mL 2 molL－1的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2： 4Fe2＋＋ 6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O 【答案】D 熱點(diǎn)2 離子共存與離子推斷 （1） 解題技法 1. 離子共存問題的四大題設(shè)條件 條件 類型 常見表述 誤點(diǎn)點(diǎn)撥 常見的限 制條件 “無色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原 反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響 常見的 易錯(cuò)點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易錯(cuò)看成“能共存” 常見的隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H＋)＝110－12molL－1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3H2O反應(yīng)的離子不能存在 含有大量Fe3＋ 若為酸性溶液，有強(qiáng)氧化性 含有大量NO 含有大量AlO 堿性溶液 常見題 干要求 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字詞 2. 離子大量共存的判斷思路 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。 (2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊。即三種特殊情況：①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與SO、 Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗? (4)四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、NO(H＋)與Fe2＋、MnO(H＋)與Br－、H＋與S2O等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④生成配合物的反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 3. 離子推斷四原則 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況，解題時(shí)要遵循以下四條原則： （2） 真題再現(xiàn) 【考例4】（2018江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 molL?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH? B．0.1 molL?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C．0.1 molL?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0.1 molL?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 【答案】B 【考例5】（2017江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=110 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 molL?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成血紅色的配合物，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強(qiáng)，氧化性較強(qiáng)，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。故選B。 【考例6】（2016上海卷）（雙選）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是(　　) A．肯定不含I? B．肯定不含SO42? C．肯定含有SO32? D．肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水任然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I-和均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有。由于的還原性比I-強(qiáng)，故I-是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷肯定沒有；故選BC。 （3） 試題預(yù)測(cè) 【預(yù)測(cè)4】含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是(　　) A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO，通入SO2氣體 B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2氣體 C．AlO、Na＋、Br－、SO，通入CO2氣體 D．HCO、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液 【答案】B 【預(yù)測(cè)5】25 ℃時(shí)，一定能大量共存的離子組是(　　) A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B．通KSCN溶液變紅色的溶液：NH、Al3＋、SO、Cl－ C.＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K＋、Na＋、CO、NO 【答案】B　 【解析】SO與Ba2＋不能大量共存， A錯(cuò)誤；通KSCN溶液變紅色的溶液中含有Fe3＋，此溶液中NH、Al3＋、SO、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，B正確；＝11014的溶液pH＝0，ClO－在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在，易生成HClO弱電解質(zhì)， C錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CO不能在酸性溶液中大量存在，D錯(cuò)誤。 【預(yù)測(cè)6】某無色溶液中含有Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液； ②在①所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； ③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。下列各項(xiàng)正確的是(　　) A．不能判斷溶液中是否存在SO B．溶液中一定不存在的離子是CO C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷溶液中是否存在AlO 【答案】A 【預(yù)測(cè)7】實(shí)驗(yàn)室某溶液樣品中可能含有Na＋、Cl－、NH、NO、Mg2＋、SO、Al3＋中的一種或幾種。某實(shí)驗(yàn)探究小組為探究該溶液樣品中的離子成分，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：在堿性條件下，NO可以被活潑金屬還原為NH3。下列判斷不正確的是(　　) A．沉淀a可能是BaSO4，沉淀b一定是BaCO3 B．溶液中一定存在的離子是NH、NO、Cl－ C．溶液中可能存在的離子是Na＋、Mg2＋、SO D．溶液1和溶液4中所含金屬陽離子一定相同 【答案】D 【解析】溶液樣品中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀a，則a可能是Mg(OH)2、BaSO4中的一種或兩種；由沉淀b加H＋后完全溶解，再滴加氨水不產(chǎn)生沉淀，可知b為BaCO3，A項(xiàng)正確；通過氣體i使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可確定溶液樣品中一定含有NH，通過氣體ⅱ及“已知”信息可確定試樣溶液中一定含有NO，通過沉淀c可確定溶液中一定含Cl－，B項(xiàng)正確；通過沉淀a可確定溶液中至少含有Mg2＋和SO中的一種；綜合分析對(duì)比上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定溶液中是否含Na＋，C項(xiàng)正確；通過溶液4與氨水反應(yīng)無沉淀的現(xiàn)象可確定試樣溶液中一定不含Al3＋，故溶液1中也沒有Al3＋，試樣溶液中若存在Mg2＋，加入過量Ba(OH)2溶液，則完全生成沉淀a，故溶液1和溶液4中均無 Mg2＋，若試樣溶液中含Na＋，則溶液1中含Na＋，而溶液4中不含Na＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 三、【熱點(diǎn)突破】 題組1 離子方程式的書寫與正誤判斷 1.（2018山西45校聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是（ ） A．SO2隨雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O===2H++SO B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀： Mg2++2HCO+2OH===MgCO3↓+2H2O C． 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液變藍(lán)： 4H++4I+O2===2I2+2H2O D．Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2++Cl2===2Cl+Fe3+ 【答案】D 2．（2018鄭州一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NO+NO2+2OH===2NO+H2O C．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++HS===CuS↓+H+ D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O===[Al(OH)4]+4NH 【答案】C 【解析】用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極上鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不會(huì)生成Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣，發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2OH===2NO+H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸銅溶液與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸氫鈉，C項(xiàng)正確;向硫酸鋁溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2018江西南昌模擬)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)有關(guān)的事實(shí)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫都正確的是(　　) 選項(xiàng) 事實(shí) 化學(xué)方程式 A 家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用 HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O B 可用生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑 2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4 C 可用蘸硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 H＋＋NH3===NH D 侯德榜用飽和食鹽水、氨氣、CO2制備純堿 2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===2NH4Cl＋Na2CO3 【答案】B 【解析】“84”消毒液的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為鹽酸，二者混合使用發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生石灰做工業(yè)廢氣脫硫劑時(shí)，CaO與SO2反應(yīng)生成CaSO3，CaSO3可被氧氣氧化為CaSO4，B項(xiàng)正確；硫酸沒有揮發(fā)性，硫酸與氨氣接觸不產(chǎn)生白煙，不能用來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，可以用濃鹽酸或濃硝酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；侯德榜制堿法的原理是NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4. (2017葫蘆島協(xié)作體模擬)下列離子方程式正確的是(　　) A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【答案】B 5.下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是(　　) A．純堿溶液去油污：CO＋H2O===HCO＋OH－ B．泡沫滅火器工作原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO＋2H2O D．用石墨作電極， 電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí)， 陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ 【答案】D 【解析】CO水解很微弱，是可逆過程，應(yīng)為CO＋H2OHCO＋OH－， A錯(cuò)誤；泡沫滅火器中是碳酸氫鈉溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確應(yīng)為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O；D項(xiàng)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋，D正確。故選D。 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO C．向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH＋Fe2＋＋3OH－===NH3H2O＋Fe(OH)2↓ D．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋ 6OH－＋2H2O 【答案】B 7.下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是(　　) A．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO B．離子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示NH4HCO3與澄清 石灰水反應(yīng) C．由水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L的溶液中可能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NO D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3H2O＋AlO＋2H2O＋2BaSO4↓ 【答案】D 【解析】中性溶液中Fe3＋不能大量存在，A錯(cuò)誤；NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO，與過量澄清石灰水反應(yīng)，生成CaCO3和NH3H2O，B錯(cuò)誤；該溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中I－、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在堿性溶液中Mg2＋不能大量存在，C錯(cuò)誤。故選D。 8．下列各組中離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Ca2＋、Na＋、CO 鹽酸 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B K＋、NH3H2O、CO 通入少量CO2 2OH－＋CO2===CO＋H2O C H＋、Fe2＋、SO Ba(NO3)2溶液 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－ 少量澄清石灰水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，Ca2＋與CO不能大量共存；B項(xiàng)，K＋、NH3H2O、CO能夠大量共存，加少量二氧化碳后反應(yīng)的離子方程式為2NH3H2O＋CO2===2NH＋H2O＋CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H＋和NO大量共存時(shí)有氧化性，能夠氧化Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na＋、Al3＋、Cl－能大量共存，加少量的澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式正確。 9．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　) 選項(xiàng) 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液： 2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性： H＋＋OH－===H2O 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性： H＋＋OH－===H2O 【答案】D　 10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2 B．1 molL－1 NaAlO2溶液和4 molL－1 HCl溶液等體積混合：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4溶液：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O 【答案】B　 【解析】FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B正確；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。 11．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 【答案】C 12.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋H2O B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘單質(zhì)：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ C．KClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O D．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 【答案】C 【解析】A項(xiàng)，氯原子不守恒，得失電子不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性條件下OH－不可能存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)原理正確，得失電子守恒，電荷守恒，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，錯(cuò)誤。故選C。 13.下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)合理的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O 正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水 B 1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確，AlO與H＋按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H＋再將一部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3＋ C 將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正確，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2 D 將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O Fe(OH)2↓＋2HClO 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 【答案】B 題組2 離子共存與離子推斷 14.能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Mg2＋、NO、Cl－　　B．Cu2＋、Na＋、HCO、Br－ C．Na＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、AlO、Cl－ 【答案】D　 【解析】溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al作用無氫氣生成，若是堿溶液則NH、Mg2＋不能共存， A錯(cuò)誤；Cu2＋、HCO在同一溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存， B錯(cuò)誤；若是酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al作用無氫氣生成，且能氧化Fe2＋，若是堿性溶液中Fe2＋不能共存， C錯(cuò)誤；若是酸溶液，則AlO不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應(yīng)，可以大量共存，D正確。 15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－ B．能使pH試紙顯紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．0.1 molL－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SO D．Kw/c(H＋)＝0.1 molL－1的溶液：K＋、Na＋、NO、SiO 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，NH、HCO均與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NO能氧化I－；C項(xiàng)，CH3COO－與H＋不能大量共存；D項(xiàng)，Kw/c(H＋)＝0.1 molL－1，即c(OH－)＝0.1 molL－1，四種離子與OH－都不反應(yīng)，能大量共存。 16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO、SO B．0.1 molL－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO、 Cl－ D．由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO 【答案】A　 17.(2017臨沂二模)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取 液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO B．通入過量氨氣：NH、AlO、OH－、SO C．加入過量NaClO溶液：Fe3＋、Na＋、ClO－、SO D．加入過量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO、SiO 【答案】A　 【解析】Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3＋，A正確；Al3＋與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，溶液不可能含有AlO，B錯(cuò)誤；ClO－與Fe3＋不共存，C錯(cuò)誤；SiO2不與硫酸反應(yīng)，浸取液不含SiO，D錯(cuò)誤。 18.下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是(　　) 選項(xiàng) 環(huán)境要求 離子 A Fe2(SO4)3溶液中 K＋、AlO、Cl－、NO B 溶液pH>7 Na＋、S2－、K＋、ClO－ C 水電離產(chǎn)生的c(H＋) ＝10－12 molL－1的溶液 ClO－、CO、NH、NO、SO D 向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 Na＋、Al3＋、Cl－、SO 【答案】D 19．制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 【答案】D 【解析】Cl2過量，F(xiàn)e2＋不能大量存在：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2＋不能大量存在，同時(shí)H＋與ClO－生成弱電解質(zhì)HClO，B錯(cuò)誤；Fe2＋、NH與OH－不能大量共存，C錯(cuò)誤。 20．（2018長春質(zhì)量監(jiān)測(cè)）下列對(duì)各組離子或物質(zhì)能否大量共存的評(píng)價(jià)及離子方程式的書寫均正確的是（ ） 選項(xiàng) 粒子組 評(píng)價(jià) A 無色溶液中：Na+、Al3+、SO、CO 不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成：2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑ B 中性溶液中：Fe3+、NH、S2-、NO 不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩桑?Fe3++3S2-===Fe2S3↓ C 澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl、NH3H2O 不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩桑篊u2++2OH===Cu(OH)2↓ D 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I 能大量共存于同一溶液中 【答案】D 【解析】A項(xiàng)離子方程式?jīng)]有配平，應(yīng)該是2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3+不能存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開寫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；四種離子間不反應(yīng)且在酸性溶液中均可以大量存在，故D項(xiàng)正確。 21．（2018南昌一模）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液：Ba2+、Al3+、Cl、SO B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO、I C．=110-12的溶液：NH、Cu2+、NO、Cl D．含有0.1molL-1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN、SO 【答案】C 22．（2018金華模擬）下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（ ） A．Na+、Al3+、Cl、OH(5∶2∶7∶4) B．NH、Ba2+、OH、Cl(1∶1∶1∶2) C．Fe3+、Na+、Cl、S2-(1∶2∶3∶1) D．K+、H+、I、NO(1∶1∶1∶1) 【答案】B 【解析】Al3+與OH按物質(zhì)的量之比2∶4混合時(shí)，有Al(OH)3沉淀生成，A項(xiàng)不符合題意；NH與OH按物質(zhì)的量之比1∶1混合，恰好生成NH3H2O，最終可得到無色、堿性、澄清溶液，B項(xiàng)符合題意；Fe3+與S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀和Fe2+，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)各離子在溶液中混合后，H+、NO會(huì)與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得溶液不呈堿性,D項(xiàng)不符合題意。 23.某透明溶液可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH、CO、SO、Cl－、SiO中的若干 種離子。 下列說法中正確的是(　　) A．一定不存在的離子有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO B．一定存在的離子有CO、SiO、Cl－ C．氣體是CO2，沉淀是H2SiO3 D．Na＋、NH可能存在 【答案】C 24.（2018江蘇省東臺(tái)市高三5月模擬）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法正確的是（ ） A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Ba2+：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+ B．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液 C．檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明未知溶液中存在SO或SO 【答案】B 【解析】Ca2+也能與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤。Fe2+能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此可用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵，B項(xiàng)正確。HCO、HSO等都能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Ag+與Cl反應(yīng)生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 25．(2018山東沂水模擬)下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化， 沉淀不溶解 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 原溶液中一定含有NH C 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 該溶液中一定含有CO D 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色 原溶液中不含K＋ 【答案】B 【解析】白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則溶液中可能含有SO或Ag＋，不能確定一定含有SO，A錯(cuò)誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH，B正確；碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該溶液中可能含有CO或HCO或兩者都有，C錯(cuò)誤；觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，D錯(cuò)誤。 26． 實(shí)驗(yàn)室中有一瓶無色透明的溶液，可能含有Na＋、NH、Cu2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO、 CO中的一種或幾種，且該溶液所含陰離子的濃度相同。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為確定該溶液的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)探究： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ① 取該未知溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，并加熱，得到0.02 mol氣體，無沉淀析出 ② 在實(shí)驗(yàn)①后的溶液中通入足量CO2，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.02 g固體 ③ 另取該未知溶液100 mL，加入足量Ba(NO3)2溶液，得到4.66 g不溶于硝酸的沉淀 下列判斷正確的是(　　) A．溶液中一定不存在Cu2＋、Cl－、CO B．不能確定溶液中是否存在Na＋、NO C．原溶液存在5種離子，濃度均為0.2 molL－1 D．向該溶液中滴加少量FeCl2溶液，則溶液中的陰離子的總物質(zhì)的量變小 【答案】C 27．在Na＋濃度為0.5 molL－1的某澄清溶液中，還可能含有K＋、Ag＋、Al3＋、Ba2＋、NO、CO、SO、SiO、SO等離子，取該溶液100 mL進(jìn)行如圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是(　　) A．原溶液中一定不存在Ag＋、Al3＋、Ba2＋、SO B．實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式是SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．原溶液一定存在K＋、CO，可能存在NO D．原溶液不存在NO時(shí)，c(K＋)＝0.8 molL－1 【答案】C 28.(2017哈師大附中四模)常溫下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、 CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是(　　) A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在 B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種 D．該溶液中c(Cl－)至少為0.2 molL－1 【答案】A　 【解析】pH＝1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I－，F(xiàn)e3＋能夠氧化I－，則一定不存在Fe3＋；n(I2)＝＝0.01 mol，則原溶液中n(I－)＝0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固體，灼燒得到的1.60 g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2＋，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2＋)＝2＝0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl－，其物質(zhì)的量最少為0.02 mol2－0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，則其濃度最小為＝0.1 mol/L。根據(jù)分析可知，溶液中一定有Fe2＋、I－、Cl－三種離子，A正確；CO一定不存在， Cl－一定存在，B錯(cuò)誤；一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，C錯(cuò)誤；該溶液中c(Cl－)至少為0.1 molL－1，D錯(cuò)誤 29.某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO六種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色 (3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 將(3)所得濁液過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑤ 【答案】A 30.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(已知溶液B中陰離子種類不變)下列說法正確的是(　　) A．氣體A是CO2 B．試樣中肯定存在Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO C．試樣中一定存在Ba2＋和SO中的一種 D．若要檢驗(yàn)是否存在NH，可向溶液D中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，看是否有無色刺激性氣味 氣體產(chǎn)生 【答案】D 【解析】實(shí)驗(yàn)①中加入足量稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，氣體A為NO。原溶液中一定還含有Fe2＋、NO，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②中加入過量NaHCO3，氣體C為CO2，溶液D中可能有NH，無法確定是否存在SO，沉淀E中一定有Fe(OH)3，可能有BaCO3，所以通過上述實(shí)驗(yàn)無法確定Ba2＋和SO的存在情況，B和C錯(cuò)誤。 31.某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．原溶液中一定含有SO和Na＋ D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4 【答案】B 32.(2018山東濰坊模擬)向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。 實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)： ⅰ.a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色； ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是(　　) A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象 B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因： 2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)： 2Fe3＋＋3SO＋6H2O2Fe(OH)3↓＋3H2SO3 D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，溶液紅色加深 【答案】C