《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.1 鈉的重要化合物（測）新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題3.2.1 鈉的重要化合物（測）新人教版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

3-2-1 鈉的重要化合物 1．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述，正確的是( ) A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 B．氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來源 C．碳酸鈉的水溶液呈中性 D．硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色 【答案】A 【解析】鈉的化合物中過氧化鈉用于呼吸面具；碳酸鈉的水溶液呈堿性；含鈉的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。 2．下列敘述中正確的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓條件下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出 【答案】D 3．有下列六種物質(zhì):①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是( ) A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】①Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；②Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；③由于鹽酸酸性比碳酸強，則NaCl與CO2不反應(yīng)；④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3；⑤NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3；⑥NaHCO3與CO2不反應(yīng)，則不反應(yīng)的只有③⑥，故選C。 4．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將m1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則該樣品的純度 (質(zhì)量分數(shù))是( ) A．(84m2－53m1)/31m1100% B．84(m1－m2)/31m1100% C．(73m2－42m1)/31m1100% D．(115m2－84m1)/31m1100% 【答案】A 【解析】依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Δm 284 106 18 44 62 m(NaHCO3) (m1-m2) g m(NaHCO3)= g，m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，則質(zhì)量分數(shù)為 (84m2－53m1)/31m1100% 5．關(guān)于Na2O、Na2O2的敘述正確的是 A．都是白色固體 B．都是堿性氧化物 C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液 D．都是強氧化劑 【答案】C 6．下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是 A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．常溫下的溶解性： NaHCO3< Na2CO3 C．與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3 D．等質(zhì)量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3 【答案】C 【解析】A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫時的溶解度為NaHCO3＜Na2CO3，故B正確；C．碳酸氫鈉反應(yīng)快，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行，則與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；D．碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為84，碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為106，等質(zhì)量時碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，則等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO3，故D正確；故選C。 7．下列說法不正確的是( ) A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng) C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性 D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品 【答案】B 【解析】Na2O與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 8．要除去硫酸鈉里混有的少量碳酸鈉，應(yīng)加入的物質(zhì)是( ) A．氯化鋇溶液 B．稀硫酸 C．石灰水 D．氫氧化鈉 【答案】B 9．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65 %的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為( ) A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．無法計算 【答案】C 【解析】根據(jù)元素守恒，最后所得固體為NaCl，由于n(HCl)＝n(NaCl)＝ ＝0.2mol，則m(NaCl)＝0.2mol58.5g/mol＝11.7 g。 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( ) ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 11．向某碳酸鈉溶液中逐滴滴加1 molL-1的鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2:n1=3:2，則下列說法中正確的是 ( ) A．Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同 B．該碳酸鈉溶液中含有1mol Na2CO3 C．b點的數(shù)值為0.6 D．b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol 【答案】C 【解析】Oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物質(zhì)的量最多為0.5 mol，說明原溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5 mol，a點時消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol。假設(shè)ab段加入了m mol HCl，由題意可知，＝，解得m＝0.1，由化學(xué)方程式可知b點時共消耗HCl 0.6 mol，其體積為0.6 L，生成CO2為0.1 mol。 12．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A．6︰9︰0 B．3︰3︰2 C．6︰7︰3 D．3︰4︰1 【答案】D 13．如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。 填寫下列空白: （1）寫出化學(xué)式:A_____，B _____________ ，D______________。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _____________ (填序號)。 （3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。 寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式: _______________________________________ 。 【答案】 Na Na2O2 Na2CO3 ①②③④ OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 14．某學(xué)生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0～50 mL)，供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 試回答： （1）圖中各裝置接口連接順序是________(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)。 （2）裝置C中放入的反應(yīng)物是________和________。 （3）裝置A的作用是______________，裝置B的作用是____________。 （4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應(yīng)注意________和________。 a．視線與凹液面最低處相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù) c．讀數(shù)前應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平 【答案】（1）⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可換位) （2）大理石 鹽酸 （3）除去混在O2中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中混有的HCl （4）a c 15．向200 mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。 （1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、__________________。 （2）B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____。 【答案】（1）CO32-＋H+＝HCO3— HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O （2）1.2 molL－1 【解析】試題分析：根據(jù)題意知，向某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加2 molL－1的鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為 CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O；即OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-，HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O。 （2） 根據(jù)題意知，B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯元素守恒得， n(NaCl)= n(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol，則氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.