《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率（講）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率（講）.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題7.1 化學(xué)反應(yīng)速率 1、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。 2、 了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 3、 理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 4、 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、含義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。 2、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率。 3、表達(dá)式 4、單位 mol/(Ls)；molL-1S-1；mol/(Lmin)；molL－1min－1；mol/(Lh)等。 5、意義 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。 6、特點 （1）同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示意義相同。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須注明是以哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)的。 （2）對于任一化學(xué)反應(yīng)：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，則有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比（還可等于其學(xué)其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比）。 7、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較 由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。 （1）看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 （2）換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。 （3）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，比較與， 若＞，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。 （4）注意外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 【特別提醒】正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式 （1）由v＝Δc/Δt計算的反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。 （2）同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。 （3）對于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。 【方法總結(jié)】反應(yīng)速率大小的比較方法 同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化且一定注意單位統(tǒng)一。 （1）歸一法 將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。 （2）比值法 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，若＞，則A的反應(yīng)速率大于B的反應(yīng)速率。 【典型例題1】【上海魯迅中學(xué)2019屆高三上第一次階段性測試】在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） A． v(A)＝0.5 molL－1s－1 B． v(B)＝0.3 molL－1s－1 C． v(C)＝0．8 molL－1s－1 D． v(D)＝1 molL－1s－1 【答案】B 【解析】 【分析】 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答。 【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點，把握比值法比較反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，注意也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的速率比較大小，還應(yīng)注意單位要統(tǒng)一。 【遷移訓(xùn)練1】【2018年9月20日 《每日一題》-化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較】在一定溫度下，10 mL 0.40 molL?1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) （ ） A． 0~6 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.310?2 molL?1min?1 B． 6~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.310?2 molL?1min?1 C． 反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)=0.3 molL?1 D． 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】 二、影響反應(yīng)速率的因素 1、有效碰撞理論 （1）有效碰撞 反應(yīng)物分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。 發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；②分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。 （2）活化分子 化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 （3）活化能 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其單位為kJ/mol）?；罨茉酱?，反應(yīng)越難進(jìn)行。如圖 圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能) 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)是反應(yīng)速率大小的決定因素。 外因：主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。 （1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 （2）溫度：其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。一般來說，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來的2～4倍。 （3）壓強(qiáng)：其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，對于有氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率加快。 （4）催化劑：使用正催化劑，能加快反應(yīng)速率。未特別指明時，均指正催化劑。 解釋化學(xué)反應(yīng)速率快慢的鏈條思維：活化能→活化分子→有效碰撞→化學(xué)反應(yīng)速率。 【特別提醒】正確理解外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （1）由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故改變用量反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時，其表面積將增大，其反應(yīng)速率將加快。 （2）無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，不會出現(xiàn)v正增大，同時v逆減小的情況。 （3）改變壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應(yīng)體系，有以下幾種情況： ①恒溫時：增大壓強(qiáng)引起體積縮小引起濃度增大引起化學(xué)反應(yīng)速率加快。 ②恒溫恒容時： a．充入氣體反應(yīng)物引起濃度增大引起速率加快。 b．充入“惰性”氣體引起總壓強(qiáng)增大，但各氣體物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變。 ③恒溫恒壓時：充入“惰性”氣體引起體積增大引起各物質(zhì)濃度減小引起反應(yīng)速率減慢。 （4）對于可逆反應(yīng)，催化劑能同時同等程度地改變正逆反應(yīng)速率。但它不會使不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)變得自發(fā)，也不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分，正催化劑即通常所說的催化劑，負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高，反應(yīng)速率才達(dá)到最大。。 （5）在溫度、濃度、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，催化劑影響最大，其次溫度，最后是濃度。 【典型例題2】【福建泉州五中2018屆高三上學(xué)期期中】為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)。向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是 （ ） A． 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變 B． 加入少量硫酸鈉固體，v(H2)減小 C． 加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D． 滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小 【答案】C 【點評】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答。本題的易錯點為D，要注意過程原電池，負(fù)極的腐蝕速率加快。 【遷移訓(xùn)練2】【上?？亟袑W(xué)2018屆高三上第一次統(tǒng)一考試】鋅與稀硫酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ） A． 加熱可加快反應(yīng)速率 B． 增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率 C． 粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率 D． 提高鋅的純度可加快反應(yīng)速率 【答案】D 【解析】A、溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱可加快反應(yīng)速率,故A正確；B、濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大稀硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率，故B正確；C、增加反應(yīng)的接觸面積加快反應(yīng)速率，所以粉碎鋅粒可加快反應(yīng)速率，故C正確；D、粗鋅可形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，而改用純度高的鋅粒，反應(yīng)速率反而減小，故D錯誤；故選：D。 考點一：計算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法 （1）定義式法：根據(jù)“v＝Δc/Δt”進(jìn)行計算。 （2）比例式法：根據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”進(jìn)行計算。 （3）三段式法 具體步驟如下： ①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。 ③根據(jù)已知條件列方程式計算。 例如，反應(yīng) mA ＋ nBpC t0時刻濃度/molL－1 a b 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL－1 x t1時刻濃度/molL－ 1a－x b－ 則：v(A)＝mol/(Ls)、 v(B)＝mol/(Ls)、 v(C)＝mol/(Ls)。 【典型例題3】【黑龍江青岡一中2019屆開學(xué)考試】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是 （ ） A． 2s內(nèi)物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1l-1s-1 B． 2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70％ C． 2s內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1l-1s-1 D． x＝2 【答案】D A、2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為＝0.3mol?L-1?s-1，A錯誤； B、2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol100%＝30%，B錯誤； C、反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1，C錯誤； D、由上述計算可知x＝2，D正確； 答案選D。 【點評】本題考查了化學(xué)平衡的計算分析，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的概念計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意三段式解題的靈活應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計算應(yīng)注意是變化濃度與時間的比值，許多學(xué)生往往用變化的物質(zhì)的量與時間的比值，同時用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 【遷移訓(xùn)練3】【甘肅武威2018屆四校期末聯(lián)考】將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： （1）求用C來表示的該反應(yīng)的速率__________________； （2）求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度____________________； （3）反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_________________。 【答案】0.016 mol/（Ls） 0.6 mol?L￣1 40％ 【解析】 【詳解】 設(shè)反應(yīng)物A的量為amol，反應(yīng)物B的量為b mol；利用三段式進(jìn)行如下計算： 3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g） 起始量（mol） a b 0 0 轉(zhuǎn)化量（mol）1.2 0.4 0.8 0.8 10s后（mol）a－1.2 b－0.4 0.8 0.8 根據(jù)題意可知a－1.2＝1.8，b－0.4＝0.6，解得a＝3.0，b＝1.0。 （1）用C來表示的該反應(yīng)的速率為0.8/(510)=0.016mol/（Ls）；正確答案：0.016mol/（Ls）。 （2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是3/5=0.6 mol/L；正確答案：0.6 mol/L。 （3）B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為0.4/1100%=40%；正確答案：40%。 考點二：化學(xué)反應(yīng)速率圖像在解題過程中的應(yīng)用 速率—時間圖像定性揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。 平衡體系 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 任一平衡體系 增大反應(yīng)物的濃度 v正、v逆均增大，且v正′>v逆′ 正向移動 減小反應(yīng)物的濃度 v正、v逆均減小，且v逆′>v正′ 逆向移動 任一平衡體系 增大生成物的濃度 v正、v逆均增大，且v逆′>v正′ 逆向移動 減小生成物的濃度 v正、v逆均減小，且v正′>v逆′ 正向移動 正反應(yīng)方向為氣體體積增大的放熱反應(yīng) 增大壓強(qiáng)或升高溫度 v正、v逆均增大，且v逆′>v正′ 逆向移動 減小壓強(qiáng)或降低溫度 v正、v逆均減小，且v正′>v逆′ 正向移動 任意平衡或反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)和相等的平衡 正催化劑或增大壓強(qiáng) v正、v逆同等倍數(shù)增大 平衡不移動 負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng) v正、v逆同等倍數(shù)減小 【典型例題4】【海南省海南中學(xué)2018屆高三第五次月考】可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是 （ ） A． ②③⑤⑧ B． ①④⑥⑧ C． ②④⑤⑦ D． ①③⑥⑦ 【答案】C 【點評】本題考查影響反應(yīng)速率的因素及圖象。若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均加快，縮小達(dá)到化學(xué)平衡的時間，陰影部分的面積為反應(yīng)物濃度的變化量，平衡狀態(tài)沒有改變，則陰影部分面積相同。 【遷移訓(xùn)練4】【湖南省懷化市2018屆高三上學(xué)期期中】一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是 （ ） A． 曲線b表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化 B． 10 s時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 C． 20 s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D． 0-20s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-1 【答案】C 考點三：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。 解答此類試題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。 1、常見考查形式 （1）以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。 （2）給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對反應(yīng)的影響。 2、解題策略 （1）確定變量 解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。 （2）定多變一 在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。 （3）數(shù)據(jù)有效 解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。 【典型例題5】【2018年9月21日《每日一題》- 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下： 實驗 序號 實驗溫度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無色時所需時間/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 （1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1＝________，T1＝________；通過實驗____________可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）若t1<8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____________________；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝________。 （3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2＋，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____________。 （4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并認(rèn)為造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_________，相應(yīng)的粒子最可能是(填序號)________。 【答案】（1）濃度 1293 B、C （2）其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度、反應(yīng)速率增大(其他合理說法也對) 8.310－4 molL－1s－1 （3）2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （4）催化作用 Mn2＋ 【解析】 （2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論是其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；草酸的物質(zhì)的量為：0.1mol?L-10.003L=0.0003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.02mol?L-10.002L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0003mol：0.00004mol=30：4，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，高錳酸鉀的反應(yīng)速率為： =8.310-4 mol?L-1?s-1，故答案為：其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；8.310-4 mol?L-1?s-1； （3）草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，離子反應(yīng)方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （4）根據(jù)實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化圖像可知，反應(yīng)初期n(Mn2＋)減少，反應(yīng)速率較小，然后突然增大，反應(yīng)速率突然加快，說明某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)起到了催化劑的作用，根據(jù)反應(yīng)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該粒子可能為Mn2+，故答案為：催化作用；Mn2＋。 【點評】本題結(jié)合實驗考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵是對比分析圖表中的數(shù)據(jù)找出相同點和不同點，然后得出合理結(jié)論。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。 【遷移訓(xùn)練5】【2018屆 微考點54—控制變量研究影響反應(yīng)速率的因數(shù)】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸 反應(yīng)原理：MnO＋H2C2O4＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O （1）配平上述離子方程式。______ （2）滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。 Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 實驗 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度 濃度/molL－1 體積/mL 濃度/molL－1 體積/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 （1）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)。 （2）探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。 Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：________________________。 【答案】2 5 6H＋ 2 10 8 酸式②和③①和② Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用 蝕堿式滴定管的乳膠管，不能用堿式滴定管，要用酸式滴定管盛放高錳酸鉀。II．（1）探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，除了溫度不同以外，控制其它條件完全相同，故選②和③；（2）探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，反應(yīng)溫度、溶液體積必須相同，故選①和②；Ⅲ.測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，根據(jù)2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O可知，開始時錳離子濃度增大速率慢，后來大幅度增大，錳離子對該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率，故“n（Mn2＋）在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大”，即：Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用。