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專題6.3 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1．（2018課標(biāo)Ⅰ）最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為： ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+ 該裝置工作時，下列敘述錯誤的是 A. 陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-＝CO+H2O B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S＝CO+H2O+S C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性 【答案】C D正確。答案選C。 2．（2017課標(biāo)Ⅱ）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是 A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為：A3++3e-=Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動 【答案】C 3．(2017江蘇)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下: 注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 （1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。 （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。 （3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。 （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。 陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。 （5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。 【答案】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2）減小 （3）石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2 （5）氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜 考綱解讀 考點 內(nèi)容 說明 電解池 1. 理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電 極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。 2. 了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。 電解是高考必考點之一，常以選擇題的形式出現(xiàn) 考點精講 考點一 電解 使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。在此過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 1. 電解池 ⑴ 電解池的構(gòu)成條件 ① 有與電源相連的兩個電極。 ② 兩個電極插入電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)中。 ③ 形成閉合回路。 ⑵ 電極名稱及電極反應(yīng)式 以用惰性電極電解CuCl2溶液為例： 總反應(yīng)方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑。 ⑶ 電解池中電子和離子的移動 ① 電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。 ②離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。 2． 電解產(chǎn)物的判斷及有關(guān)反應(yīng)式的書寫 ⑴ 判斷電解池的陰、陽極 ① 根據(jù)外接電源的正、負(fù)極判斷：電源正極連接陽極；電源負(fù)極連接陰極。 ② 根據(jù)電極產(chǎn)物判斷：電極溶解、逸出O2(或電極區(qū)變酸性)或逸出Cl2的為陽極；析出金屬、逸出H2(或電極區(qū)變堿性)的為陰極。 ⑵ 分析電解質(zhì)水溶液的組成 找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的H＋和OH－)。 ⑶ 離子的放電順序 陰極：（陽離子在陰極上的放電順序(得e-)） Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 陽極： ① 是活性電極時：電極本身溶解放電 ② 是惰性電極時：陰離子在陽極上的放電順序（失e-）： S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F- ⑷ 寫出兩極電極反應(yīng)式 ① 陽極：活性電極失去電子生成相應(yīng)的金屬陽離子；溶液中的陰離子失去電子生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價態(tài)化合物。 ② 陰極：溶液中的陽離子得到電子生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價態(tài)化合物。 ⑸ 寫出電解總反應(yīng)式 在兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的前提下，兩極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。 典例1（2018屆山西省晉城市高三上學(xué)期第一次模擬考試）某化學(xué)活動小組利用如圖裝置對電化學(xué)進(jìn)行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說法正確的是（ ） A. 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu -2e-=Cu2+ B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.64g C. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+ 移向左池 D. 若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū) 【答案】A 典例2（2017課標(biāo)Ⅰ）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是 A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 【答案】C 【總結(jié)提升】 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液規(guī)律總結(jié) 1．電解水型 電解質(zhì)(水溶液) 電極反應(yīng)式 電解物質(zhì) 總反應(yīng)式 電解質(zhì)濃度 溶液pH 溶液復(fù)原 含氧酸 (如H2SO4) (如KNO3、Na2SO4) 陽極： 4OH－－4e－=O2↑+2H2O 陰極：4H＋＋4e==2H2↑ 水 2H2O電解O2↑＋2H2↑ 增大 減小 加H2O 強堿(如NaOH) 增大 加H2O 活潑金屬 的含氧酸鹽 不變 加H2O 2. 電解電解質(zhì)型 電解質(zhì)(水溶液) 電極方程式 電解物質(zhì) 總反應(yīng)式 電解質(zhì)濃度 溶液pH 溶液復(fù)原 無氧酸 (如HCl) 除HF外 陽極： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極： 2H＋＋2e－===H2↑ 酸 2HClCl2↑＋H2↑ 減小 增大 通入HCl氣體 不活潑金屬的無氧酸鹽 (如CuCl2) 除氟化物外 陽極： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極： Cu2＋＋2e－=Cu 鹽 CuCl2電解Cu＋Cl2↑ 加CuCl2固體 3. 放H2生堿型 電解質(zhì) (水溶液) 電極方程式 電解物質(zhì) 總反應(yīng)式 電解質(zhì)濃度 溶液pH 溶液復(fù)原 活潑金 屬的無 氧酸鹽 (如NaCl) 陽極： 2Cl－－2e－===Cl2↑ 陰極： 2H＋＋2e－===H2↑ 水和鹽 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 生成新電解質(zhì) 增大 通入HCl氣體 4. 放O2生酸型 電解質(zhì) (水溶液) 電極方程式 電解物質(zhì) 總反應(yīng)式 電解質(zhì)濃度 溶液pH 溶液復(fù)原 不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4) 陽極： 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 陰極： 2Cu2＋＋4 e－===2Cu 水和鹽 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ 生成新電解質(zhì) 減小 加CuO或CuCO3 考點一精練： 1．（2018屆湖北省武漢市高中畢業(yè)生四月調(diào)研測試）某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是 A. 交換膜b為陰離子交換膜 B. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成 D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳 【答案】D 2．（2018屆黑龍江省大慶市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測）如下圖所示裝置圖，下列敘述不正確的是 A. X 與濾紙接觸處的銅絲發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+ B. 碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì) C. 若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子不能是Cu2+ D. 若濾紙與Y接觸處變紅，則B溶液可以是AgNO3溶液 【答案】D 【解析】根據(jù)圖示，左側(cè)為原電池，Zn為負(fù)極、C棒為正極；右側(cè)為電解池，X是陽極、Y是陰極；X是陽極，陽極反應(yīng)是Cu-2e-=Cu2+，故A正確；碳棒是原電池正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，碳棒表面逐漸生成紅色物質(zhì)銅，故B正確；Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+，若隔膜左側(cè)溶液中始終只有一種溶質(zhì)，則A離子是Zn2+，故C正確；若B溶液是AgNO3溶液，Y電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag，故D錯誤。 3．（2018屆百校聯(lián)盟TOP20四月聯(lián)考全國一卷）一種以可再生物質(zhì)資源為原料的微生物電化學(xué)裝置MEC 的工作原理如圖所示(電極均為情性電極)，下列敘述正確的是（ ） A. 電極b表面發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電極a應(yīng)與電源的負(fù)極相連 C. MEC左右兩極室均為有氧環(huán)境 D. 利用MEC制氫氣，當(dāng)消耗1m ol葡萄糖時，理論上可產(chǎn)生12mol氫氣 【答案】D 4．（2018屆山東K12聯(lián)盟高三開年迎春考試）用Na[B(OH)4]溶液可以制備H3BO3,其工作原理如圖，下列敘述不正確的是（ ） A. a極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O B. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+ C. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲烷氣體 D. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸 【答案】C 5．（2018屆天津市部分區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查試卷一）工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是 A. a 為直流電源的負(fù)極 B. 陽極的電極反應(yīng)為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ C. 電解過程中，陰極區(qū)的pH逐漸減小 D. 理論上陽極區(qū)處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍 【答案】B 【解析】根據(jù)氫離子向右移動，所以b是直流電源的負(fù)極，故A錯誤；陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，電極反應(yīng)為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；電解過程中，陰極反應(yīng)式是CH3CHO+2e-+2H+= CH3CH2OH，pH逐漸增大，故C錯誤；根據(jù)電極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移相同電子，消耗乙醛一樣多，所以陽極區(qū)處理廢水的能力與陰極區(qū)相同，故D錯誤。 7．（2018屆山東省天成大聯(lián)考高三理綜）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列說法中正確的是 A. 氣體甲和乙分別為O2和H2 B. 該裝置中陰極區(qū)的pH減小 C. Fe電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%時，右池中= 【答案】D 8．（2018屆福建省廈門市雙十中學(xué)高三第八次能力考試）日前正在研發(fā)的兩種由電化學(xué)制取氨的裝置如圖1和圖2所示： 下列說法正確的是 A. 工作時，O2-向X 極移動，H+向Z極移動 B. 兩個電解池的電解總反應(yīng)方程式完全相同 C. 兩個電解池生成相同量NH3時，電路中流過電子的物質(zhì)的量相同 D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,兩種電解池中電解質(zhì)不斷減少，需及時補充電解質(zhì) 【答案】C 9．（2018屆福建省永春一中、培元、季延、石光中學(xué)四校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法： 方法a 用炭粉在高溫條件下還原CuO 方法b 電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ （1）工業(yè)上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成__而使Cu2O產(chǎn)率降低。 （2）已知： ①2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) ΔH1=－169 kJmol－1 ②C(s)+ O2(g)CO(g) ΔH2=－110.5 kJmol－1 ③Cu(s)+O2(g)CuO(s) ΔH3=－157 kJmol－1 則方法a中發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=________。 （3）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示： ①上述裝置中B電極應(yīng)連_________電極(填“C”或“D”)。 ②該離子交換膜為____離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電解池的陽極反應(yīng)式為_______。 ③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為______________。 （4）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度隨時間t的變化如下表所示： 序號 溫度/℃c/molL-1t/min 0 10 20 30 40 50 ① T1 0.050 0.049 2 0.048 6 0.048 2 0.048 0 0.048 0 ② T1 0.050 0.048 8 0.048 4 0.048 0 0.048 0 0.048 0 ③ T2 0.10 0.096 0.093 0.090 0.090 0.090 ①催化劑的催化效率:實驗①_______實驗②(填“>”或“<”)。 ②實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為________。 【答案】Cu +34.5kJmol－1 D 陰 2Cu-2e－+2OH－Cu2O+H2O N2H4-4e－+4OH－N2↑+4H2O < K1=K2”、“=”或“<”)。 ③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。 ④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。 【答案】 CO2(g)+3H2(g)=== 1/2C2H4(g)+2H2O ΔH=－(b－a) kJ/mol 負(fù) 4OH――4e－=O2↑+2H2O或2H2O―4e－=O2↑+4H+ Ir d和e ＜ 狀態(tài)a和c均未達(dá)到平衡，從狀態(tài)a到c，溫度不斷升高，化學(xué)反應(yīng)速率不斷增大，故在相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化量不斷增大、CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大 （或23.15） ④狀態(tài)e為平衡狀態(tài)，a(CO2)= 50%，則CO2的變化量為1mol，H2、CH3OCH3、H2O的變化量分別為3mol、0.5mol、1.5mol，各組分的平衡量與變化量相同，若保持容器容積為10L，則CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.05mol/L、0.15mol，此時的平衡常數(shù)K=（或23.15）。 考點三 金屬的腐蝕與防護(hù) 1．金屬的腐蝕 ⑴ 金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子失去電子變?yōu)榻饘匐x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)的過程。 ⑵ 金屬腐蝕的類型 ① 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 類 型 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條 件 金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng) 不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng) 本 質(zhì) M－ne－===Mn＋ 現(xiàn) 象 金屬被腐蝕 較活潑金屬被腐蝕 區(qū) 別 無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 聯(lián) 系 兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍 ② 析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析) 類 型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 水膜性質(zhì) 酸性較強 弱酸性或中性 正極反應(yīng) 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 負(fù)極反應(yīng) Fe－2e－===Fe2＋ 總反應(yīng) Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 其他反應(yīng) 鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O 2．金屬的防護(hù) ⑴ 電化學(xué)防護(hù) ① 犧牲陽極的陰極保護(hù)法——利用原電池原理 a負(fù)極(陽極)是作保護(hù)材料的金屬； b 正極(陰極)是被保護(hù)的金屬設(shè)備。 ② 外加電流的陰極保護(hù)法——利用電解原理 a 陰極是被保護(hù)的金屬設(shè)備； b 陽極是惰性電極。 ⑵ 其他方法 a 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金； b使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，如電鍍、噴油漆等。 典例1（2017江蘇）下列說法正確的是 A．反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0 B．地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.610-4 molL-1 D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 【答案】BC 典例2 （2017屆蘇教版高三單元精練）下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是( ) A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕 B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng) C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕 D. 正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 【答案】D 【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極；A．從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；B．碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯誤；C．在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯誤；D．吸氧腐蝕時，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e→4OH-，故D正確；故選D。 【總結(jié)提升】 影響金屬腐蝕速率的因素 金屬腐蝕既受到其組成的影響，又受到外界因素的影響。通常金屬腐蝕遵循以下規(guī)律： (1) 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的速率大小是電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。 (2) 在相同濃度的不同溶液中，金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕；金屬在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕>金屬在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。 (3) 對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 考點三精練： 1．（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 斷電時，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn D. 斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕 【答案】C 2．（2018屆天津市河西區(qū)高三第三次模擬考試）為延長艦船服役壽命可采用的電化學(xué)防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關(guān)說法正確的是( ) A. 方法①中艦體應(yīng)連電源的正極 B. 方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅 C. 方法①為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D. 方法②為外加電流的陰極保護(hù)法 【答案】B 3．（2018屆北京市通州區(qū)高三二模）研究金屬腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。 下列有關(guān)說法不正確的是 A. 圖1：a點溶液變紅 B. 圖1：a點的鐵比b點的鐵腐蝕嚴(yán)重 C. 圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕 D. 圖2：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH- 【答案】B 【解析】A. 圖1：a點氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，溶液堿性遇酚酞溶液變紅，選項A正確；B. 圖1：a點為正極得電子， b點為負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，b點鐵腐蝕嚴(yán)重，選項B不正確；C. 圖2：若d為鋅為負(fù)極失電子，則鐵為正極，不易被腐蝕，選項C正確；D. 圖2：正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e- ＋2H2O ＝4OH-，選項D正確。答案選B。 4．（2018屆江蘇省南京市高三第三次模擬考試）下列說法正確的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH

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