《淄博專版中考化學復習第3部分要題加練三金屬的活動性順序練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《淄博專版中考化學復習第3部分要題加練三金屬的活動性順序練習（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、要題加練三　金屬的活動性順序 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是(　 　) A．鐵＋稀鹽酸 B．銅＋稀鹽酸 C．銀＋稀鹽酸 D．銅＋硝酸銀溶液 2．下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是(　 　) A．鋁在地殼中含量比鐵高 B．鋁的熔點低于銅的熔點 C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹” 3．金屬活動性順序表在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是(　 　) A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫 B．Ag能將硝酸銅溶液中

2、的銅置換出來 C．在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是Al D．“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應 4．用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是(　 　) A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、稀H2SO4溶液 C．Fe、Cu、ZnSO4 D．Fe、Cu、AgNO3溶液 5．金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析出。下列關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的是(　 　) A．R＞Cu B．R＞Fe C．Zn＞R D．R＞Ag 6．化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的

3、活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反應的化學方程式可表示為R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是(　 　) A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R 7. 分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象，Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出，則三種金屬的活動性順序是(　 　) A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X

4、 8．現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示： 金屬 a b 與稀硫酸作用 無反應 溶解并放出氣體 與c的硝酸鹽溶液作用 表面上析出c 表面上析出c 根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是(　 　) A．c、b、a B．a(chǎn)、b、c C．b、a、c D．a(chǎn)、c、b 9．化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示實驗方案。 下列說法不正確的是(　 　) A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu B．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag C．由實驗甲、乙、丙可知金屬活

5、動性：Al＞Cu＞Ag D．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究 10．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是(　 　) A．濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵 B．濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅 C．濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅 D．濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅 11．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是(　 　) A．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和Ag

6、NO3 B．反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 C．反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 12．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反應。 (1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為__________________。 (2)結(jié)合所學知識，下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應的是________。 A．碳與氧化銅

7、 B．鋅與稀硫酸 C．碳與氧化鈣 D．銀與硫酸銅 13．如圖為某小組探究金屬化學性質(zhì)的兩組實驗。 實驗Ⅰ 實驗Ⅱ (1)實驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是________________。 (2)寫出實驗Ⅱ中C試管內(nèi)反應的化學方程式_________________________ _________________________________________。 (3)實驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是__________(填字母序號)。 14．將一定量的金屬M(

8、M是Mg、Al、Zn、Fe中的一種)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和無色濾液。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。 (1)金屬M不可能是______(填名稱)。 (2)濾渣中一定含有的金屬是__________；無色濾液中含有的陰離子是________(填符號)。 15．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。 (1)銅常用于制作導線，因為其具有良好的__________。 (2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯的劃痕，說明____________________________________________

9、_____________________。 (3)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是__________________________________________________________________。 (4)如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙。 ①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為____________；此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________，該反應類型為________反應；

10、 ②若溶液甲顯藍色，是因為___________________________________________ __________________________(用化學反應方程式表示)，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是_______________________________________________________。 16．現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 (1)m(剩余固體)＞6.4 g

11、時，剩余固體的成分是______________(填化學式)，此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________ ______________________。 (2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為____________g。 (3)求當加入11.2 g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 參考答案 1．C　2.D　3.D　4.B　5.B　6.A　7.A　8.C　9.D　10.D　11.A 12．(1)Al>C>Fe

12、　(2)AB 13．(1)酸的種類不同　(2)Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　(3)CD 14．(1)鐵　(2)銀、銅　NO 15．(1)導電性　(2)鋁合金的硬度比純鋁大　(3)隔絕空氣　(4)①Zn2＋　Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　置換?、贑u＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag　Ag 16．(1)Cu和Fe　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　(2)32.5 (3)解：設(shè)FeCl3與Fe反應生成FeCl2的質(zhì)量為x，CuCl2與Fe反應生成FeCl2的質(zhì)量為y，生成Cu的質(zhì)量為z。 CuCl2與Fe反應中消耗Fe的質(zhì)量為 11．2 g－5.6 g＝5.6 g。 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 56　　 381 5．6 g　x ＝ x＝38.1 g CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 56　　127　 64 　5.6 g　y　 z ＝ y＝12.7 g ＝ z＝6.4 g 則FeCl2的質(zhì)量為38.1 g＋12.7 g＝50.8 g 溶液的質(zhì)量為195.2 g＋11.2 g－6.4 g＝200 g FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為100%＝25.4% 答：反應后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為25.4%。 6 / 6文檔可自由編輯打印