2、2．如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是
A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)
B．壓強不變，降低溫度
C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體
D．升高溫度，同時加壓
【答案】A
【考點定位】考查化學反應速率與化學平衡
【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，特別是“惰性氣體”對化學平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數減?。ǖ刃в跍p壓），平衡
3、向氣體體積增大的方向移動。
3．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)
A．P3＞P4，y軸表示B的轉化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
【答案】A
【考點定位】考查化學平衡圖象
【名師點晴】本題旨在考查學生對化學平衡圖象的理解．解答這類圖象題，首先要“譯”出其化學含義。由于勒夏特列原理只適用于“單因素”(濃度或溫度或壓強)改變，分析時應固定一
4、個物理量，分析另一物理量對縱坐標的影響。
4．在一定條件下，對于反應mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）, C物質的濃度（c％）與溫度、壓強的關系如圖所示。
下列判斷正確的是（ ）
A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0
C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0
【答案】A
【解析】
試題分析：根據圖像可知當壓強不變時C的含量隨溫度的升高而降低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應，即△H＜0；當溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，這說明增大壓強平衡逆反應方向進行，因此正反應是體積增大的可逆反應，即△S＞0，答案選A
5、。
【考點定位】考查可逆反應圖像分析
【名師點晴】有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時要注意定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。
5．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應是一個可逆反應。若反應物
【答案】C
考點：考查外界條件對化學平衡的影響、圖像分析
6．在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的
6、關系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數增大
B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大
【答案】B
考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析
7．反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移
7、動，平衡常數K增大
【答案】D
【解析】
試題分析：A．根據圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，A正確；B．根據圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，B正確；C．根據圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據圖2，P2時反應時間短，速率快，所以 P2＞P1，C正確；D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數K不變，D錯誤；答案選D。
【考點定位】本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響
8、
【名師點晴】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況：（1）當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。
8．有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是
A．正反應吸熱：m＋n>p＋q
9、 B．正反應吸熱：m＋np＋q D．正反應放熱：m＋n
10、隨著溫度升高甲烷的體積分數逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數越小，故a＜3＜b，故B錯誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D．溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數增大，故D錯誤；故選A。
【考點定位】考查化學平衡的影響因素
【名師點晴】本題考查化學平衡移動原理及應用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，
11、注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點。
10．下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是( )
【答案】D
【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷。
【名師點睛】本題考查化學圖像的分析與判斷。對于可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低。反應物的化學計量數之和大于生成物的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大。
11、已知反應：CO(g) +3H2 (g) .
12、CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質的量之比為1:1充人反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的 是（ ）
A.上述反應的△H<0
B．N點時的反應速率一定比M點快
C．降低溫度，H2的轉化率可達到100%
D．工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強
【答案】A
考點：考查勒夏特列原理、可逆反應、影響化學反應速率的因素等知識。
12．一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A．生
13、成乙烯的速率：V(M)>V(N)
B．平衡常數KM
14、D。
考點：考查了化學平衡圖像的相關知識。
13. 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態(tài)
B. 反應物濃度：a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時，SO2的轉化率： a～b段小于b~c段
【答案】D
考點：考查化學反應速率圖像分析
14．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A．溶液酸性越強，R 的降解速率越小
B．R的起始濃度越小，降解速率越大
C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 molL－1min－1
【答案】C
考點：考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。
精修版高考化學備考 專題34 化學平衡圖像 含解析
