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1、單元綜合測試二(第二章) 時間：90分鐘　　分值：110分 第Ⅰ卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(每小題有1—2個正確選項，每小題3分，共54分) 1．對于可逆反應：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(　　) A．增大壓強　　　　　　 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O2 解析：能影響化學平衡常數(shù)的只有溫度，同時改變溫度也可以改變反應物中的活化分子百分數(shù)和化學反應速率。 答案：B 2．在373k時，將0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即有紅棕色氣體出現(xiàn)。反應進行到2s時，N

2、O2的濃度為0.02molL－1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是(　　) A．前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01molL－1s－1 B．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍 C．平衡時，體系內(nèi)含有N2O4為0.25mol D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率 解析：將0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，起始濃度為0.1molL－1，反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02molL－1，所以N2O4氣體的濃度變化為0.01molL－1，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率應為

3、＝0.005molL－1s－1，A項錯誤；2s時氣體的總濃度為0.11molL－1，故體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍，B項正確；在60s時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。 　　　　　　　N2O4　　2NO2 n起始/mol 0.5 0 Δn/mol x 2x n60s時/mol 0.5－x 2x 由題意可知：＝1.6 解得x＝0.3mol，所以平衡時，體系內(nèi)含N2O4為0.2mol，C項錯誤；平衡時，若向容器內(nèi)充入氮氣，由于各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，平衡不移動，不能提高N2O4的轉(zhuǎn)化率，D項錯誤。 答案：

4、B 3．已知下列化學反應：3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)　ΔH<0中a、b分別表示在一定條件下D的體積分數(shù)[w(D)]隨反應時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是(　　) A．增大B的濃度　　　　　　 B．升高溫度 C．縮小容器體積 D．加入催化劑 解析：該反應是一個反應前后氣體體積不變的反應，壓強改變對化學平衡無影響，但減小反應容器的體積，能使各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，反應速率增大，反應到達平衡需要的時間縮短，C項正確；使用催化劑能增大反應速率而不影響化學平衡，D項正確。 答案：CD 4．(2012啟東中學高二期中)為探究Fe3＋和Cu2＋對

5、H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如下圖1、2所示的實驗。下列敘述中不正確的是(　　) A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小 B．若圖1所示的實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好 C．用圖2裝置比較反應速率，可測定在相同狀況下反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間 D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否復原 解析：若比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化作用，應選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。如果選用FeCl3(aq)和CuS

6、O4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應速率快，但可能是Cl－的催化作用。 答案：B 5．下列說法中正確的是(　　) A．在一體積不變的密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0達平衡后加熱，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但氣體的密度不變 B．在一體積和溫度不變的容器中，進行反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，若容器內(nèi)的壓強不變，表明反應已達平衡狀態(tài)，且反應從開始至達到平衡狀態(tài)的過程中，容器向外放熱 C．在一溫度和壓強不變的密閉容器中，充入一定量的SO3發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，達平衡后，再向容器中充入一定量的SO3

7、，重新達到平衡時，SO3的體積分數(shù)增加 D．四個體積相等的密閉容器，四位同學分別在不同的溫度下，按物質(zhì)的量13的比例在其中分別充入等量的N2和H2合成氨，當反應進行到10min時，每人均測定各自四個容器中NH3的體積分數(shù)并分別作圖如下，則圖乙肯定錯誤 解析：A項，由質(zhì)量守恒定律知，反應前后總質(zhì)量不變，又體積固定，所以密度是不變的；加熱平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量增大，故平均摩爾質(zhì)量減小。B項，由于反應前后氣體體積是不變的，壓強在整個過程中是不變的，故壓強不變不能表明反應是否平衡。C項，恒壓情況下通入SO3氣體，相當于減壓，平衡應正向移動，即SO3的體積分數(shù)減小。D項，題圖甲可表示反應尚

8、未達到平衡；題圖乙可表示在最高點之前平衡未建立，最高點之后，平衡逆向移動；題圖丙可表示反應達平衡后，升溫，平衡逆向移動，以致NH3的含量減少；題圖丁的變化是不可能存在的。 答案：A 6．在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL－1、0.3molL－1、0.2molL－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　) A．Z為0.3molL－1　　　　　 B．Y2為0.35molL－1 C．X2為0.2molL－1 D．Z為0.4molL－1 解析：可逆反應達平衡時，各組分的濃度均不為零，可采用

9、極限法判斷。 答案：AB 7．觀察圖中自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點，下列說法不正確的是(　　) A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行 B．都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領就會降低 C．有一定的進行限度，自發(fā)過程總是單向趨于非平衡狀態(tài) D．有一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生 解析：自然界中的一些自發(fā)變化如電流、傳熱、刮風和水流均從高到低自發(fā)進行，過程對外做功，可利用兩種狀態(tài)數(shù)據(jù)差值來判斷能否發(fā)生。 答案：C 8．已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)===4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol

10、，該反應是一個可逆反應，若反應起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是(　　) 解析：由于該反應為放熱反應，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A項正確、C項錯誤；又由于該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，因此壓強越大，NO的含量越低，故B項正確；而催化劑只能提高反應速率，不會引起平衡的移動，因此D項正確。 答案：C 9．某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0 ℃、101kPa條件下

11、的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(　　) A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.013g/s B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(Ls) C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol/(Ls) D．用H2來表示10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol/s 解析：10s時產(chǎn)生的H2為0.002mol。 Zn　＋　H2SO4===ZnSO4?。2↑ 1 1 1 1 0.002mol 0.002mol 0.

12、002mol 0.002mol 反應掉的m(Zn)＝0.002mol65g/mol＝0.130g v(Zn)＝＝0.013g/s。 v(H＋)＝＝0.01mol/(Ls) v(Zn2＋)＝＝0.005mol/(Ls) v(H2)＝＝0.0002mol/s。 答案：C 10．升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是(　　) A．分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多 B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C．該化學反應的過程是吸熱的 D．該化學反應的過程是放熱的 答案：B 11．可逆反應2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定條件下

13、，使一定量的A和B反應，且達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(　　) A．平衡混合物的體積是反應剛開始時的3/5 B．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3 C．單位時間內(nèi)若消耗了amol A，同時也消耗了1.5amol的C D．平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等 答案：C 12.下列表述中正確的是(　　) A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行 B．已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJmol－1(Q>0)，則將2molsO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量 C．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化

14、 D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1mol HNO3反應，后者比前者放出的熱量多 答案：D 13．將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是(　　) A．a(chǎn)＞b　　　　　　　 B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 答案：A 14.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molsO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條

15、件，SO3氣體平衡濃度不改變的是(　　) A．保持溫度和容器體積不變，充入1molsO3(g) B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molsO3(g) C．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol O2(g) D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol Ar(g) 答案：B 15．利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJmol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(　　) A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走 答案：B

16、16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　) 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(molL－1) 6 3 2 2 c(B)/(molL－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(molL－1) 1 3 3 A.在t3時刻反應已經(jīng)停止 B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K＝4 D．該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g) 答案：D 17．在密閉容器中充入4mol X，在一定溫度下4X(g)3Y(g)＋Z(g

17、)，達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是(　　) A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol 解析：無論反應進行的程度如何，因該反應反應前后氣體體積不變，所以反應后氣體的體積或物質(zhì)的量等于反應前氣體的體積或物質(zhì)的量。 答案：B 18．現(xiàn)有下列兩個圖像： 下列反應中符合上述圖像的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0 C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 D．H2(g)＋CO(g)C

18、(s)＋H2O(g)　ΔH>0 答案：B 第Ⅱ卷(非選擇題，共56分) 二、非選擇題(共7個小題，共56分) 19．(6分)(2010全國卷Ⅱ)向2L密閉容器中通入a mol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應： xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率vC＝vA；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amol D生成。 回答下列問題： (1)反應2min內(nèi)，vA＝________，vB＝________。 (2)化學方程式中，x＝____________、y＝____________、 p＝____________

19、、q＝____________。 (3)反應平衡時， D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。 (4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0；(填“>”、“<”或“＝”) (5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較： ①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。理由是__________________________； ②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是____________________________。 解

20、析：(1)由題意可知：ΔcA＝＝mol/L， vA＝＝mol/(Lmin)， 由ΔnB＝mol，vB＝＝mol/(Lmin)。 (2)根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，又由于反應容器的體積一定，時間都是2min，所以速率之比又等于Δn之比，可得：x:y:q＝：:a＝2:3:6。 又由于vC＝vA，所以有：x:y:p:q＝2:3:1:6。 (3)平衡時，D為2amol，根據(jù)反應：2A＋3BC＋6D可知消耗nB＝amol，所以B的轉(zhuǎn)化率為100%。 (4)升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)平衡時D為1.5amol，原平衡時D為2amol，可知平衡向逆反應方向移動，即正反應為放

21、熱反應，ΔH<0。 (5)將容器的體積由2L變?yōu)?L，相當于加壓，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，所以反應物的轉(zhuǎn)化率會減小。 答案：(1)mol/(Lmin)　mol/(Lmin) (2)2　3　1　6　(3)100%　(4)< (5)①增大　將容器容積變?yōu)?L，相當于加壓，反應速率增大?、跍p小　平衡向逆反應方向移動，反應物轉(zhuǎn)化率會減小 20．(8分)(2012蘇州高二檢測)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題： (1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______

22、__。 ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越________。 (2)某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數(shù)表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。 a．容器內(nèi)的密度保持不變　b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變 (3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。 (4)相同溫度下，有恒容

23、密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ； B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ。則： a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。 解析：對可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol，是一個氣體體積減小的放熱反應。 (1)①由方程式知K＝ ②升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，c(NH3)減小，c(N2)、c(H2)增大，故減小

24、，K值減小。 (2)由　　　　　　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 開始時：(molL－1) 1 3 0 轉(zhuǎn)化：(molL－1) 1 平衡時：(molL－1) 2 由K＝＝＝ 判斷平衡狀態(tài)的標志是①v(正)＝v(逆)，②各成分的濃度保持不變。ρ＝始終不變，a不能說明是否達平衡狀態(tài)，＝，c不能說明反應達平衡狀態(tài)。 (3)溫度越高，反應越快，達平衡所用時間越短。T1

25、c(NH3)不變，不是c(N2)＝c(NH3)＝c(H2)，b錯誤；使用催化劑，加快反應速率，但平衡不移動，c正確。 (4)由題意知： 一開始兩容器的體積相同，隨著反應的進行，氣體總物質(zhì)的量減小，故壓強減小，而B容器中保持壓強不變，相當于在A達平衡的基礎上給它增大壓強，平衡正移，即B中NH3的體積分數(shù)大于A中NH3的體積分數(shù)，b>a，放出熱量Q2>Q1，但N2＋3H22NH3為可逆反應，給出的1mol N2和3mol H2不能完全轉(zhuǎn)化，故Q2、Q1都小于92.4。 答案：(1)①?、谛? (2)　b、d　(3)a、c　(4)<　<　< 21．(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：

26、 Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請回答下列問題： (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)； (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝________； (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取

27、的措施是________。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 解析：(1)因Fe和Fe2O3均為固體，無法表示其濃度，故K＝，溫度升高，K減小，說明平衡向左移動，故逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH<0； (2)　　　Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 初始(mol) 1 1 轉(zhuǎn)化(mol) x x 平衡(mol) 1－x

28、 1＋x K＝(1＋x)/(1－x)＝4.0，解得x＝0.6， 平均反應速率v(CO2)＝0.6mol10L10min ＝0.006molL－1min－1； CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝0.6mol1mol100%＝60%； (3)增加或減少固體的量，不影響正、逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響；加入催化劑同等程度地改變正、逆反應速率，對平衡狀態(tài)沒有影響，A、B、F對CO的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響；移出部分CO2，生成物濃度減小，平衡向右移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；因正反應是放熱反應，升高反應溫度，平衡向左移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；因反應前后氣體的化學計量數(shù)不變，壓強對平衡沒有影響，故減小容器的

29、容積不影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率。 答案：(1)　<　(2)0.006molL－1min－1　60%　(3)C 22．(10分)恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2molL－1。 (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。 (2)x＝________。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。 (4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。 A．壓強不

30、再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1 (5)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2mol A和 2mol B，達到新平衡時B的物質(zhì)的量為________。 答案：(1)0.6mol/(Lmin)　(2)3　(3)2：1　(4)BC　(5)2.4mol 23．(12分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－QkJmol－1(Q>0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高

31、溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則 (1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)化學計量數(shù)a的值為________。 (3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？________，其理由是__________________________。 (4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是________(稀有氣體不參與反應)。 A．2mol X,1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn)mol Z、1mol W C．1mol X、0.5mol Y、0.5amol

32、 Z、0.5mol W D．2mol X、1mol Y、1mol Z (5)X的轉(zhuǎn)化率為α＝______(用含Q、Q1的代表數(shù)式表示)。 答案：(1)減小　(2)1　(3)正確　2mol X和1mol Y不可能完全反應　(4)A　(5)100% 24．(6分)T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中，A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。 根據(jù)以上條件，回答下列問題： (1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)t1

33、min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有________。 A．保持其他條件不變，增大壓強 B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體 C．保持其他條件不變，升高溫度 (3)T℃時，在相同容積的1L容器中，起始充入amol A， bmol B和0.2mol C于容器中，達到平衡后B的體積分數(shù)與t1時B的體積分數(shù)相同。則a＝________，b＝________。 答案：(1)A(g)＋3B(g)2C(g)　放熱　(2)C (3)0.4　0.4 25．(6分)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作

34、用下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3(正反應放熱)。反應達到 平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請回答下列問題： (1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。(填字母) a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_________

35、_。(填字母) a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．升高溫度 (3)求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。 (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 解析：(1)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量保持不變，b項符合題意；對反應前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應來說，在體積一定的條件下，壓強保持不變也可作為判斷反應達平衡狀態(tài)的標志，而其他三項在反應未達到平衡時也可有上述關系成立。 (2)a、c項不影響該平衡的移動，不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，而d項升高溫度使平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低。 答案：(1)bc　(2)b (3)消耗n(O2)＝0.7mol－＝0.45mol 反應生成的n(SO3)＝0.45mol2＝0.9mol SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：＝0.95mol 反應前SO2的物質(zhì)的量：0.95mol SO2的轉(zhuǎn)化率：100%＝94.7% (4)在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量： 0．90mol0.05233gmol－1≈10.5g 答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5g