《【新教材】高考化學(xué)備考專(zhuān)題06 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【新教材】高考化學(xué)備考專(zhuān)題06 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 含解析（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新教材適用高考化學(xué) 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(　　) A．11.1 mol?L﹣1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA C．16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等 D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA 【答案】 C 2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA D．1L

2、0.2mol/LKCl溶液中所含的K+為2NA 【答案】 C 【解析】A．氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?mol氮原子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L氧氣中含有的分子個(gè)數(shù)N===NA個(gè)，故C正確；D．溶液中KCl的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L1L=0.2mol，而1molKCl中含1mol鉀離子，故0.2molKCl中含0.2NA個(gè)鉀離子，故D錯(cuò)誤；故選C。 3．NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．11.2L氯氣中含有的原子數(shù)為NA個(gè) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mo

3、l苯的體積是22.4L C．1mol金屬鈉和足量的氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉可轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1L1mol/L的硫酸鉀溶液中，硫酸根和鉀離子總數(shù)為2 N A 【答案】 C 【解析】A．氣體摩爾體積22.4L/mol的適用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，狀況不知，無(wú)法求氯氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體，此狀況下的苯是液體，故B錯(cuò)誤；C．鈉作為還原劑失去最外層上的1個(gè)電子，所以1 mol 金屬鈉作為還原劑可以提供的電子數(shù)為NA，故C正確；D．由K2SO4=2K++SO42﹣電離方程式可知，1mol硫酸鉀溶液中含1mol硫酸根和2mol鉀離子，1L 1mol/L

4、硫酸鉀溶液中硫酸根和鉀離子總數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選C。 4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　　) A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，11.2LCl2所含的分子數(shù)為0.5NA C．常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+為0.1NA 【答案】 C 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA B．鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA C．4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA D

5、．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 【答案】 C 【解析】A．依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)電子守恒計(jì)算，鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，得到分子數(shù)0.1NA，故C正確；D．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是(　　) A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

6、LH2O含有的分子數(shù)目為NA C．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】 A 【解析】A．44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；B．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．鐵反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選A。 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，16gO2中含有的氧分子數(shù)為NA B．1molOH

7、﹣中含有的電子數(shù)為10NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NA D．1mol/LBaCl2溶液中含有的鋇離子數(shù)為NA 【答案】 B 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.3mol 氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有水分子的數(shù)目為0.2NA C．0.2mol?L﹣1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA D．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成鈉離子的數(shù)目為0.1NA 【答案】 D 【解析】A．1mol氫氣中含2mol氫原子，故0.3mol氫氣中含0.6mol氫原子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，

8、水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，故0.1mol鈉生成了0.1mol鈉離子，故D正確；故選D。 9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA. B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小

9、于0.5mol，故含有的氫原子小于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.3mol二氧化硫中含0.6mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故0.1mol鋁失去0.3mol電子，故C正確；D．溶液體積不明確，故溶液中鎂離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有的分子數(shù)目為0.2NA B．1.5mol L﹣MgCl2溶液中含有的C l﹣離子數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為

10、2NA D．6g金屬Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 【答案】 C 11．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．32g O2占有的體積約為22.4L B．22.4L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g D．22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù) 【答案】 D 【解析】A．32 g O2占有的體積在溫度和壓強(qiáng)不知時(shí)，無(wú)法計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；B．22.4 L N2物質(zhì)的量不一定是1mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，故C錯(cuò)誤；D．22 g CO2物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2 L HCl物

11、質(zhì)的量為0.5mol，所以含有相同的分子數(shù)，故D正確；故選D。 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項(xiàng)正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA B．0.10mol?L﹣1NaCl溶液中含有Cl﹣離子數(shù)是0.1NA C．NA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g D．N=n?NA 【答案】 D 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA B．28 g N2中含有的分子數(shù)為NA C．1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．1 L 1

12、mol?L﹣1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA 【答案】 B 【解析】A．由于標(biāo)況下，水不是氣體，故無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28g/mol，28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，故B正確；C．1mol鎂與足量鹽酸反應(yīng)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．該碳酸鈉溶液中含有1mol碳酸鈉，含有2mol鈉離子，故含有的鈉離子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。 14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體

13、中含有的分子數(shù)為0.5NA C．1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1L 1mol?L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA 【答案】 A 【解析】A．CO2、CO的分子中含有碳原子數(shù)相同，1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA，故A正確；B．常溫常壓下，11.2L氯化氫物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和﹣1價(jià)，1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．1L 1mol?L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)=1L1mol?

14、L﹣1NA2=2NA，故D錯(cuò)誤；故選A。 15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是(　　) A．64g O3含有的分子數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的氫原子數(shù)目為2NA C．1L 1mol?L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA D．56g鐵在足量氯氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 【答案】 C 16．在相同條件下，A容器中的 H2 和 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等，則兩個(gè)容器的體積比為(　　) A．5：2 B．2：5 C．2：1 D．1：2 【答案】 A 【解析】相同條件下，氣體摩爾體積相等，A容器中的 H2 和

15、 B 容器中的 CH4所含的原子數(shù)目相等，則A和B容器中氣體的分子數(shù)之比為5：2，根據(jù)V=知，相同條件下的不同氣體，氣體體積與其分子數(shù)成正比，所以其體積之比等于其分子數(shù)之比為5：2，故選A。 17．對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等 C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等 【答案】 C 18．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CH4氣體，另一個(gè)是裝有H2氣體，則兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的(　　) A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．分子數(shù) D．氫原子數(shù) 【答案

16、】 C 【解析】CH4與H2體積相同，同溫同壓下，體積相等的CH4與H2，二者的分子數(shù)相同；A．CH4與H2的分子數(shù)相同，二者物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．CH4與H2的分子數(shù)相同，二者物質(zhì)的量相同，甲烷分子含有5個(gè)原子，氫氣分子含有2個(gè)原子，原子數(shù)之比為5：2，含有原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；C．CH4與H2體積相同，同溫同壓下，體積相等的CH4與H2，二者的分子數(shù)相同，故C正確；D．CH4與H2的分子數(shù)相同，二者物質(zhì)的量相同，甲烷分子含有4個(gè)氫原子，氫氣分子含有2個(gè)氫原子，氫原子數(shù)之比為2：1，含有氫原子原子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。 19．NA為阿伏加德羅常數(shù)

17、，下列敘述正確的是(　　) A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子 D．0．l mol N2分子中所含的電子數(shù)為7NA 【答案】 B 【解析】A．80g硝酸銨物質(zhì)的量為1mol，硝酸銨的化學(xué)式為NH4NO3，所以含氮原子物質(zhì)的量為2mol，含有氮原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧都是由氧元素組成，16 g氧氣和16g臭氧所含的氧原子數(shù)均為NA，故B正確；C．鋁的原子結(jié)構(gòu)最外層電子為3，2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了6NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．N2分子中含電子數(shù)為14，0．l mol N2分子中所含的電子數(shù)為1.4NA，故D錯(cuò)誤；故選B。 20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積相等，則(　　) A．所含原子數(shù)一定相同 B．氣體的物質(zhì)的量一定相同 C．質(zhì)量一定相同 D．密度一定相同 【答案】B .