《江蘇省徐州市高中化學專題1微觀結構與物質的多樣性第3單元從微觀結構看物質的多樣性題組訓練蘇教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省徐州市高中化學專題1微觀結構與物質的多樣性第3單元從微觀結構看物質的多樣性題組訓練蘇教版必修2（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元從微觀結構看物質的多樣性 第1課時 同素異形現(xiàn)象與同分異構現(xiàn)象 9 / 9 ［經(jīng)典基礎題］ 題組1同素異形體 1 .科學家發(fā)現(xiàn) G0后，近年又合成了許多球形分子 （富勒烯），如C5。、C7。、C12。、C540等，它們 互稱為（ ） A.同系物 B.同分異構體 C.同素異形體 D.同位素 2.意大利羅馬大學的 Fulvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的 N分子。Nk分子結構 如圖所示，下列說法正確的是 （ ） A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4轉化為N2屬于物理變化 C. N的摩爾質量為56 D. N4與

2、N2互為同素異形體 3 .造成金剛石和石墨性質差異的主要原因是 （ ） A.碳原子種類不同 B.同體積兩種物質中碳原子個數(shù)不同 C.碳原子成鍵方式不同 D.物質狀態(tài)不同 4 .下列各組物質中，屬于同素異形體的是 （ ） A. S2、S4 B.碘晶體、碘蒸氣 C. H、D D. 18SQ、18BO2 題組2同分異構體 5 .互為同分異構體的物質一定不可能具有 （ ） A.相同的分子式 B .相同的結構 C.相似的化學性質 D .相同的相對分子質量 6 .下列說法正確的是（ ） A. 186Q和18BQ互為同位素 B. H2Q與代0互為同素異形體 C. CHCHOH

3、與CHOCHE為同分異構體 CM CH CHe CH』和 C\h CH3—CHg—CH- CHa互為同分異構體 I D. CH」 7.下列說法中，正確的是（ ） A.液澳、澳蒸氣是同素異形體 B.同素異形體是同種元素的不同單質 C. SO、SO互為同分異構體 D.同分異構體的分子組成相同，分子結構不同 8.下列說法正確的是（ ） A. Q和02互為同位素 B. 02比Q穩(wěn)定 C.等體積03和Q含有相同質子數(shù) D. Q與02的相互轉變是物理變化 9 .科學家發(fā)現(xiàn)鉗的兩種化合物a和b ,二者的結構簡式分別為 CJ CI I I Hd—H—O 和 HqN—Pt

4、—NHq , I I XH；i Cl a有抗癌作用，而b沒有，二者的關系為（ ） B.同素異形體 A.同分異構體 D.同位素 C.同一種物質 10.下列關于同分異構體的描述正確的是 （ ） A.無機物之間不存在同分異構現(xiàn)象 B.有機物與無機物之間可以存在同分異構現(xiàn)象 C.同分異構體的性質相同 D. 160和180互為同分異構體 ［能力提升題］ 11.下列物質中，互為同分異構體的有 ;互為同素異形體的有 ;屬于同位 素的有;屬于同一種物質的有 。 ①二氧化碳 ②CHC（CH）2CHCH ③金剛石 ④干冰 ⑤氫澳酸 ⑥澳水 ⑦液澳 ⑧ CHCH（CH）CH（CH3）CH3 ⑨

5、 12C ⑩石墨？ 14C 12.根據(jù)以下敘述，回答（1）?（2）小題。 大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂 （如CC12F2）可在光的作用 下分解，產(chǎn)生 Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用，臭氧的分子式為 Q。有關 反應為 光 光 03=====C2+ 0 Cl + Q=====ClO+02 O+ ClO===Cl + Q 總反應為 2Q==3Q。 (1)在上述臭氧變成氧氣的過程中， Cl原子是 c B.生成物 A.反應物 D.催化劑 C.中間產(chǎn)物 (2)0 3 和 Q是 c B.同素異形體 A.同一種物質 D.同一種元素 C.氧的同

6、位素 13 .硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單 質，但每個分子中 硫原子的個數(shù)不同，可用 SX表示。對三種蒸氣測定結果是： (1)橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是 11.34 g ? L t,則它的化學式是 c (2)紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的 6.62倍，則它的化學式是 c (3)無色蒸氣對氫氣的相對密度是 64,則它的化學式是 。此事實說明硫 有 14 .今有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C D E、F六種短周期主族元素。已知 A、C、F三種 原子的最外層共有 11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆

7、能反應， 且均能生成鹽和水。 D和E的電子層結構見下表： 兒系 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) D x x+ 4 E x+1 x+ 4 在一般情況下，B元素的單質不能與 A、C、D E元素的單質化合。請按要求填空： (1)各元素的元素符號分別為 A, B, C, D, E F。 (2)D的氫化物的化學式為 , E的氫化物的化學式為 ,兩者的穩(wěn)定性： (3)原子序數(shù)介于E和F之間的元素 R能形成R2、R等幾種單質，這幾種單質之間的關系是 第2課時不同類型的晶體 ［經(jīng)典基礎題］ 題組1晶體與常見晶體的判斷 1 .下列晶體中屬于原子晶體的是 （ ） A. M B.

8、食鹽 C.干冰 D.金剛石 2 .下列物質中，屬于分子晶體的化合物是 （ ） A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食鹽 題組2微粒作用與晶體類型 3 .關于幾種常見晶體的說法中錯誤的是 （ ） A.分子晶體中一定含有分子間作用力，但不一定含有共價鍵 B.離子晶體中一定含有離子鍵，但不一定含有共價鍵 C.原子晶體中一定含有共價鍵，硬度大，熔沸點高 D.原子晶體都不導電 4 .下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是 （ ） 選項 A B C D 晶體名稱 碘化鉀 干冰 氯化俊 碘 晶體中 的粒子 陰、陽 離了 分子 原子 分子 粒子間 的作用

9、 離了鍵 分子間 作用力 共價鍵 分子間 作用力 5 .下列說法正確的是（ ） A. NaO2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為 1：1 B.只有非金屬元素之間才能形成共價化合物 C.分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體不可能存在共價鍵 D.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 題組3晶體類型與晶體性質 6 .下列說法一定正確的是 （ ） A.其水溶液導電的一 離子晶體 B.固態(tài)導電的一定是金屬晶體 C.共價化合物形成的晶體一定是分子晶體 D.固態(tài)不導電、熔融態(tài)導電的一定是離子晶體 7 .下表給出幾種氯化物的熔、沸點: NaCl MgCl2 CaCl2 S

10、iCl 4 熔點（C） 801 712 782 —68 沸點（℃） 1 465 1 412 1 600 57.6 則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有 （ ） ①CaCl2屬于離子晶體 ②SiCl 4是分子晶體 ③1 500 C時，NaCl可氣化 ④MgCl2水溶液不能導電 A.僅① B.僅② C.①②④ D.①②③ 8 .下列敘述正確的是（ ） A.原子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高 8 .分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定 C.分子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高 D.某晶體溶于水后，可發(fā)生電離，該晶體一定是離子晶體 9 .下列物質性質的變化規(guī)律，

11、與化學鍵的強弱無關的是 （ ） A. F2、Cl2、B「2、I2的熔點、沸點逐漸升高 B. HR HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 D. NaR NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 10.短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子內(nèi)層電 B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電 C. W導電子能力比 Q強 D. X有多種同素異形體，而 Y不存在同素異形體 ［能力提升題］ 11 .（1）①NaCl、②干冰、③冰、④Na 26 ⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦NazCO 以上物質中屬于離子晶

12、體的是 （填序號，下同）；屬于分子晶體的是 。 （2）氯化鋼是無色晶體，溶于水，水溶液能導電，熔點 963 C,沸點1 560 C。它可能屬于 晶體。 12 .有A、B C三種晶體，分別由 C H Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這 3種 晶體進行實驗，結果如下表所示: 晶體 種類 熔點/ C 硬度 水溶性 導電性 水溶液與 Ag+反應 A 801 較大 易溶 水溶液(或熔 融狀態(tài))導電 白色沉淀 B >3 550 較大 不溶 不導電 不反應 C —114.2 很小 易溶 液態(tài)/、導電 白色沉淀 (1)晶體的化學式分

13、別為 A, B, C o (2)晶體的類型分別為 A, B, C o (3)構成晶體的粒子間的作用力分別為 A, B, C o 13 . A B、C D都是短周期元素，原子半徑 D>C>A>B已知：A、B處于同一周期，A、C處 于同一主族；C原子核內(nèi)的質子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和； C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答下列問題： (1)這四種元素分別是(填名稱)：A, B, C, D。 (2)這四種元素單質的熔點由高到低的順序是 。 (3)C的單質是 晶體，B的單質和 D的單質在常溫下反應的生成物屬于 晶 體。 14 .已知有關物質的熔、沸

14、點數(shù)據(jù)如下表： MgO Al 2O3 MgCl2 AlCl 3 熔點/ C 2 852 2 072 714 190(2.5 X 105Pa) 沸點/ C 3 600 2 980 1 412 182.7 請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題： (1)工業(yè)上常用電解熔融 MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解 A12O3與冰晶石熔融混合物的方法生 產(chǎn)鋁。為什么不用電解 MgO勺方法生產(chǎn)鎂，也不用電解 A1C13的方法生產(chǎn)鋁？ 其實驗方法是 (2) 設 計 可 靠 的 實 驗 證 明 MgCl2 、 AlCl 3 所 屬 的 晶 體 類 型 ， 在4^小匚 答案

15、精析 第 1 課時 同素異形現(xiàn)象與同分異構現(xiàn)象 1 . C [C60與C50、C70、C20、C540等都是碳元素形成的性質不同的單質，屬于碳元素的同素異 形體。 ] 2 ． D [N 4是一種單質，與 N2 互為同素異形體，二者之間的轉化屬于化學變化， N4 的摩爾質 量為 56 g - mol 1 o ] 3 ． C [ 因碳原子的成鍵方式不同造成金剛石與石墨性質不同。 ] 4 . A [S2和S4是硫元素形成的不同單質，互為同素異形體， A項屬于同素異形體；碘蒸氣 和碘晶體是碘的不同狀態(tài)，屬于同一物質， B 項不屬于同素異形體； H 和 D 是氫元素的兩個 同位素，C不

16、正確；D是同一種物質，結構和性質是相同的， D項不屬于同素異形體。] 5 ． B 6.C 7 ． B [ 同素異形體是同種元素形成的性質不同的單質，可知 A 錯， B 對；同分異構體是分 子式相同但結構不同的化合物，不是分子組成相同， C、 D 錯誤。 ] 8 . B [O2和Q互為同素異形體， A不正確；不知道溫度、壓強，不能確定 Q、03的物質的 量，也就是不能確定質子數(shù)， C 不正確；同素異形體之間的轉化，屬于化學變化， D 不正 確。 ] 9 ． A [a 有抗癌作用，而 b 沒有，說明二者屬于不同的物質，且二者分子式相同，結構不 同，故二者互為同分異構體。 ] 10

17、 ． B [ 無機物和無機物、無機物和有機物之間也可能存在同分異構現(xiàn)象，故 A 不正確， B 正確；同分異構體的性質不同， 160和180互為同位素，C、D不正確。] 11 .②與⑧ ③和⑩ ⑨和？ ①和④ 解析 烷燒中每個碳原子都形成空間的四面體結構。②與⑧互為同分異構體；③和⑩互為同 素異形體；⑨和？屬于同位素；①和④屬于同一種物質。 12 ． (1)D (2)B 解析 (2) 由同種元素組成的不同單質叫作同素異形體。 03 和 02 是由氧元素組成的兩種不同 的單質，所以Q和Q屬于同素異形體。 13 . (1)S 8 (2)S6 (3)S 4多種同素異形體 解析 由題意

18、知：(1)中硫蒸氣的相對分子質量為 M= 11.34 X22.4=254,其單質的分子式 為S。(2)中硫蒸氣的相對分子質量為 M= 29X6.62~192,其單質的分子式為 &。(3)中硫 蒸氣的相對分子質量為 M= 64X2= 128,其單質的分子式為 S40綜上分析，可知硫元素有多 種同素異形體。 14 . (1)Na Mg Al Si P Cl (2)SiH 4 PH3 PH3 SiH4 (3)互為同素異形體 解析 由x+4= 8可知x=4, D、E分別為Si、P元素；由性質信息推測 C的氫氧化物具有 兩性，C為Al元素，則A為Na元素。由“最外層共有 11個電子”可知F

19、為Cl元素。由 “原子序數(shù)依次增大”可知 B為Mg元素。 第2課時不同類型的晶體 1 . D 2.C 3. D ［晶體硅屬于原子晶體，是一種常用的半導體材料，故 D項錯誤。］ 4. C ［干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力；氯化俊是離子晶體，晶體中的 粒子是陰、陽離子，熔化時需克服離子鍵，故 C錯。］ 5. D ［A項中N&Q的電子式為 " ,晶體中陰、陽離子數(shù)目之比為 1 ： 2,不是1 ： 1, A項錯誤；B項中如BeCl2和AlCl 3均為共價化合物，B項錯誤；C項中稀 有氣體元素的原子本身已達到穩(wěn)定結構，當其呈現(xiàn)晶體狀態(tài)時，沒有共價鍵，只存在分子間 作用力，

20、離子晶體中也可能存在共價鍵，如過氧化鈉，故 C項也錯誤；D項晶體中只要有陰 離子存在，那么就一■定存在陽離子，故 D項正確。］ 6. D ［部分分子晶體和離子晶體的水溶液能導電，石墨固體不是金屬晶體，但能導電，固 態(tài)不導電、熔融態(tài)導電是離子晶體區(qū)別于其他晶體的性質，共價化合物形成的晶體可能是分 子晶體，如干冰，也可能是原子晶體，如石英。 ］ 7. D 8. A ［原子晶體中，共價鍵越強，克服共價鍵所需要的能量越多，其熔沸點越高， A項正 確；分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與分子間作用力無關， B項不正確；分子晶體的熔沸點與 分子間作用力有關，與分子內(nèi)的化學鍵無關， C項不正確；硫酸晶體

21、溶于水后可電離出自由 移動的離子，但其固體屬于分子晶體， D項不正確。］ 9. A ［F2、Cl2、B「2、I 2形成的晶體為分子晶體，熔化時僅破壞分子間作用力，與共價鍵無 關，A正確； 熱穩(wěn)定性是指物質受熱分解的難易程度，而 HX分解時要破壞 H— X鍵，從HF 到HI,其共價鍵強弱依次減小，故其穩(wěn)定性減弱， B錯誤；由于金剛石中碳碳鍵的強度大于 晶體硅中硅硅鍵的強度，因此金剛石的硬度、熔點、沸點較晶體硅高， C錯誤；NaX為離子 晶體，熔化時破壞離子鍵，故 D 錯誤。 ］ 10. A ［由短周期元素 X、Y Z、W Q在元素周期表中白^位置可知， & Y處于第2周期， Z、

22、W、 Q 處于第 3 周期， X 元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù) 為4,故X為碳元素，則 Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，Na和S可 形成類似于NaQ的NS23,故A正確；二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故 B錯 誤；同周期自左向右非金屬性增強，得電子能力增強，故 S 得電子能力比 Cl 弱，故 C 錯 誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧等同素異形體， C、 O 元 素都能形成多種同素異形體，故 D錯誤。］ 11. (1) ①④⑦ ②③⑤⑥ (2) 離子 解析 (1)NaCl 、 Na2O2、 Na2CO3

23、 均為離子化合物，形成離子晶體；干冰、冰、白磷、硫磺均 由分子構成，形成分子晶體。 (2)據(jù)BaCl2的性質可知BaCl2應為離子晶體。 12. (1)NaCl C HCl (2) 離子晶體 原子晶體 分子晶體 (3) 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 解析 由于A熔點較高，易溶于水，水溶液導電，熔融也導電知 A為離子晶體；B晶體熔點 高，硬度大，不溶于水，不導電知 B 為原子晶體； C 的熔點低，為分子晶體。 13. (1) 碳 氧 硅 鈉 (2)C( 金剛石 )>Si>Na>O2(O3) (3) 原子 離子 解析(1)C為主族元素且 C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的

24、4倍，故C位于第 IVA族，D位于第IA族。因為 A B處于同一周期，A、C處于同一主族，原子半徑 C>A>B 則 C 位于第 3 周期， A、 B 位于第 2 周期。故 C 為硅， A 為碳， B 為氧。由于原子半徑 D>C， 且 D 為短周期元素，故 D 為鈉。 (2)C 、 Si 形成的晶體都為原子晶體，由于 C— C 鍵長小于 Si-Si鍵長，故單質熔點 C>Si。Na形成的晶體為金屬晶體， O元素的單質 Q或Q形成的晶 體都為分子晶體。(3)Si的單質是原子晶體，Q和Na反應生成物N&O屬于離子晶體。 14. (1)因為MgO的熔點太高，電解 MgOW耗能量多，經(jīng)濟效益低； AlCl 3晶體為分子晶體， 在熔融狀態(tài)不電離，不導電，無法進行電解。 (2) 將 MgCl2 晶體、 AlCl 3 晶體分別加熱熔化并做熔融體的導電性實驗。若熔融體導電，則物 質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體