《專練06 壓軸計算5題 -備戰(zhàn)2021年中考化學最后沖刺狂練100題（廣東省專用）(解析版)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專練06 壓軸計算5題 -備戰(zhàn)2021年中考化學最后沖刺狂練100題（廣東省專用）(解析版)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學最后沖刺狂練100題 專練06（壓軸計算5題） 1．實驗室用硝酸銀溶液測定一種銅銀合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)時，稱取mg硝酸銀配制成120g 17%的溶液，在不斷攪拌下將該溶液緩慢加入裝有9.6g銅銀合金粉末樣品的燒杯中，當加入溶液100g時恰好反應完全。請通過計算回答問題。 （1）m的值為　20.4　。 （2）當硝酸銀溶液加至50g并充分反應時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式為　Cu（NO3）2　。 （3）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%，寫出計算過程）。 （4）請在坐標圖中畫出將120g溶液全部緩慢加入燒杯的過程中，加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關系的曲線圖

2、（要求標注出必要的數(shù)據(jù)）。 【答案】見詳解 【詳解】 解：（1）120g 17%的溶液中硝酸銀的質(zhì)量為120g17%＝20.4g，故填：20.4； （2）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，9.6g銅銀合金粉末與100g硝酸銀溶液時恰好反應，則當硝酸銀溶液加至50g并充分反應時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式為Cu（NO3）2，故填：Cu（NO3）2； （3）設該合金中銅的質(zhì)量為x，生成銀的質(zhì)量為y Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 64 340 216 x 100g17%

3、 y ＝＝ x＝3.2g y＝10.8g 則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是 100%≈33.3% 答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是33.3%； （4）綜合分析題意可知，燒杯原有樣品的質(zhì)量為9.6g，隨著硝酸銀溶液質(zhì)量的增加，固體質(zhì)量增加，當加入100g硝酸銀溶液時，固體質(zhì)量為9.6g﹣3.2g+10.8g＝17.2g，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時，固體質(zhì)量不再改變；則加入溶液的質(zhì)量與燒杯中固體物質(zhì)質(zhì)量變化關系如圖 ，故填：。 2．中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程。取50g稀鹽酸（

4、或氫氧化鈉溶液），滴加氫氧化鈉溶液（或稀鹽酸）進行實驗，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 （1）恰好反應時消耗稀鹽酸溶液的質(zhì)量是　73g　。 （2）計算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。 （3）請在圖4中畫出所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關系圖，在圖中標出關鍵數(shù)據(jù)。 （4）由圖3可知，中和反應是放熱反應，圖中“f﹣g”溫度下降的原因是　一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用　。 【答案】見詳解 【詳解】 解：（1）分析圖2可知，溶液的pH由大于7開始，該實驗是取50g氫

5、氧化鈉溶液，滴加稀鹽酸，當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為73g時，溶液的pH＝7，說明73g稀鹽酸與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，則恰好反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是73g，故填：73g； （2）設50g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y， NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 73g10% y ＝＝ x＝8g y＝11.7g 則所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%＝16% 答：所用氫

6、氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%； （3）所滴加溶液質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量的關系圖，故填：； （4）分析圖3可知，e﹣f溫度逐漸上升，其原因是氫氧化鈉與稀鹽酸反應發(fā)生中和反應放出熱量，f﹣g溫度逐漸下降，其原因一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用，故填：一是溶液自然冷卻，二是加入冷的鹽酸起到冷卻作用。 3．中和反應是一類重要的化學反應，某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，分別取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液各50g進行實驗，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。已知所選稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。 （1）儀器A中溶液的溶質(zhì)是　H

7、Cl?。ㄌ罨瘜W式）。 （2）圖3中M的數(shù)值最接近　40　g。 （3）列方程式計算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。 （4）請在圖4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關系圖，并標出拐點坐標。 【答案】見詳解 【詳解】 解：（1）分析圖2中pH值的變化可知，從大于7到小于7，圖1中是將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，則A中溶液中的溶質(zhì)為HCl，故填：HCl； （2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應是中和反應，中和反應是放熱反應，分析圖2可知，當?shù)稳臌}酸的量為40g時與50g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，則恰好完全反應時放出的熱量最大，分析圖3可知M點數(shù)值接近40

8、，故填：40； （3）設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 58.5 x 40g10% y ＝＝ x≈4.38g y≈6.4g 則氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%≈8.8%， 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.8%； （4）圖4中畫出滴加溶液過程中所滴加溶液質(zhì)量與生成的氯化鈉的質(zhì)量的關系如圖：，故填：。 4．測定實驗中使用的標有質(zhì)量分數(shù)為16%的鹽酸（圖

9、1）的實際質(zhì)量分數(shù)。 （1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。需氫氧化鈉　20　g。 （2）該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)與標簽上標出的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因　鹽酸具有揮發(fā)性?。ú豢紤]誤差）。 （3）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH．圖2為測定儀打印出的滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關系圖。 ①a點對應的溶液呈　酸性?。ㄌ睢八嵝浴?、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質(zhì)有　NaCl、NaOH　。 ②請以此次測定的數(shù)據(jù)，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)？ 【答案】見詳解 【詳解】 解：（1）配制時，需稱取氫

10、氧化鈉質(zhì)量：100g20%＝20g； （2）鹽酸具有揮發(fā)性，是導致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少的原因； （3）①由圖示可知，當?shù)渭欲}酸到圖象中a點時，pH＜7，說明鹽酸的量過量，溶液呈現(xiàn)酸性；當?shù)渭欲}酸到圖象中b點時，pH＞7，說明鹽酸的量不足，溶液呈現(xiàn)堿性，部分氫氧化鈉參加反應生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH； ②設此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x。 恰好完全反應時消耗氫氧化鈉質(zhì)量：20g20%＝4g， NaOH+HCl═H2O+NaCl， 40 36.5 4g 25gx ＝，x＝14.6%， 答：鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)是1

11、4.6%。 故答案為： （1）20；（2）鹽酸具有揮發(fā)性；（3）①酸性；NaCl、NaOH； ②14.6%。 5．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。 根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算： （1）混合溶液與碳酸鈉溶液反應生成的CO2的質(zhì)量為　4.4　g。 （2）混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？ （3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的Na2CO

12、3的溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖。 【答案】見詳解 【詳解】 解：（1）氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量即為反應生成二氧化碳的質(zhì)量，因此混合溶液與碳酸鈉溶液反應生成的CO2的質(zhì)量為4.4g。 故填：4.4。 （2）解：設混合溶液中 HCl 的質(zhì)量為 x，和稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O， 106 73 44 y10.6% x 4.4g ＝＝， x＝7.3g，y＝100g， 混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)為：100%＝7.3%， 答：混合溶液中 HCl 的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 （3）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質(zhì)量為z， Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl， 106 100 z10.6% 10g ＝， z＝100g， 加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關系圖如下所示： 。 故答案為：。