《專練05 坐標圖像20題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（解析版）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《專練05 坐標圖像20題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（解析版）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2021年化學中考考前必殺300題 坐標圖像20題 1．一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過程中，溫度和時間的關系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關判斷正確的是（ ） A．水分子間的間隔：①＞③ B．水分子的運動速率：②＞① C．狀態(tài)③的水分子靜止不動 D．①→②發(fā)生了化學變化 【答案】A 【解析】根據水分子在不同狀態(tài)時的性質以及間隔的知識進行分析解答即可。①是水蒸氣狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：①>③，故選項A正確；在狀態(tài)①時水分子的運動速率大于狀態(tài)②，故選項B錯誤；狀態(tài)③的水分子在固定的位置震

2、動，故選項C錯誤；①→②沒有產生新物質，是物理變化，故選項D錯誤。 2．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　） A．N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B．M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大 D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g 【答案】A。 【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點在溶解度曲線上，對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤；C、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增

3、大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質質量分數為41%，所以溶解度應該是大于41g，大約是69．5g，故D錯誤。 3．現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬單質，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則 下列說法中不正確的是（　?。? A．生成氫氣的質量：甲>乙>丙 B．相對原子質量：乙>丙>甲 C．金屬活動性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】A、等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反

4、應生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質量與反應時間的關系圖可知，產生的氫氣，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應生成氫氣的質量甲>乙>丙，故A正確；B、由于化合價相同，產生的氫氣質量與金屬的相對原子質量成反比，產生氫氣質量越多，說明該金屬的相對原子質量越小，則相對原子質量丙>乙>甲，故B不正確；C、由氫氣質量與反應時間的關系圖，等質量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應，乙用的時間少，丙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，則金屬活動性順序乙>甲>丙，故C正確；D、由質量守恒定律，生成氫氣的質量來自于硫酸中氫元素的質量，生成氫氣的質量越多，消耗的稀硫酸的質量越多，消耗硫酸的質量為甲>乙>

5、丙，故D正確。故選B。 4．等質量同溶質質量分數的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，氫氣中氫元素全部來自硫酸，根據質量守恒定律可知生成氫氣質量相等，因為金屬活潑性不同導致反應速率不同，金屬活潑性越強，其反應速率越大導致反應時間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應時間大小順序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正確。故選B。 5．根據實驗操作所繪制的圖象中，正確的是 A．圖

6、①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與加入鐵粉的質量關系 B．圖②是碳酸鈣高溫分解中，剩余固體質量與加熱時間的關系 C．圖③是向等質量的金屬鎂和鋁中逐滴滴加質量分數相等的稀硫酸到過量，生成氫氣的質量與加入稀硫酸質量的關系 D．圖④是向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質量與加入鹽酸的體積關系 【答案】C 【解析】【分析】A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因為鹽酸一定故生成的氫氣的質量一定． B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質量不可能是零． C、鋁與鎂等量酸足量時生成氫氣量不同，鋁比鎂多，兩者速度不相同． D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開始就

7、會生成氯化鈉。 6．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A．oa段發(fā)生了中和反應 B．ab段反應產生了藍色沉淀 C．b點溶液中的溶質是Na2SO4 D．c點溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、0a段，稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，發(fā)生了中和反應，該選項說法正確； B、ab段氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應產生了藍色沉淀，該選項說法正確；C、b點溶液中的溶質是反應生成的硫酸鈉，該選項說法正確；D、c點氫氧化鈉溶液過量，溶

8、液顯堿性，該選項說法不正確。故選D。 7．Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實驗現(xiàn)象如圖所示，對圖象理解錯誤的是（ ） A．b點生成的Al(OH)3質量達到最大值 B．a、c點溶液中的溶質分別是AlCl3和NaAlO2 C．bc段（不含端點）的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中 D．ad段和dc段消耗的NaOH質量比為3:1 【答案】B 【解

9、析】A、根據圖象可知，b點生成的Al(OH)3質量達到最大值，故A正確；B、根據題意可知a點溶液中的溶質是AlCl3，c點溶液中的溶質是Al(OH)3與NaOH反應生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化鈉，故B錯誤；C、bc段（不含端點）發(fā)生的反應是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正確；D、設：一定質量的AlCl3溶液中AlCl3質量為m，ad段消耗的氫氧化鈉質量為x，生成氫氧化鋁的質量為y。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 133．5 120 78 m x

10、 y ， x= ； y=； 設：dc段消耗的NaOH質量為z。 Al(OH)3+NaOH=NaAl+2H2O 78 40 z ， z=； ad段和dc段消耗的NaOH質量比==3:1，故D正確。故選B。 8．將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如下圖所示，下列說法中正確的是( ) A．N 點時，所得溶液的pH=7 B．Q點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2+2HCl

11、=BaCl2+2H2O D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案】B 【解析】有圖象可知A．N 點時，，酸過量，故所得溶液的pH>7;B．Q點時，鹽酸和氫氧化鋇及碳酸鈉，完全反應，故所得溶液中的溶質只含有BaCl2和NaCl，是正確的敘述；C．O至P段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；D．P至Q段發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2G 故答案選擇B 9．向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下圖曲線正確的是（　　） A． B．

12、C． D． 【答案】D 【解析】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實不符；故 A 不正確；B、NaOH 溶液顯堿性，向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實不符；故 B 不正確；C、開始向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，故圖象與事實不符；故 C 不正

13、確；D、向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入 NaOH，也不會產生沉淀了，故圖象與事實相符合。 10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下左圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關說法正確的是(　　)。 　　　　　　　　 A．甲的溶解度大于乙的溶解度　　 B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤骸　? C．①溶液質量增加，②溶液質量減少　 D．①溶液中溶質的質量分數一定大于②溶液 【答案】C　

14、【解析】比較物質的溶解度時需要指明溫度，故A錯誤；將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，甲的溶解度增大，①中固體逐漸溶解，溶液質量增加，所得溶液可能飽和，也可能不飽和，乙的溶解度降低，②中有晶體析出，溶液質量減少，所得溶液一定是飽和溶液，故B錯誤，C正確；溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以①溶液中溶質的質量分數不一定大于②溶液，故D錯誤。 11．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如下圖所示(圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少量，0表示物質質量不變)。下

15、列說法正確的是(　　)。 A．該反應一定屬于置換反應 B．戊一定是該反應的催化劑 C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48∶23 D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44∶27 【答案】C 【解析】由圖可知，甲、丁質量增加，為生成物，乙、丙質量減少，為反應物，所以該反應由兩種物質反應生成了另外兩種物質，不一定屬于置換反應，故A錯誤；戊的質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，故B錯誤；由圖示可知，參加反應的乙、丙的質量比為48∶23，故C正確；因反應的化學方程式未知，該反應中甲、丁的相對分子質量比不能確定，故D錯誤。 12．燒杯內原有某物質，向其中加入物

16、質X，X的質量與變量Y的關系如右下圖，下列一定能正確反映X、Y對應關系的是(　　)。 選項 燒杯內原有物質 X Y A NaCl溶液 NaCl固體 NaCl溶液的溶質質量分數 B 水 NH4NO3固體 溶液的溫度 C 硫酸鋅溶液 鎂粉 溶液中溶質的質量 D 稀硫酸 氧化鎂 溶液中氧元素的質量 【答案】D 【解析】若燒杯內原有NaCl溶液為飽和溶液，則NaCl溶液的溶質質量分數一直保持不變；水中加入NH4NO3固體時，溶液溫度降低；硫酸鋅溶液中加入鎂粉時，生成硫酸鎂和鋅，硫酸鎂的質量小于硫酸鋅的質量，溶液中溶質的質量變小；稀硫酸中加入氧化鎂，生成硫

17、酸鎂和水，硫酸鎂溶于水，根據元素質量守恒，溶液中氧元素的質量增加。 13．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質質量分數為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀物質的量關系如下圖所示，則下列說法正確的是 A．P點溶液中的溶質只有一種 B．M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同 C．整個反應過程中，溶質的物質的量不變 D．沉淀完全時，m1的數值為120 【答案】D 【解析】向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的反應，PM段發(fā)生的是氯化銅的氫氧化鈉的反應，所以P點溶質有生成的氯化鈉和還沒反應的氯化銅兩種，A錯

18、誤；CuCl2和HCl都和NaOH反應生成氯化鈉，所以M點的溶質比P點多，B錯誤；由反應方程式可知，1mol的氯化銅會生成2mol的氯化鈉，1mol的鹽酸會生成1mol的氯化鈉，C錯誤；D、設生成9．8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 117 10%x 9.8g z ＝＝ X=80 氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g 14．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究

19、酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示。下列說法正確的是 A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由a點到c點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 【答案】D 【解析】A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤

20、；D、由a到c點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確。故選：D。 15．下圖表示向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程,x表示Na2CO3溶液的質量,則y可能表示（ ） A．沉淀的質量 B．氣體的質量 C．NaCl的質量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【解析】A、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質量是0，該選項說法不正確；B、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液

21、中不含有氯化鈉，因此質量應該是0，該選項說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中容易顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。 16．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．A點溶液中的溶質有2種

22、 B．E點溶液中的溶質有3種 C．AB段有沉淀生成 D．F點溶液的pH>7 【答案】B 【解析】A、據圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。故選B。 17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如下圖所示，則X可能是 A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰石 D．稀鹽酸 【答案】B 【解析】根據

23、圖示知，溶液一開始呈酸性，加入X后，溶液逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐漸減弱，錯誤；B、碳酸鈉先與鹽酸反應，當鹽酸消耗完時，碳酸鈉與氯化鈣反應恰好完全反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；當加入碳酸鈉過量時，溶液呈堿性，正確；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應，溶液逐漸變?yōu)橹行?，當鹽酸消耗完時，氫氧化鈣與氯化鈣不發(fā)生反應，錯誤；D、鹽酸與氯化鈣不發(fā)生反應，錯誤。故選B 18．（2019四川自貢）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。? A．該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到

24、盛有氧化銅的容器中 B．m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應 C．m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等 D．m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同 【答案】C 【解析】根據氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，依據圖象中的數據進行分析。A、溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；B、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，故正確；C、m點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應，n點表示加入的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質量相等，故錯誤；D、酸具有揮發(fā)性，所以n點和m點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，故正確；故選C。 19．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶

25、液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（　?。? ①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質 ②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為 CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH＞7 ④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】據圖判斷發(fā)生反應方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl

26、，CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl。①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有三種溶質：HCl、NaCl和CuCl2，該項錯誤；滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，該項正確；滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，氫氧化鈉過量，溶液pH＞7，該項正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量始終不變，該項錯誤。故選A。 20．（2019湖北孝感）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是（　?。?

27、 ①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有兩種溶質 ②滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，溶液pH＞7 ④在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】據圖判斷發(fā)生反應方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。①滴加氫氧化鈉溶液的質量至ag時，溶液中含有三種溶質：HCl、NaCl和CuCl2，該項錯誤；滴加氫氧化鈉溶液的質量為m（bg＜m＜cg），此時溶液中發(fā)生的化學反應為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，該項正確；滴加氫氧化鈉溶液的質量至dg時，氫氧化鈉過量，溶液pH＞7，該項正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量始終不變，該項錯誤。故選A。