《【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一節(jié) 課時(shí)1 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法隨堂測(cè)試 魯科版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一節(jié) 課時(shí)1 走進(jìn)化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法隨堂測(cè)試 魯科版（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第一節(jié) 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 課時(shí)1 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法 1．2.1g平均分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(　　) A.2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．無法確定 解析：本題涉及的反應(yīng)方程式有： ①2CO＋O22CO2 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③2H2＋O22H2O ④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 將①②疊加得： ⑤Na2O2＋CO===Na2

2、CO3 將③④疊加得： ⑥Na2O2＋H2===2NaOH 綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。 答案：A 2． 過氧化鈉能與水反應(yīng)，某同學(xué)在學(xué)習(xí)了這一反應(yīng)后提出了以下說法，你認(rèn)為正確的是(　　) A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B．Na2O2既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1∶1 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e－ 解析：在Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2中O為－1價(jià)，其中有一部分升高到0價(jià)，有一部分降低到－2價(jià)，H2O中元素化合價(jià)未變。1 mol Na2O2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為1 mo

3、l。 答案：BC 3．下列判斷正確的是(　　) A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2 D．將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色 解析：CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng)，但與Na2O2反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氣體，不過因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體，故CO2和Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確而B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者，故C

4、項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中兩種氧化物加到酚酞試液中后，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液先變?yōu)榧t色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會(huì)將變成紅色的溶液漂白，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A　 4．使5.6 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這4.48 L氣體的質(zhì)量為(　　) A.8.8 g B．6.4 g C．8.2 g D．6.2 g 解析：根據(jù)Na2O2與CO2反應(yīng)的方程式，利用差量法進(jìn)行計(jì)算： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　ΔV 222.4 L 22.4 L V(CO2) (5.6－4.48) L 反應(yīng)消耗CO2的體積

5、V(CO2)＝2ΔV＝21.12 L＝2.24 L 則生成O2的體積V(O2)＝V(CO2)＝1.12 L 氣體總質(zhì)量：m＝m(CO2)＋m(O2)＝44 g/mol＋32 g/mol＝8.2 g。 答案：C 5. (原創(chuàng))某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)后，用小刀切割了一小塊鈉，然后放入盛有空氣的集氣瓶中，充分燃燒后發(fā)現(xiàn)瓶壁上有黑色固體附著，下面是該興趣小組的幾點(diǎn)推測(cè)，你認(rèn)為不合理的是(　　) A. 黑色固體是碳 B．鈉在燃燒時(shí)只發(fā)生了一個(gè)反應(yīng) C．鈉在金屬活動(dòng)順序表中排在鎂的前面，所以鈉能與二氧化碳反應(yīng) D．鈉保存在煤油中，可能濾紙沒有完全吸干煤油，煤油不完全燃燒產(chǎn)

6、生碳 解析：該題首先要從鈉的保存、空氣的組成等多方面分析黑色固體的來源，鈉及其化合物沒有黑色的，所以黑色物質(zhì)所含元素只能來自煤油或空氣，所以只有選項(xiàng)B不合理。 答案：B 6．教材必修一課后習(xí)題中關(guān)于過氧化鈉的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)在學(xué)習(xí)后做了如下改進(jìn)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：經(jīng)過改進(jìn)，用脫脂棉包住約0.2 g 過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴加幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是： a．有氧氣生成；b. 。 (2)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。 ①用以驗(yàn)證結(jié)論

7、a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是 。 ②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是 。 (3)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2和H2O反應(yīng)可生成H2O2，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明Na2O2和足量的H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象) 試劑： 。 現(xiàn)象： 。 解析：(1)由脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴加幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，可知Na2O2和H2O反應(yīng)是放熱

8、反應(yīng)。(2)由題圖裝置可知，p口處放出氧氣，因而驗(yàn)證氧氣的生成，應(yīng)在導(dǎo)管口p處放一帶火星的木條，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。如果本反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則試管的溫度必然升高，使錐形瓶?jī)?nèi)的空氣溫度升高，則空氣被排出。所以應(yīng)將導(dǎo)管q插入水槽中，再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出，即可證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣，所以加入二氧化錳來檢驗(yàn)是否有氧氣生成即可。 答案：(1)反應(yīng)放出熱量　(2)①加水后，將帶火星的木條置于導(dǎo)管口P處，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃　②將導(dǎo)管q插入水槽中，再打開分液漏斗的開關(guān)，發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出　(3)MnO2　放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體(其他合理答案也可) 7．

9、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)。在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法，分別如下圖中甲、乙、丙所示： (1)現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是(　　) A. 鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失 B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C．反應(yīng)開始后，溶液由無色變紅色 D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出 (2請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作；用鑷子從試劑中取出一塊鈉→ 用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 (3)某同學(xué)

10、用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，但鈉很快脫落，實(shí)驗(yàn)沒有成功。正確的關(guān)鍵操作是 。 (4)用裝滿水的礦泉水瓶按圖丙方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用手?jǐn)D壓礦泉水瓶并塞緊帶有鈉的塞子，排出水的體積共為16.8 mL，待鈉反應(yīng)結(jié)束后，干癟的帶塞礦泉水瓶恢復(fù)成原狀，假設(shè)瓶?jī)?nèi)、瓶外均處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則所用的鈉的質(zhì)量為 g。 解析：(1)將鈉加入到Ca(HCO3)2溶液中，鈉先要與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉。氫氧化鈉再與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀。(2)用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉以后的操作是：用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀

11、切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中。(3)不能直接將鈉浸入水中來收集氣體，因?yàn)榉磻?yīng)過于劇烈，應(yīng)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住。(4)由排出水的體積為16.8mL，可知n(H2)＝0.000 75 mol，n(Na)＝0.001 5 mol，m(Na)＝0.034 5 g。 答案：(1)ABD　(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中　(3)用鋁箔把鈉包好后再扎上一些小孔，再用鑷子夾住　(4)0.034 5 8． 某研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入過量的SO2氣體后，用帶

12、余燼的木條檢驗(yàn)從C導(dǎo)出的氣體，木條復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)前稱得Na2O2固體的質(zhì)量為m1 g，充分反應(yīng)后稱得生成物固體質(zhì)量為m2 g?；卮鹣铝袉栴}： (1)依據(jù)題中所描述的現(xiàn)象，推測(cè)裝置B中發(fā)生了怎樣的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證你對(duì)上述推測(cè)的結(jié)論是正確的。 。 (3)裝置C的作用是 。 (4)根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量，通過計(jì)算判斷m2的取值范圍？(用含m1的關(guān)系式表示) 解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，SO2在沒有H2O的存在下

13、與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，O2再將Na2SO3氧化為Na2SO4。 (2)檢驗(yàn)有Na2SO3和Na2SO4生成即可。 (3)SO2屬于大氣污染物且不能有水蒸氣進(jìn)入裝置B中，防止產(chǎn)生干擾。 (4)用極端假設(shè)法求解。若生成物只有Na2SO3時(shí)，有m2＝，若生成物只有Na2SO4時(shí)，有m2＝，故m2的取值范圍為

14、2溶液，若生成白色沉淀，則證明反應(yīng)中有Na2SO4生成，說明B裝置中發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng) (3)吸收過量的SO2防止造成空氣污染，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B裝置 (4)

15、分別是__、__(填化學(xué)式)； (4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ； (5)反應(yīng)④的離子方程式為 。 解析：(1)由C是常見無色無味液體，推知為H2O；D是淡黃色固體化合物，推知D為Na2O2，C、D反應(yīng)后生成NaOH，并且又能和常見金屬單質(zhì)A反應(yīng)，可知A為Al；由B為黑色非金屬單質(zhì)，猜測(cè)為碳。 (2)分步書寫，減少錯(cuò)誤。先寫出Na2O2與H2O的反應(yīng)，生成的NaOH再與Al發(fā)生反應(yīng)。 (3)根據(jù)C和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量，兩者比值為4∶4時(shí)產(chǎn)物為CO2，比值為4∶2時(shí)，產(chǎn)物為CO，現(xiàn)在比值為4∶3，所以產(chǎn)物為CO2

16、和CO的混合物。 (4)反應(yīng)③Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2。 (5)反應(yīng)④溶液甲的成分為NaOH和Na[Al(OH)4]，通入CO2后，CO2可以和Na[Al(OH)4]溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，同時(shí)CO2又和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，兩者相加，即得總方程式，然后再拆為離子方程式。 答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (3)CO2　CO　(4)Na2CO3(5)CO2＋2[Al(OH)4]－＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)

17、3↓＋H2O 1．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的11/12(同溫同壓)所得混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為(反應(yīng)前后狀態(tài)完全相同)(　　) A.6∶7∶3 B．3∶4∶3 C．4∶5∶2 D．1∶2∶1 解析：假設(shè)原混合氣體中N2、O2、CO2分別為4體積(總體積為12)，反應(yīng)的CO2為2體積，生成O2為1體積，反應(yīng)后的氣體中，N2為4體積，O2為5體積、CO2為2體積(總體積為11體積)。顯然選項(xiàng)C正確。 答案：C 2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量。實(shí)驗(yàn)步聚：①取一定質(zhì)量

18、的樣品放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使之充分反應(yīng)；②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重，冷卻、稱重。若在蒸發(fā)過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)(　　) A.偏低 B．偏高 C．無影響 D．無法判斷 解析：設(shè)取a g樣品，得到產(chǎn)物為b g，那么有 ①n(Na2O)62 g/mol＋n(Na2O2)78 g/mol＝a g ②2[n(Na2O)＋n(Na2O2)]58.5 g/mol＝b g 由①②可得出n(Na2O2)＝，可見b越小，n(Na2O2)越大。 答案：B 3. 在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在

19、空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是(　　) A.Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋ 解析： 微粒數(shù)目幾乎不變的是Al3＋。 答案：B 4．(2009濰坊統(tǒng)考)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　) ①金屬先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花　③燃燒后得白色固體?、苋紵龝r(shí)火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A.②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 解析：根據(jù)鈉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象可選C。 答案：C 5．有許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如2Na2O2＋2C

20、O2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。 據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是(　　) A.2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2 C．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2↑ D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 解析：題給信息的實(shí)質(zhì)是Na2O2與某些元素最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和O2。 答案：CD 6．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是(　　) A.金屬鈉可以與金屬鉀形成一種合金 B．金屬鈉在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為NaHCO3

21、 C．氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣 D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反應(yīng)，但不能跟堿溶液反應(yīng) 解析：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)和用途，主要涉及鈉的活潑性、用途、氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉的性質(zhì)，較易。因?yàn)榻饘兮c很活潑，長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化，最終生成無水碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；用于呼吸面具的是過氧化鈉，利用過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)時(shí)均有氧氣生成，故C不對(duì)；碳酸鈉既能與酸反應(yīng)，也能與某些堿反應(yīng)，如碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，故D也不正確。 答案：A 7．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后并充分過濾，溶液中只含有Na＋、 H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2

22、O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(　　) A.3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 解析：本題考查金屬化合物性質(zhì)，中等題。根據(jù)溶液呈中性。則c(H＋)＝c(OH－)，結(jié)合溶液中電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)，故Na2O2、HCl的物質(zhì)的量之比為1∶2，從而可以判斷B對(duì)。 答案：B 8．在講授在空氣中的反應(yīng)時(shí)，老師將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中，學(xué)生觀察到發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　) A. 表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的

23、氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉 B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng) 解析：選項(xiàng)中B與D屬于矛盾選項(xiàng)，肯定有1個(gè)選項(xiàng)不符合題意。NaOH具有強(qiáng)烈的吸水性，這是物理性質(zhì)，顯然B項(xiàng)說法正確、D項(xiàng)說法不正確符合題意。 答案：D 9．下列關(guān)于Na2O2說法正確的是(　　) A. 與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2 B．Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)色，后退色 C．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物 D．Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 解析： (1

24、) (2)Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還有O2生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 (3)Na2O2中O顯－1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)生成0價(jià)O和－2價(jià)O，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 10．鈉的下列用途正確且與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是(　　) ①與鉀形成的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑　②制取Na2O2?、垡睙掆仭?、鈮、鉭等金屬?、軕?yīng)用于電光源上　⑤制取NaOH及NaCl等鈉的化合物?、蘅捎糜隍?yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu) A.①④ B．②③⑥ C．⑤ D．以上答案均不正確 解析：①是合金特點(diǎn)決定的，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)；②是鈉與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)性質(zhì)的應(yīng)用；③是利用鈉單質(zhì)的強(qiáng)還原

25、性冶煉貴金屬；④是一種物理性質(zhì)；⑤⑥是利用Na可與活潑氫或非金屬單質(zhì)如Cl2反應(yīng)的性質(zhì)。 答案：A 11．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(　　) A.Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 解析：由于中和后的產(chǎn)物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.5 mol/L0.08 L＝0.04 mol，m(O)＝1.5 g－0.04 mol23 gmol－1＝0.58 g，介于0.64 g(0.04 mol)與0.32 g(0.02

26、 mol)之間，可得出原生成物是Na2O與Na2O2的混合物。 答案：C 12．下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的論述中，正確的是(　　) A. “方法”和“程序”完全不是一回事 B．“方法”和“程序”完全是一回事 C．“方法”和“程序”是兩個(gè)不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物質(zhì)性質(zhì)的任務(wù) 解析：研究物質(zhì)性質(zhì)的方法有“觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較”等，觀察物質(zhì)的外觀，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察以及解釋和結(jié)論是研究過程的重要環(huán)節(jié)，它們的科學(xué)組合便形成了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序。 答案：D 13．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請(qǐng)從下圖中選用適

27、當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6 mol/L鹽酸和蒸餾水)。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)應(yīng)選用的裝置是A__(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào))。 (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母，連接膠管省略)： 。 解析：本實(shí)驗(yàn)為定量實(shí)驗(yàn)，由Na2O2和Na2O的性質(zhì)可知，欲測(cè)定Na2O2的純度，可利用Na2O2與水反應(yīng)生成O2，然后通過排水法收集氣體，并測(cè)出氣體的體積即可求算出Na2O2的

28、質(zhì)量。由于題目要求設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，因此直接采用Na2O2與水反應(yīng)即可。 答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH　(2)①④⑤ (3)G－B－A－F 14．鈉在空氣中燃燒(如下圖所示)生成產(chǎn)物的固體物質(zhì)中除有淡黃色粉末外，還有黑色固體物質(zhì)——碳。 (1)請(qǐng)假設(shè)黑色固體物質(zhì)產(chǎn)生的可能原因是： 假設(shè)① ； 假設(shè)② ； 假設(shè)③ 。 (2)為確認(rèn)假設(shè)的正誤，某同學(xué)進(jìn)行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結(jié)合能力比碳強(qiáng)，因此黑色碳可能是二

29、氧化碳與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 用打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳?xì)怏w的試管(如上右圖所示)中加熱，觀察到鈉燃燒發(fā)出黃色火焰，并有淡黃色固體和黑色固體生成，生成的淡黃色固體立即變成白色。請(qǐng)回答下列問題： ①用打孔器取金屬鈉的原因是 ； ②產(chǎn)生以上現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)為： 。 解析：(1)根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)環(huán)境可知生成的黑色物質(zhì)只能是碳單質(zhì)。產(chǎn)生碳單質(zhì)的原因可能是含碳物質(zhì)的不完全燃燒，也可能是空氣中的CO2與Na發(fā)生置換反應(yīng)。 (2)要想證明黑色的碳單質(zhì)是CO

30、2與鈉發(fā)生置換反應(yīng)而生成的，首先要排除含碳物質(zhì)的不完全燃燒，及所取的鈉表面殘留的煤油。 答案：(1)①金屬鈉上有沒擦干凈的煤油，不完全燃燒后生成的碳?、诰凭煌耆紵傻奶肌、劬凭紵a(chǎn)生的二氧化碳(或空氣中的二氧化碳)與金屬鈉反應(yīng)生成的碳 (2)①取得較純的Na ②2Na＋CO2C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或Na2O2＋2Na===2Na2O 15．在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此

31、時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27 g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050 mol/L(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。 (1)該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)有： ① ② ③ (2)鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 解析：(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (2)n(Al)＝＝0.010 mol 根據(jù)

32、反應(yīng)③可得由鋁消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝0.010 mol 生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)＝0.015 mol 那么由金屬鈉生成的氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)＝－0.015 mol＝0.035 mol 根據(jù)反應(yīng)①可得金屬鈉的物質(zhì)的量為n(Na)＝20.035 mol＝0.070 mol 又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝2.0 L0.050 mol/L＝0.10 mol 所以溶液中Na＋的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na＋)＝0.10 mol＋0.010 mol＝0.11 mol，n(Na2O)＝＝0.020 mol 該鈉塊中鈉元素的質(zhì)

33、量分?jǐn)?shù)為：100%≈89%。 答案：(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑?、?Na2O＋H2O===2NaOH ③2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑　(2)89% 16. 在低壓低溫條件下，將Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸氣[n(CO2)

34、的物質(zhì)的量為b mol，反應(yīng)完全后容器內(nèi)CO2有剩余，則在b mol混合氣體中CO2的物質(zhì)的量x的取值范圍是A__。 (3)若Na2O的質(zhì)量仍為a g，混合氣體的物質(zhì)的量仍為b mol，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體無剩余，則反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量的取值范圍是A__。 解析：(1)容器中仍有CO2剩余時(shí)固體物質(zhì)是NaHCO3，其質(zhì)量為16.8 g。若反應(yīng)后容器中只有H2O(g)剩余。在極值情況下固體的成分可能是NaOH或NaHCO3， 所以8g

35、mol mol n(CO2) n(CO2)＝ mol，由于CO2有剩余，所以x> mol 而n(CO2)

36、隔板H上的固體B相遇時(shí)，即有氣體產(chǎn)生，并發(fā)現(xiàn)D中蠟燭慢慢熄滅，關(guān)閉C打開E時(shí)，則看到G中蠟燭燃燒得更亮。 (1)請(qǐng)寫出這名學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中有關(guān)儀器中盛放的常見物質(zhì)的名稱：AA__，BA__，F(xiàn)A__。 (2)儀器A的名稱為 。 (3)用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)(至少寫兩個(gè))。 解析：由D中蠟燭慢慢熄滅，推測(cè)產(chǎn)生的氣體可能是CO2；G中蠟燭燃燒得更亮，說明進(jìn)入G的氣體是O2，那么進(jìn)入F的氣體是CO2，從F逸出的氣體是O2，推斷F中盛有Na2O2。 答案：(1)稀鹽

37、酸　碳酸鈣　過氧化鈉　(2)長(zhǎng)頸漏斗 (3)①2HCl＋CaCO3===CO2↑＋CaCl2＋H2O?、?CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 18．為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理，做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體。 實(shí)驗(yàn)二：設(shè)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一收集到的氣體。 實(shí)驗(yàn)三：向試管中加入3 mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)四：向試管中加入3 mL乙醚，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 回答以下問題： (1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)二中檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)方法及作出判斷的依據(jù)： 。 (2)從結(jié)

38、構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚做參照物的原因是 。 (3)實(shí)驗(yàn)三的目的是欲證明 ；實(shí)驗(yàn)四的目的是欲證明 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 解析：本題中實(shí)驗(yàn)一與實(shí)驗(yàn)二是探究乙醇與鈉反應(yīng)，生成的氣體是氫氣，利用爆鳴實(shí)驗(yàn)可證明生成的氣體是H2；若用定量實(shí)驗(yàn)法，便可推出乙醇分子中的6個(gè)H原子只有一個(gè)H原子參與反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)三與實(shí)驗(yàn)四是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)探究目的。 答案：(1)將收集到的氣體點(diǎn)燃，若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲則證明該氣體是氫氣。 (2)乙醇分子中含有乙基和羥基而水分子中含羥基，乙醚分子中含有乙基。 (3)羥基氫可和鈉發(fā)生置換反應(yīng)　乙基上的氫不能和鈉發(fā)生置換反應(yīng)　2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 13 用心 愛心 專心