《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《基礎(chǔ)理論和基本概念》第4講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式檢測.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《基礎(chǔ)理論和基本概念》第4講 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式檢測.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第4講：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式 1．下列變化遵循質(zhì)量守恒定律的是(　　) A. 石墨制成金剛石 B．2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油D．冰轉(zhuǎn)化成干冰 2. 通常情祝下，銅不和稀硫酸反應(yīng)。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時(shí)加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4(稀)+X2CuSO4+2H2O，下列說法正確的是（） A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)役有變化 B．反應(yīng)物X 的化學(xué)式是O2 C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少 D．反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o色 3.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是（） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 6.2 x 8.2 3.8 A.物質(zhì)a是生成物 B.x=2.2 C.d一定是催化劑 D.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少了 4．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．x＝3.1 B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14∶85 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)　 D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 5．在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 12 26 3 0 反應(yīng)中的質(zhì)量/g 9 22 3 b 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 a 3 28 下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)等于10 B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) C．丙一定為催化劑 D．b等于12 6．關(guān)于2H2＋O22H2O的讀法不正確的是(　　) A. 氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水 D．每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 7．下列化學(xué)方程式書寫正確的是(　　) A. 2KClO3===2KCl＋3O2 B．H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3 8．在“歡迎找茬”的趣味活動(dòng)中，老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例，在學(xué)生的錯(cuò)因分析中錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 錯(cuò)誤實(shí)例 錯(cuò)因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應(yīng)產(chǎn)物不正確 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應(yīng)條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名中純堿不正確 9. 如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對圖示模型理解正確的是(A) A．生成物的化學(xué)式可能是NH3B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2:3 10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X===2Y＋3Z的說法，錯(cuò)誤的是(　　) A. 該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) B．在反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶2∶3 C．該反應(yīng)可能有單質(zhì)生成 D．若反應(yīng)生成了a g Y和b g Z，則消耗X的質(zhì)量一定大于(a＋b) g 11.金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅(jiān)硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。 （1） 鎢合金材料屬于。（填選項(xiàng)） A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物 （2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+ 4__。 （3）H2WO4讀作_____。H2WO4中鎢元素的化合價(jià)為_______。 （4）H2WO4受熱分解的化學(xué)方程式為 _______ 。 （5）H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水，其反應(yīng)類型為 _______ 。 12. 根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_ _______ _______。 （2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫(SO3)： _______ ________。 （3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag： _______ ________。 (4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： _______ ________。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)杠高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳： _______ _______ _______ 13. 完成下列各題： （1）水通直流電的化學(xué)方程式 _______ _______ _______． （2）寫出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式． _______ _______ _______ （3）盛放石灰水的試劑瓶放置時(shí)間長了，在瓶口會(huì)形成一些白色粉末，寫出生成白色粉末的化學(xué)方程式． _______ _______ _______ （4）制作松花皮蛋的某種配方中主要含有碳酸鈉、氫氧化鈉、食鹽和水等，其中氫氧化鈉可用氫氧化鈣代替．用化學(xué)方程式表示能用氫氧化鈣代替氫氧化鈉的原因． _______ _______ _______． 14．小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小李必須測量的數(shù)據(jù)是________。 A. 錐形瓶質(zhì)量 B．氣球質(zhì)量 C．反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 D．反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量 (2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn)，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因：________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量________g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)。 15．醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且有較強(qiáng)的滅菌、抑毒的作用。 小明為判斷家中的9米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(見圖)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題(提示：化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑)。 加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量/g 25 50 100 155 175 錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量/g 123.9 147.8 195.6 248.4 m (1)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為________。 (2)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為______g，表中m的數(shù)值為________。 (3)請通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？(寫出計(jì)算過程)  參考答案 1．A 2.B 3.B 4.B 5.A 6．C 7．D 8．B 9.A 10．D 11.(1)D；（2）CO2（3）鎢酸；+6；（4）H2WO4H2O+WO3；（5）置換反應(yīng) 12.（1）2H2O22H2O+O2↑。 （2）2SO2+O22SO3 _。 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag _。 (4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4_。 (5)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑ 13. （1）2H2O2H2↑+O2↑?。? （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　 （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　 （4）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH?。? 14.(1)CD (2)氣球受到浮力作用 (3)0.88 100% 15.(1)6∶1∶8 (2)6.6　268.4 (3)解：設(shè)100 mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x。 CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 60 44 x 6.6 g ＝　 x＝9.0 g 因?yàn)?00 mL米醋中含醋酸9.0 g，所以該米醋合格。 答：該產(chǎn)品含酸量合格。