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初中化學經(jīng)典解難釋疑（第五單元） 1.化學方程式是學習化學的重要工具和抓手，你能夠寫出下列常見重要反應的方程式嗎？ 溫馨提示：書寫方程式要遵守客觀性原則和質量守恒定律，客觀性就是反應物、條件、生成物是什么就是什么，不能隨意亂寫；質量守恒定律從微觀上講，就是化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，從宏觀上講就是化學反應前后，元素的種類保持不變，對應元素的質量也相等。 寫出下列反應的方程式，屬于四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）的，在方程式后加（ ），并注明“化合、分解、置換、復分解”。 ①用稀鹽酸除鐵銹 ②用石灰水檢驗二氧化碳 ③用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣 ④用熟石灰中和硫酸廠廢水中的硫酸 ⑤用一氧化碳還原氧化鐵 ⑥稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 ⑦實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣 ⑧實驗室用石灰石、稀鹽酸制取二氧化碳 ⑨用氧化鈣做干燥劑 ⑩將鐵絲插入硫酸銅溶液 硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液 酒精燃燒 硫酸鈉溶液中滴入氯化鋇溶液 工業(yè)上用碳酸鈉和熟石灰生產(chǎn)氫氧化鈉 工業(yè)上用高溫下分解石灰石生產(chǎn)生石灰 解釋：化學反應的基本類型 化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。簡稱“多（二）合一”，可簡記為A + B==AB.例如：上述反應 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱“一分為二（多）”，表示為AB==A十B。例如：上述反應、 置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應，常見有金屬與金屬鹽溶液的反應，金屬與酸的反應等?？珊営洖锳B+C==A+CB. 例如：上述反應、 復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應?？珊営洖锳B+CD==AD+CB。例如：上述反應、、、、、、 有些反應不屬于基本反應類型，例如：、、 2. 某有機物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該有機物的組成元素是（　 ?。? A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 解釋：化學反應前后，不僅元素的種類保持不變，而且對應元素的質量也相等。 通過讀題可知道，反應物為某有機物、氧氣，生成物為二氧化碳和水，所以該有機物的組成元素有兩種可能：一是只含有碳、氫兩種元素；二是含有碳、氫、氧三種元素。 其次要知道物質的質量總和就是物質中組成元素的質量之和。 最后通過計算進行判斷：17.6g二氧化碳中含有碳元素的質量為17.6g12/44=4.8g,含有氧元素質量為17.6g—4.8g=12.8g；同理10.8g水中含有氫元素的質量為10.8g2/18=1.2g,含有氧元素質量為10.8g—1.2g=9.6g； 通過元素轉化守恒可知，該有機物6.0g含有碳元素質量為4.8g, 含有氫元素的質量為1.2g, 4.8g+1.2g=6g,所以該有機物中不含氧元素，選項B正確。 3.和伙伴們議一議，正確完整地書寫化學方程式應該關注那些方面？請把收獲記錄下來。 第五單元達標檢測 評價： 可能用到的相對原子質量：C--12 H--1 O--16 K--39 Mn--55 Na--23 一、單選題（每題4分，共28分） 1. 某物質4.6g在空氣中充分燃燒，燃燒后只生成8.8g二氧化碳和5.4g水，有關描述 正確的是（ ） A．該物質只有C、H兩種元素組成 B．該物質中C元素和H元素的質量比為12:1 C．該物質中一定含有C、H兩種元素，可能含O元素 D．該物質的分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1:3 2. 反應2A + 5B ==2C + 4D中，C、D相對分子質量之比為9:22。若52g的A與 一定量B 完全反應后，生成176g的D,反應中B與D的質量比為（ ） A． 4:9 B． 31:44 C． 10:11 D． 8:11 3． A、B、C三種物質各15ｇ，在一定條件下充分反應后生成新物D的質量為30g； 若增加10gA，A與C恰好完全反應。則第二次反應完全后剩余的B質量是（ ） A． 0g B．5g C．10g Ｄ．15g 4.下列說法正確的是（ ） A．石蠟燃燒生成CO2和H2O，石蠟組成中一定含C、H，可能含O B．鎂帶燃燒后所得固體質量比鎂帶質量高，不符合質量守恒定律 C．10g水中倒入10g水，所得水的總質量為20g，符合質量守恒定律 D．3g水電解生成1g 的H2和2g的 O2 5.將H2、O2和He的混合氣體21克點燃，完全反應后生成18克水。則剩余氣體可能是（ ） A. H2、O2和He的混合氣體 B. O2和He的混合氣體 C. H2、O2的混合氣體 D. 4克He 6.下列各項中，在化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）： ① 分子的數(shù)目 ② 元素的種類 ③ 原子的數(shù)目 ④ 原子的種類 ⑤ 物質的種類 ⑥ 物質的總質量 A．②③④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥ 7. 一條小河呈較強的酸性,經(jīng)過調查和實驗分析，查明是上游河床含有某 種物質R在水中與氧氣反應所致，其反應的化學方程式為： 2 FeS2+ 2R+ 7O2==== 2FeSO4 + 2H2SO4。則R的化學式是（ ） A． H2O2 B． H2 O C． S O2 D. H4O2 二、填空題（每空2分，共16分） 8. (2分)在化學反應3X+4Y===2Z中，已知Y和Z的相對分子質量分別是27和102，則X的相對分子質量為 。 9. (2分)已知在反應3A+2B===2C+D中，反應物A、B的質量比為3︰4。當反應生成C和D的質量共280g時，消耗B的質量為 g。 點燃 10.(2分)對于反應: X + 3O2 ===== 2CO2 + 3H2O， 則X的化學式為 。 11. (10分)自來水消毒過程中會發(fā)生如下反應，其微觀過程可用下圖表示： ⑴請寫出甲圖所示反應的化學方程式 。 ⑵乙圖所示反應的基本反應類型為 ； ⑶圖示所有物質中，屬于單質的有 （填化學式）； ⑷用符號標出氯元素在D中的化合價為 ； ⑸通過圖示分析，請你總結出有關化學反應的一條規(guī)律： 三、計算題（共16分） 12.【9分，每問3分】將20克高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后停止加熱，發(fā)現(xiàn)試管內固體質量減輕了1.6克。 求：（1）生成氧氣的質量（2）加熱過程中分解的高錳酸鉀的質量（3）試管中的剩余固體有哪些，質量分別是多少？ 13. 【7分，第一問4分，第二問3分】已知：過氧化鈉（Na2O2）和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣；15.6克過氧化鈉與足量水反應后，試計算（1）生成氧氣的質量是多少？（2）這些氧氣的體積是多少？（氧氣的密度為1.4克/升，結果保留一位小數(shù)）