《中考化學第二輪專題復習 第18講 身邊的化學物質-水與常見的溶液（經典精講）課后練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學第二輪專題復習 第18講 身邊的化學物質-水與常見的溶液（經典精講）課后練習.doc（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第十八講 身邊的化學物質--水與常見的溶液經典精講 題一： 水與人類的生活和生產密切相關，請回答下列問題。 ⑴上圖是水通電分解示意圖，在實驗過程中，試管b中產生的氣體是__________，試管a和試管b中產生的兩種氣體的質量比是__________。 ⑵xx年5月31日，黑龍江中儲糧林甸冷庫著火時，消防員用高壓水槍滅火，此滅火原理是______________________________。 ⑶凈化水時，為除去水中不溶性雜質常用過濾的方法，該實驗需要的玻璃儀器有：燒杯、______、玻璃棒。 ⑷配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，按右圖操作會導致所配制的溶液的溶質質量分數______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。 題二： 下圖是水的電解實驗裝置圖。 （1）該實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產生的氣體分別是________和________，體積比約為________________。 （2）該實驗證明了水是由______________組成的。 （3）下列行為，不利于保護水資源的是______________（填序號）。 A. 工業(yè)用水重復使用 B. 大量使用化肥和農藥 C. 加強城市污水處理系統(tǒng)的建設 D. 用噴灌方法給農作物澆水 題三： 在公共場所，利用“活性碳+超濾膜+紫外線”組合工藝可獲得直飲水，其中活性碳的主要作用是（ ） A. 還原 B. 導電 C. 吸附 D. 消毒 題四： 對于靜置、吸附、過濾、蒸餾等凈化水的操作，凈化程度由高到低的順序是__________；可以降低水的硬度的操作是__________；綜合運用以上四項操作凈化效果更好，其先后順序是______________________________。 題五： 關于硬水的下列說法正確的是（　　） A．硬水是一種混合物 B．硬水靜置一段時間后，就會變成軟水 C．用硬水冼衣服比用軟水節(jié)省肥皂 D．硬水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水 題六： 下列關于硬水與軟水的說法不正確的是（　?。? A．可以用肥皂水來鑒別硬水和軟水 B．硬水通過煮沸或蒸餾可以得到軟水 C．硬水通過過濾和消毒可以得到軟水 D．硬水和天然軟水都是混合物 題七： xx年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”。下列說法正確的是（ ） A．保護水資源，禁止使用化肥、農藥 B．利用沉降的方法，將硬水轉化成軟水 C．工業(yè)廢渣的任意排放，不會污染水體 D．城市澆花，使用噴灌、滴灌技術 題八： 下列關于水的認識正確的是（ ） A.水是常用的溶劑，許多物質都能溶于水 B.水體有自凈能力，生活污水可任意排放 C.為了節(jié)約用水，提倡用工業(yè)廢水直接灌溉農田 D.用沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水，效果最好的是過濾 題九： 下列關于溶液的說法正確的是（ ） A．溶液一定是無色的 B．溶質只能是固體物質 C．溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物 D．將少量泥土放入水中，充分攪拌，可以得到溶液 題十： 高錳酸鉀是日常生活常用的一種殺菌劑。它是一種紫黑色固體，取少量固體放入研缽內研磨，做如下圖實驗。 試根據上述實驗過程填空： （1）步驟②將少許高錳酸鉀粉末溶于水后得到__________色溶液，其中振蕩的作用是______________________________； （2）上述實驗中，步驟__________ （選填實驗步驟的序號）說明物質是可分的；步驟④中溶液幾乎變?yōu)闊o色。溶液中溶質微粒__________（選填“是”或“不是”）變得更小了。 （3）水是重要的溶劑，可以溶解很多種鹽。鹽溶液的顏色通常與溶液中的離子有關。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-。據此推測，高錳酸鉀溶液的顏色與__________（填離子符號）離子有關，理由是____________________。 題十一： 將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出（晶體中不含水）。下列有關量中沒有發(fā)生改變的是（ ） A.硝酸鈉的溶解度 B.溶液中溶質的質量 C.溶液中溶劑的質量 D.溶液中溶質的質量分數 題十二： 炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲藏室中拿出一杯內有少量蔗糖晶體的溶液m，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現晶體消失了，得到溶液n。下列說法正確的是（ ） A.4℃時 m溶液一定是飽和溶液 B.室溫下，n溶液一定是飽和溶液 C.蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D.m溶液的溶質的質量分數大于n溶液的溶質的質量分數 題十三： 20℃時，NaCl溶解于水的實驗數據如下表。則下列敘述正確的是（ ） A．②中所得溶液是飽和溶液 B．20℃時10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶質質量分數相等 D．①所得溶液的溶質質量分數為20％ 題十四： 以下是KCl的部分溶解度數據，下列說法中正確的是( ) 溫度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 A.KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質 B.20℃時,100g飽和KCl溶液中含KCl為34.0g C.20℃時,KCl溶液中溶質的質量分數一定小于40℃時溶液中溶質的質量分數 D.60℃時將溶質質量分數為30%的KCl溶液降溫至40℃時,有晶體析出 題十五： 下列對溶質質量分數的說法中，正確的是（ ） A.溶液中含的溶質越多，溶質質量分數越大 B.溶液的質量越小，溶質的質量分數越大 C.溶劑的質量越小，溶質的質量分數越大 D.一定量的溶液中，含的溶質越多，溶質質量分數越大 題十六： 將l00g 10%的稀鹽酸溶液的溶質質量分數增大一倍，可采取的方法是( ) A．通入10g HCl氣體 B．通入12.5g HCl氣體 C．加熱蒸發(fā)掉50 g水 D．把溶劑蒸發(fā)掉一半 題十七： 下列做法中，利用乳化的原理達到清洗目的的是（ ） A.用自來水清洗蔬菜 B.用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清洗餐具 D.用酒精清洗碘漬 題十八： 各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗潔精清洗餐具上的油污 C.用水洗去盤子中的水果渣 D.用醋洗去水壺的水垢 身邊的化學物質--水與常見的溶液 經典精講 題一： ⑴H2；8:1 ⑵降低溫度至燃燒物的著火點以下⑶漏斗 ⑷偏大 解析：⑴從題圖中能直觀看出，b管與電源負極相連且產生的氣體體積較多，說明b管中的氣體是氫氣，則a管產生的是氧氣，產生氧氣與氫氣的質量比可以根據化學方程式 2H2O 通電 2H2↑＋O2↑中氧氣與氫氣的質量比進行計算為：162:212=8:1；⑵高壓水槍滅火其實質是利用了水汽化吸收熱量，使可燃物的溫度降到著火點以下；⑶過濾時需用到燒杯、玻璃棒和漏斗；⑷配制一定溶質質量分數的溶液用量筒量取液體時，俯視讀數就會使實際量取的液體體積偏小，則所配制溶液的溶質質量分數偏大。 題二： （1）氫氣（H2）；氧氣（O2）；2︰1 （2）氫元素和氧元素 （3）B 解析：在通電電解水的實驗中，與電源負極相連的玻璃管中生成的是氫氣，與電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是氧氣，體積比為2︰1可以從管內水面以上的氣體體積觀察，平時學習可以簡記為“氧正氫負，氧一氫二”；根據反應前后元素種類不變，生成的氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，故水由氫、氧兩種元素組成；工業(yè)用水重復使用和用噴灌方法給農作物澆水可以節(jié)約用水，加強城市污水處理系統(tǒng)的建設可以減少水資源的污染，大量使用化肥和農藥，農藥、化肥隨雨水流入河中，造成水體污染。 題三： C 解析：活性炭具有吸附色素和異味的功能，常常用于水的凈化。 題四： 蒸餾、吸附、過濾、靜置；蒸餾；靜置、過濾、吸附、蒸餾 解析：在各種凈水的方法中凈化程度最高的是蒸餾，次之是吸附，再次之是過濾，最低的是靜置；能使硬水的硬度變軟的操作是蒸餾，它可以除掉可溶性的鈣、鎂化合物；為使凈化效果更好，通常是幾種方法聯(lián)合使用，其順序要按照凈化程度由低到高的順序進行。 題五： A 解析：硬水是含有較多鈣、鎂化合物的水，屬于混合物，故A正確；靜置只能使水中顆粒較大的固體物物沉淀出來，不能除去水中的可溶性的鈣、鎂化合物，所以靜置不能把硬水變成軟水，故B錯誤；用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，故C錯誤；硬水是含有較多鈣、鎂化合物的水，故D錯誤。 題六： C 解析：肥皂水在軟水中發(fā)泡多，在硬水中發(fā)泡少。故可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，故A說法正確；硬水經過煮沸或蒸餾以后，水里所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶于水的碳酸鈣和難溶于水的氫氧化鎂沉淀。這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化，故B說法正確；過濾只是把不溶于液體的固體與液體分離，消毒只是除去了有毒物質，所以硬水通過過濾和消毒并不能得到軟水，并不除去可溶性的鈣離子和鎂離子，故C錯誤；硬水和天然軟水中都含有鈣鎂化合物和其它雜質，都是混合物。故D說法正確。本題應選C。 題七： D 解析：化肥、農藥使糧食得以高產，因此應合理使用而不是禁用，A項錯誤；用沉降的方法不能夠除去硬水中溶解的可溶性鈣、鎂化合物，也就不能將硬水轉化成軟水，B項錯誤；工業(yè)廢渣任意排放會污染水體，C項錯誤；噴灌、滴灌可以節(jié)約用水，D項正確。 題八： A 解析：水是常用的溶劑，許多物質都能溶于水形成溶液，A正確；水體有自身凈化能力，但凈化能力是有一定限度的，生活污水不能任意排放，B錯誤；工業(yè)廢水中含有對農作物有害的物質，不能直接灌溉農田，C錯誤；沉淀只能除去較大顆粒的不溶性雜質，過濾只能除去不溶性雜質，而蒸餾得到的是蒸餾水，是純凈物，故效果最好的應是蒸餾，D錯誤。 題九： C 解析：本題考查溶液的特征、溶質溶劑的種類以有及濁液與溶液的區(qū)分。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，A錯誤；溶質可以是固體，也可以是液體和氣體，如鹽酸中的溶質HCl是氣體，B錯誤；溶液是均一穩(wěn)定的混合物，C正確；泥土不溶于水，泥土放入水中不能得到溶液，D錯誤。 題十： （1）紫紅；加速溶解，混合均勻 （2）①②；不是 （3）MnO4-；KNO3溶液是無色的，說明K+不能使溶液顯色，因此，KMnO4溶液呈現的顏色與MnO4-有關 解析：（1）由于高錳酸鉀能夠溶于水，形成的溶液是紫紅色的；振蕩能加速溶解，使溶質和溶劑混合均勻；（2）在上述實驗第一步研磨的過程中，大顆粒的高錳酸鉀晶體被分為了更小的顆粒，在第二步溶解中，小顆粒的高錳酸鉀分為了更小的顆粒是以K+和MnO4-的形式進入了溶液，故第一步和第二步中說明高錳酸鉀的可分性；步驟④實際上是將步驟3中溶液進行稀釋，不是溶液中溶質的微粒變小了，而是溶液中溶質的質量分數變小了，溶液的顏色只是變淡了；（3）KCl、KNO3溶液均是無色的，說明K+不能使溶液顯色，因此，KMnO4溶液呈現的顏色與MnO4-有關。 題十一： C 解析：硝酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，因此降溫時溶解度變小，A不符合題意；硝酸鈉飽和溶液降溫析出晶體，溶液中溶質質量減小，B不符合題意；降溫析出晶體，而溶劑質量不變，C符合題意。溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，因此溶液中溶質的質量分數減小，D不符合題意。 題十二： A 解析：溶液中有物質剩余且物質的量不再減少，該溶液一定是該物質的飽和溶液，即4℃時的m溶液一定是飽和溶液，A正確；m溶液在室溫下放置后，剩余晶體溶解，說明蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，C錯誤，得到的n溶液也可能恰好飽和，也可能不飽和，B錯誤，但n與m相比，在等量的溶劑中溶解的溶質質量更多，因此n溶液的溶質質量分數比m大。 題十三： C 解析：分析表中數據可知，20℃時10g水最多能溶解3.6g NaCl,故②中所得溶液是不飽和溶液, ①所得溶液的溶質質量分數小于20％，C中③④的溶質均為3.6g，溶液均為13.6g，故溶質的質量分數相等。 題十四： D 解析：KCl飽和溶液是指在溫度和溶劑量不變的情況下，不再溶解KCl，但是還能溶解其他物質，A不正確；20℃時KCl的溶解度為34.0g，是指在該溫度下100g水中溶解34.0gKCl，即134.0g飽和KCl溶液中含有34.0gKCl，B不正確；因為沒有指明是否飽和，所以20℃KCl溶液中溶質質量分數不一定比40℃KCl溶液中溶質質量分數小，C不正確；40℃KCl飽和溶液中溶質質量分數為：100%=28.6%，所以60℃時30%的KCl溶液降溫到40℃會有晶體析出，D正確。 題十五： D 解析：溶質質量分數是反映一定量的溶液中所含溶質的多少，即溶質質量分數的高低由溶質質量和溶液質量共同決定，不能片面的根據溶質質量、溶劑質量或溶液質量的多少來判斷溶液中溶質質量分數的高低。 題十六： B 解析：100g10%的稀鹽酸溶液中溶質質量為10g，若要將溶質質量分數增大一倍，即溶質質量分數為20%，則需加溶質HC1的質量為100%=20%，解得：x=12.5g，A項錯誤、B項正確；蒸發(fā)掉50g水，則溶質有可能也被蒸發(fā)掉，故C錯；溶劑蒸發(fā)掉一半，則溶質質量分數為100%≈18.3%，D錯。 題十七： C 解析：汽油清洗油污的原理是汽油將油污溶解；酒精清洗碘漬也是讓固體碘溶解在酒精中；本題只有C項中用洗滌劑清洗餐具上的油污應用的是乳化原理。 題十八： B 解析：A項中用汽油除去衣服上的油污是應用了汽油能夠溶解油污；D項中用醋洗去水壺的水垢是醋中的醋酸能與水垢的成分碳酸鈣發(fā)生反應而除去水垢；只有洗潔精具有乳化功能，能將油污乳化成很細小的液滴而被水流沖走；C項中的現象與乳化現象也無關。本題應選B。