《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》單元測(cè)試題4（含解析）（新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元《金屬和金屬材料》單元測(cè)試題4（含解析）（新版）新人教版.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《金屬和金屬材料》單元測(cè)試 一、單選題 1.控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，利用下圖實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)的探究目的是(　　) A． 甲中①③對(duì)比，可探究鐵生銹是否與水有關(guān) B． 甲中①②對(duì)比，可探究鐵生銹是否與植物油有關(guān) C． 乙可探究燃燒是否與氧氣有關(guān) D． 乙可探究燃燒是否需要達(dá)到一定溫度 2.為了探究影響鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和二，可以探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 B． 對(duì)比實(shí)驗(yàn)二和三，可以探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 C． 對(duì)比實(shí)驗(yàn)一和二，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 D． 對(duì)比實(shí)驗(yàn)二和三，可以探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響 3.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是(　　) A． 鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái) B． 鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng) C． 不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 D． 相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度 4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A． 化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B． 置換反應(yīng)前后組成各物質(zhì)的所有元素的化合價(jià)一定不變 C． 用一氧化碳還原氧化鐵，反應(yīng)物CO與Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝3∶1 D． 銅能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，有金屬鋅析出 5.不法分子販賣的的銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別真假銀圓時(shí)，可以將其浸入(　　) A． 澄清石灰水B． 硫酸銅溶液C． 氯化鈉溶液D． 糖水 6.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵中，體現(xiàn)了一氧化碳的(　　) A． 穩(wěn)定性B． 氧化性C． 還原性D． 酸性 7.下列措施對(duì)自行車防銹無(wú)效的是(　　) A． 車架表面噴漆B． 鋼圈表面鍍金屬 C． 露天放置，日曬雨淋D． 鏈條表面涂機(jī)油 8.金屬M(fèi)與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A． 金屬M(fèi)可能是銅 B． M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng) C． 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D． 該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變 9.下列說(shuō)法正確的是(　　) A． 金屬鐵、鋁、銅均具有銀白色的光澤 B． 早在商朝時(shí)期就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器 C． 把生鐵煉成鋼就是把生鐵中的雜質(zhì)全部氧化除去 D． 赤鐵礦、菱鐵礦、黃銅礦、磁鐵礦都是金屬礦物 10.下列做法正確的是(　　) A． 處理金屬?gòu)U棄物的方法是填埋法 B． 室內(nèi)放一盆水防止一氧化碳中毒 C． 家用電器著火立即用水澆滅 D． 天然氣泄露，應(yīng)立即關(guān)閉閥門(mén)并開(kāi)窗通風(fēng) 11.比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是(　　) A． 鎂條可在空氣中燃燒，故鐵絲也可在空氣中燃燒 B． 金剛石很硬，故石墨也很硬 C． 二氧化碳可以滅火，故一氧化碳也能滅火 D． 生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬 12.某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋2AgNO3===R(NO3)2＋2Ag，R與硝酸銅溶液不反應(yīng)。關(guān)于R的推斷正確的是(　　) A． R能置換出酸中的氫 B． R的活動(dòng)性介于銅、銀之間 C． R的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比銀弱 D． R的活動(dòng)性比銅、銀都弱 13.托盤(pán)天平調(diào)平后，托盤(pán)天平上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在燒杯中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的硫酸溶液，然后在左盤(pán)燒杯中加入2.5 克鋁粉，右盤(pán)燒杯中加入2.5 克鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯中都沒(méi)有固體剩余物，則此時(shí)托盤(pán)天平(　　) A． 左盤(pán)重B． 右盤(pán)重C． 仍然平衡D． 無(wú)法判斷 14.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是(　　) A． Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O B． H2＋Cl22HCl C． Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 D． 2H2O22H2O＋O2↑ 二、填空題 15.姜蒙蒙同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有①鐵片、生鐵片?、邳S銅片、純銅片?、奂冧X片、鋁合金片等。 (1)她將上述三組金屬每組內(nèi)兩兩相互刻劃： ①她這樣做的目的是____________________________________________________________； ②她觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________； ③從該現(xiàn)象中可得出的結(jié)論是_____________________________________________________。 (2)經(jīng)查閱資料，她還獲得了一下信息： ①分析表格中有關(guān)數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是__________________________________________； ②說(shuō)出上表中武德合金的一種重要的用途：_________________________________________。 (3)經(jīng)過(guò)對(duì)探究活動(dòng)結(jié)果加以分析，姜蒙蒙發(fā)現(xiàn)合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要________(填“好”或“差”)，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于________(填“純金屬”或“合金”)。 16.為測(cè)定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計(jì)如下裝置，鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時(shí)，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。 (1)鋼樣處理成粉末的主要目的是__________。鋼樣中的Fe3C煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為Fe3C＋3O2________＋CO2。 (2)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________， MnO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)___________。 (3)裝置 B的作用是________________________，裝置 B中的現(xiàn)象是________________________。 (4)裝置C的作用是________________________。若無(wú)裝置C，則測(cè)定結(jié)果________________(填“偏大”“無(wú)影響”或“偏小”)。 (5)裝置D的作用為_(kāi)_____________________________________________________； 裝置E的作用為_(kāi)________________________________________________________。 (6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測(cè)定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是________________________________________________________________________。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 17.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究過(guò)程如下： ①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性。 ②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0 g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時(shí)，準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù)，減少10.5 mL稀硫酸，同時(shí)立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0 mL(注：樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng) ③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4 g ④該小組的三位同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)得不同數(shù)據(jù)，計(jì)算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算； 乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算； 丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進(jìn)行計(jì)算，并查得：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09 gL－1。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是____________、洗滌、干燥。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，上述三位同學(xué)中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)無(wú)法進(jìn)行計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)：按照丙同學(xué)的方案進(jìn)行計(jì)算，致使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號(hào))。 A．移出裝置Ⅲ時(shí)，導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水 B．實(shí)驗(yàn)測(cè)量前，沒(méi)有排除裝置Ⅰ中的空氣 C．?dāng)?shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積 18.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫(huà)出)測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： ①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g； ②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器； ③________________________________________________________________________； ④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞； ⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置； ⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)； ⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置； ⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL； 已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)能否用托盤(pán)天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。 (3)操作③是___________________________________________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。 (5)若實(shí)際測(cè)得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。 四、計(jì)算題 19.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8 g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49 g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。 (1)該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是________________________________________________________________________(只寫(xiě)一步即可)。 (2)計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫(xiě)出計(jì)算推理過(guò)程)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 20.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵，假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來(lái)煉制生鐵。若要煉制含鐵96%的生鐵63 t，假設(shè)在煉制過(guò)程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？  答案解析 1.【答案】B 【解析】甲中①②對(duì)比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關(guān)。故選B。 2.【答案】A 【解析】分析三個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)比一和二，可探究鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；對(duì)比一和三，可探究溫度對(duì)反應(yīng)劇烈程度的影響；對(duì)比二和三，有兩個(gè)變量——鹽酸濃度和溫度，故無(wú)法準(zhǔn)確得出結(jié)論。故選A。 3.【答案】B 【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕性能比鐵制品強(qiáng)，與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。選B。 4.【答案】C 【解析】A項(xiàng)，化學(xué)變化發(fā)生時(shí)一定有能量的變化，但并不是都放熱，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，置換反應(yīng)中元素化合價(jià)一定會(huì)有改變，但并不是所有元素的化合價(jià)都有改變，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式的配平可知其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用其方程式可知其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3∶1，故此選項(xiàng)正確；D項(xiàng)，銅比鋅的活動(dòng)性弱，所以銅不能置換出鋅單質(zhì)，不會(huì)有鋅析出，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。 5.【答案】B 【解析】假銀圓是鋅的合金，根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬能與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)。這里能與鋅反應(yīng)的只有硫酸銅溶液，而其他三種物質(zhì)均不與鋅反應(yīng)。故選B。 6.【答案】C 【解析】工業(yè)煉鐵，體現(xiàn)了一氧化碳的還原性。故選C。 7.【答案】C 【解析】對(duì)自行車防銹無(wú)效的是露天放置，日曬雨淋。故選C。 8.【答案】C 【解析】A項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，說(shuō)明M在Ag前面，又是＋2價(jià)，當(dāng)然可能是銅，正確。B項(xiàng)，M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，說(shuō)明M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)。C項(xiàng)，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)前M為單質(zhì)，0價(jià)，反應(yīng)后M(NO3)2中M為＋2價(jià)，化合價(jià)發(fā)生了改變，正確。故選C。 9.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，金屬鐵、鋁均具有銀白色的光澤，銅呈紫紅色；B項(xiàng)，早在商朝時(shí)期就開(kāi)始生產(chǎn)和使用青銅器；C項(xiàng)，把生鐵煉成鋼就是減少生鐵中的含碳量；D項(xiàng)，赤鐵礦、菱鐵礦、黃銅礦、磁鐵礦都是金屬礦物。故選D。 10.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，廢舊金屬的處理方法是回收再加工利用；B項(xiàng)，室內(nèi)放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水；C項(xiàng)，家用電器著火，應(yīng)先斷電，以防觸電，不能用水澆滅；D項(xiàng)，天然氣泄露，應(yīng)立即關(guān)閉閥門(mén)并開(kāi)窗通風(fēng)。故選D。 11.【答案】D 【解析】A項(xiàng)，鎂條可在空氣中燃燒，但鐵絲不能，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金剛石很硬，但石墨質(zhì)軟，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳可以滅火，但一氧化碳具有可燃性，不能滅火，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生鐵比純鐵硬，黃銅比純銅硬，都體現(xiàn)了合金比成分金屬的硬度大，正確。故選D。 12.【答案】B 【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在前邊的金屬能把位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。R能與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明R比銀活潑，R不能與硝酸銅反應(yīng)，說(shuō)明銅比R活潑。銅在氫之后，則位于銅后的R更在氫之后，不能與酸反應(yīng)，故選B。 13.【答案】B 【解析】根據(jù)題意可知，兩燒杯中都沒(méi)有固體剩余，即金屬完全參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，等量的金屬完全參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量：鋁>鐵。所以天平指針偏向鐵一側(cè)，選B。 14.【答案】C 【解析】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學(xué)變化。故選C。 15.【答案】(1)①比較純金屬和合金的硬度?、诩兘饘儆袆澓邸『辖鸬挠捕缺人麄兊募兘饘俚拇蟆?2)①合金的熔點(diǎn)低?、陔娐繁ｋU(xiǎn)絲　(3)好　合金 【解析】(1)純金屬和合金片相互刻劃后，在純金屬片上有明顯的劃痕，說(shuō)明合金的硬度比純金屬的硬度大；①她這樣做的目的是比較純金屬和他們的合金的硬度；②她觀察到的現(xiàn)象是純①由表中信息可知：合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低；②合金的用途很廣，根據(jù)合金的熔點(diǎn)低的特點(diǎn)，常用作電路保險(xiǎn)絲；(3)合金的硬度比他們的純金屬的大，合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低，因此合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要好，因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。 16.【答案】(1)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分　 Fe3O4 (2)2KClO32KCl＋3O2↑?。?價(jià) (3)除去CO2中的SO2　高錳酸鉀溶液褪色 (4)吸收CO2中的水蒸氣　偏大 (5)吸收CO2，測(cè)定產(chǎn)生的CO2質(zhì)量　防止空氣的CO2和H2O進(jìn)入D裝置 (6)不能含有碳元素 【解析】(1)鋼樣處理成粉末的主要目的是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更充分，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，可配平化學(xué)方程式Fe3C＋3O2Fe3O4＋CO2。(2)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑；根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可計(jì)算出錳的化合價(jià)為＋4價(jià)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定含碳量，要排除二氧化硫的干擾，所以裝置 B的作用是除去CO2中的SO2，可以觀察到高錳酸鉀溶液褪色。(4)為準(zhǔn)確測(cè)定含碳量，要排除水蒸氣的干擾，所以裝置 C的作用是吸收CO2中的水蒸氣，若無(wú)該裝置，最后吸收的二氧化碳會(huì)混有水蒸氣，使測(cè)定結(jié)果亦偏大。(5)裝置D的作用為吸收CO2，測(cè)定產(chǎn)生CO2的質(zhì)量；裝置E的作用為防止空氣的CO2和H2O進(jìn)入D裝置。(6)鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度，為不影響測(cè)定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是不能含有碳元素。 17.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　使樣品中的鋅完全反應(yīng)　(2)過(guò)濾　(3)乙　(4)AC 【解析】(1)由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng)。(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進(jìn)行過(guò)濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進(jìn)行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進(jìn)行干燥除去水即可稱量。(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進(jìn)行計(jì)算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而題中沒(méi)有告知。(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時(shí)，放出熱量，如果沒(méi)等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進(jìn)入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時(shí)，未排除加入稀硫酸所占的體積，計(jì)算的結(jié)果就偏大。 18.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　(2)不能　(3)檢查裝置的氣密性　(4)否　因?yàn)闅埩舻臍錃怏w積等于從試管中排出的空氣體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響　(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液面位置 【解析】(1)鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 (2)因?yàn)橥斜P(pán)天平只能精確到0.1 g，所以不能稱量0.030 g鎂帶樣品。 (3)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)體系，在裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，一定要檢查裝置的氣密性。 (4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應(yīng)前試管內(nèi)是空氣，反應(yīng)后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 (5)根據(jù)第⑦步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不冷卻到室溫，就會(huì)產(chǎn)生誤差，因?yàn)殒V與硫酸反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量。 19.【答案】(1)先通CO (2)設(shè)8 g氧化鐵完全反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x。 ＝ x＝5.6 g 設(shè)5.6 g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y。 ＝ y＝9.8 g 硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9.8 g/49 g)100%＝20% 答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不純時(shí)加熱會(huì)發(fā)生爆炸，先通CO的目的就是排出試管內(nèi)的空氣。(2)據(jù)題意可知需要兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，F(xiàn)e＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根據(jù)提供氧化鐵的質(zhì)量，找到氧化鐵與鐵、鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系來(lái)求算。 20.【答案】解：生鐵中鐵的質(zhì)量為63 t96%＝60.48 t 煉出的鐵的質(zhì)量為60.48 t(1－10%)＝67.2 t 設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x ＝ 解得x＝96 t 鐵礦石的質(zhì)量為96 t(1－20%)＝120 t 答：需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是120 t。 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式求解，要注意用的是純凈物的質(zhì)量。