中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題綜合強(qiáng)化 專題七 實(shí)驗(yàn)探究題 類型1 有關(guān)物質(zhì)組成成分的探究習(xí)題.doc
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第二部分 專題七 類型一 1.(xx德陽)草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點(diǎn)為101 ℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170 ℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀:H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O。 請(qǐng)回答下列問題: (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是酒精燈。裝置B的主要作用是防止升華的草酸進(jìn)入C中,影響CO2的檢驗(yàn)。裝置C中有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有CO2(或二氧化碳)。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→B→( F )→( D )→( G )→I→D→H; ②裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化,欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO,乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是第一次D中無明顯變化,第二次D中澄清石灰水變渾濁。 2.(xx荊門)實(shí)驗(yàn)探究題:已知某生鐵合金除了含有鐵、碳外。還含有硅或者鋁中的一種。 某化學(xué)興趣小組對(duì)該生鐵合金產(chǎn)生了濃厚的興趣。于是探究到底是含有硅還是鋁。 【查閱資料】硅不能與鹽酸反應(yīng),但能與NaOH溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑; 鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與H2,則鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑。 【提出猜想】 猜想一:該生鐵合金除了含有鐵、碳外,還含有硅; 猜想二:該生鐵合金除了含有鐵、碳外,還含有鋁。 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象: ①取一定生鐵合金,加入過量的鹽酸,充分反應(yīng)后。合金部分溶解,并有無色氣體產(chǎn)生。 ②取步驟①中的濾渣,加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,濾渣部分溶解,并有氣體放出。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:猜想一正確。若步驟②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無現(xiàn)象。則猜想二正確。 3.(xx十堰)某學(xué)習(xí)小組在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液(如圖所示),經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一種,請(qǐng)你對(duì)該試劑做出猜想并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究: 【提出問題】這瓶試劑是什么溶液? 【猜想與假設(shè)】甲猜想:NaHCO3溶液 乙猜想:NaOH溶液 丙猜想:Na2CO3溶液 丁猜想:NaCl溶液。 【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下: 物質(zhì) NaHCO3 NaOH Na2CO3 NaCl 常溫下溶解度/g 9.6 109 21.5 36 常溫下稀溶液的pH 9 13 11 7 【實(shí)驗(yàn)探究1】取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液變紅。 【實(shí)驗(yàn)探究2】另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產(chǎn)生生氣泡。 【實(shí)驗(yàn)分析】通過【實(shí)驗(yàn)探究1】可知丁同學(xué)的猜想一定錯(cuò)誤。 甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯(cuò)誤,他的理由是在該溫度下,碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。 丙同學(xué)分析【實(shí)驗(yàn)探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,認(rèn)為原瓶溶液是Na2CO3溶液。 【實(shí)驗(yàn)探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑。 【討論質(zhì)疑】乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞,需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定,于是又進(jìn)行了如下探究。 【實(shí)驗(yàn)探究3】在【實(shí)驗(yàn)探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性),充分反應(yīng)后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產(chǎn)生。 【得出結(jié)論】通過【實(shí)驗(yàn)探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液,但已經(jīng)部分變質(zhì)。 【反思與拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因?yàn)槌诜胖?而變質(zhì),得出了該溶液正確的保存方法,若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaOH(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 4.(xx淮安) 水垢是日常生活中常見的物質(zhì),某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2,不考慮其他成分對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響]并對(duì)其進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 【查閱資料】①M(fèi)g(OH)2受熱易分解,生成MgO和H2O; ②無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍(lán)色。 【探究活動(dòng)一】驗(yàn)證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2。 (1)小斌取一定量水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變藍(lán)色。 得出結(jié)論:水垢中含CaCO3和Mg(OH)2。 (2)小紅提出小斌的實(shí)驗(yàn)方案存在明顯缺陷,小紅的理由是氣體通過澄清石灰水時(shí)會(huì)帶出水蒸氣###。 【探究活動(dòng)二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程(部分產(chǎn)物已略去): (1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗###。 (2)濾液A中的溶質(zhì)有CaCl2、MgCl2、HCl (填化學(xué)式)。 (3)加入MgCl2溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓+CaCl2。 (4)操作Ⅱ的實(shí)驗(yàn)步驟是加入足量水溶解,過濾###。 5.(xx岳陽)化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液,瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開,這一情況激起了他們濃厚的興趣,于是展開了如下探究: 【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么? 【查找資料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),試劑瓶身經(jīng)拋光處理,不易反應(yīng),而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來。 (2)二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O。 (3)硅酸鈉(Na2SiO3)是一種白色固體,有很強(qiáng)的粘合性,可溶于水,溶液呈堿性;硅酸鈉溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),如Na2SiO3+2HCl=== 2NaCl+H2SiO3↓(白色); 硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng):Na2SiO3+CaCl2=== 2NaCl+CaSiO3↓(白色)。 【做出猜想】白色固體的成分是Ⅰ.硅酸鈉;Ⅱ.硅酸鈉和碳酸鈉;Ⅲ.硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉。 【實(shí)驗(yàn)探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液,分組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并相互評(píng)價(jià): 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論與評(píng)價(jià) 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學(xué)們認(rèn)為猜想①Ⅰ 不成立;寫出生成氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式:②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學(xué)認(rèn)為:此步驟還不能準(zhǔn)確判斷出原固體的成分 第二步 ③溶液沒有變紅(或無明顯現(xiàn)象) 大家一致認(rèn)為:猜想Ⅱ成立 【反思交流】(1)有同學(xué)認(rèn)為,第2組實(shí)驗(yàn)中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液,理由是④氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,會(huì)干擾對(duì)樣品中氫氧化鈉的檢驗(yàn) 。 (2)氫氧化鈉溶液必須密封保存,且試劑瓶只能用橡膠塞。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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