《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒導(dǎo)學(xué)案3（新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒導(dǎo)學(xué)案3（新版）魯教版.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)事實(shí)； 2.培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。 【舊知回顧】 1.化學(xué)反應(yīng)：______________________________________________________； 2.白磷燃燒的現(xiàn)象是：__________________________________________。 【新知學(xué)習(xí)】 1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的 。 2.實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、原子的 、原子的 沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。 3.理解質(zhì)量守恒定律要抓住“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”和“兩個(gè)可能改 變” （1）五個(gè)一定不變：反應(yīng)物、生成物的 不變、原子 、原子 、原子 不變、元素種類______。 （2）兩個(gè)一定改變： 的種類、 的種類一定改變。 （3）兩個(gè)可能改變： 、元素的化合價(jià)可能改變。 4.質(zhì)量守恒定律使用時(shí)注意的事項(xiàng)： （1）“化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是 變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。 （2）“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。 （3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。 （4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“ ”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。 【自我檢測(cè)】 1.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，5克A與8克B恰好完全反應(yīng)，生成4克C,則生成D的質(zhì)量為_______，若有30克A參加反應(yīng)，則需要B的質(zhì)量為______，生成D的質(zhì)量為______。 2.某化學(xué)反應(yīng)可以用A+B=C+D表示，回答下列問題： （1）反應(yīng)前有12gA和8gB，反應(yīng)后生成10gC，A消耗完全，B剩余2g，則生成D_____g。 (2)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_____g，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和為_____g。 (3)反應(yīng)時(shí)，A與B的質(zhì)量比為________ 3.化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（ ） ①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤