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期末檢測卷 (60分　45分鐘) 題　號 一 二 三 總　分 得　分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　Ca—40 一、本大題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題的4個選項中只有1個符合題意。 題　號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答　案 C D A B D A C D C C 1.2018年2月25日,平昌冬季奧運會閉幕式上,由張藝謀指導(dǎo)的主題為“2022,相約北京”的文藝表演震撼了全世界。下列展現(xiàn)的中國元素中,涉及化學(xué)變化的是 2.黨的十九大提出必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念,堅持節(jié)約資源和保護環(huán)境的基本國策。下列相關(guān)做法錯誤的是 A.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式 B.為改善環(huán)境質(zhì)量應(yīng)合理使用化肥和農(nóng)藥 C.應(yīng)有計劃、合理地開采化石燃料 D.將生活垃圾和污水隨意倒入河流中 3.我國自主研制的C919大飛機采用的復(fù)合材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅(Si3N4),其中硅元素的化合價為+4,則氮元素的化合價為 A.-3 B.+2 C.+3 D.+4 4.玉石制品一直深受人們的喜愛,對玉石主要成分(化學(xué)式為NaAlSi2O6)的描述正確的是 A.由兩種金屬和兩種非金屬組成 B.相對分子質(zhì)量為202 C.鈉元素與鋁元素的質(zhì)量比為1∶1 D.含有三個氧分子 5.下列實驗操作正確的是 6.鉻在元素周期表中的信息如圖所示,下列有關(guān)鉻元素的說法正確的是 A.原子序數(shù)是24 B.屬于非金屬元素 C.一個鉻原子核外有28個電子 D.相對原子質(zhì)量為52.00 g 7.“超臨界水”因具有優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧,它是指當(dāng)溫度和壓強達到一定值時,水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關(guān)“超臨界水”的說法正確的是 A.化學(xué)性質(zhì)與普通水不同 B.分子不再運動 C.分子間的間隔比普通水大 D.氫、氧兩種原子的個數(shù)比為1∶1 8.建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是 9.下表是某同學(xué)錯題本中整理的部分內(nèi)容,其中不需要修改的是 A.化學(xué)用語 B.現(xiàn)象描述 氧化鋁——AlO 2Fe2+——表示兩個鐵離子 鐵絲在空氣中燃燒——火星四射 紅磷在空氣中燃燒——產(chǎn)生大量白霧 C.性質(zhì)與用途 D.安全常識 氦氣密度小——填充探空氣球 N2常溫下性質(zhì)穩(wěn)定——用于食品防腐 煤氣泄漏——先打開排氣扇 使用酒精爐時——直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精 10.汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑,尾氣在催化劑表面反應(yīng)的微觀過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是 A.該裝置可降低汽車尾氣對空氣的污染 B.反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ前后原子的種類和數(shù)目均不變 C.反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為1∶1 D.反應(yīng)Ⅰ中有兩種分子沒有參加反應(yīng) 二、本大題包括5小題,共34分。 11.(6分,除標(biāo)注外,每空1分)如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆的示意圖。 (1)在組成鉛筆的各種材料中,含有的非金屬單質(zhì)是　石墨　(填物質(zhì)名稱),該單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)　穩(wěn)定　(填“穩(wěn)定”或“活潑”),可以制作　電極(合理即可)　。 (2)木材不完全燃燒的產(chǎn)物一氧化碳具有還原性,常用來　冶煉金屬　,一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為　CO+CuOCu+CO2　(2分)。 12.(7分,除標(biāo)注外,每空1分)如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,回答下列問題: (1)圖中儀器①的名稱是　酒精燈　。 (2)若用A、E裝置制取并收集氧氣,其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)　2KClO32KCl+3O2↑　(2分),待收集完氧氣后,應(yīng)先從水槽中撤出導(dǎo)管,再停止加熱的原因是　防止水槽內(nèi)的水倒流,引起試管炸裂　。 (3)實驗室制取少量二氧化碳時最好選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是　CD　(2分)(填字母序號),此發(fā)生裝置的優(yōu)點是　可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　。 13.(6分,除標(biāo)注外,每空1分)為改善空氣質(zhì)量,減少污染物的排放,某省火力發(fā)電廠采用高速霧化方法處理煤燃燒產(chǎn)生的煙塵尾氣,并將尾氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏。簡易流程如下,請回答下列問題: (1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱:　二氧化碳(或二氧化硫或水)　。 (2)步驟①中二氧化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　SO2+H2OH2SO3　(2分),其基本反應(yīng)類型為　化合反應(yīng)　;步驟③中操作A的名稱是　過濾　。 (3)煤電發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的生活提供了電力保障,但產(chǎn)生的污染嚴重影響空氣質(zhì)量。請從能源利用的角度,提出一條合理的建議:　大力開發(fā)利用風(fēng)能等環(huán)保新能源(合理即可)　。 14.(9分,每空1分)化學(xué)實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學(xué)興趣小組對此進行如下研究。 【提出問題】影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些? 【猜想與假設(shè)】假設(shè)1:過氧化氫溶液的濃度; 假設(shè)2:催化劑的質(zhì)量; 假設(shè)3:溫度; 假設(shè)4:　催化劑的種類(合理即可)　。 【設(shè)計實驗】小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案進行驗證。 序號 H2O2溶液的濃度 H2O2溶液的質(zhì)量 溫度 MnO2的質(zhì)量 收集O2的體積 時間 ① 5% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 20 s ② 30% 12 g 20 ℃ 0.2 g 125 mL 2 s ③ 30% 12 g 40 ℃ 無 125 mL 148 s (1)通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與　過氧化氫溶液的濃度　有關(guān)。 (2)在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質(zhì)量和　化學(xué)性質(zhì)　不變。 (3)請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學(xué)方程式:　2H2O22H2O+O2↑　。 【討論交流】(4)小紅同學(xué)認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是　排水法能準(zhǔn)確測定收集氧氣的體積　。 (5)小輝同學(xué)提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:　方案中沒有溫度不同,其他變量全部相同的對照實驗　。 【拓展延伸】同學(xué)們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導(dǎo)下設(shè)計實驗繼續(xù)探究,向兩支試管中分別加入等質(zhì)量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質(zhì)量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。 (6)為保證實驗的準(zhǔn)確性,請你設(shè)計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:　分別用注射器吸取等量、等濃度的氯化鐵溶液,同時注入兩支試管中　。 (7)請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規(guī)律性結(jié)論:　氯化鐵溶液能加快過氧化氫的分解　;　氯化鐵溶液對濃度大的過氧化氫溶液催化效果更好　。 15.(6分,除標(biāo)注外,每空1分)某化學(xué)研究小組對蠟燭(主要由碳、氫元素組成)燃燒進行了如下探究。 (1)設(shè)計圖1所示實驗,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　;請推測靠近三通管　下口　(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄滅,理由是　二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒　。 (2)某同學(xué)用大燒杯將高低2支燃燒的蠟燭罩住(如圖2所示),觀察到高的蠟燭先熄滅,低的蠟燭后熄滅。 【提出問題】導(dǎo)致高的蠟燭先熄滅的原因是什么? 【猜想與假設(shè)】假設(shè)1:可能是高蠟燭火焰附近的二氧化碳濃度過高導(dǎo)致其先熄滅; 假設(shè)2:可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度過低導(dǎo)致其先熄滅。 【設(shè)計實驗】甲同學(xué)按圖2裝置進行實驗,點燃蠟燭,用大燒杯罩住。一段時間后,發(fā)現(xiàn)貼在燒杯內(nèi)上部的濾紙條先褪色(石灰水能使酚酞變紅,碳酸鈣不能使酚酞變紅),說明此時高蠟燭附近的二氧化碳濃度比低蠟燭附近的二氧化碳濃度　高　(填“高”或“低”)。 (3)為進一步驗證假設(shè)1,乙同學(xué)收集一瓶含20%氧氣和80%二氧化碳的氣體,將點燃的蠟燭慢慢伸入瓶中并密閉,蠟燭燃燒一段時間后慢慢熄滅,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知,假設(shè)1　不合理　(填“合理”或“不合理”),原因是　二氧化碳的濃度很高時,蠟燭仍能燃燒一段時間　。 注意:若答對下列小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。 (4)丙同學(xué)使用傳感器測得密閉裝置內(nèi)蠟燭從燃燒到熄滅的過程中(80 s時蠟燭熄滅),裝置內(nèi)氧氣和二氧化碳含量的變化曲線如圖3。則可得出蠟燭燃燒的條件是　氧氣的最低濃度不能 低于16%　(2分)。 (5)結(jié)合已有知識和上述實驗分析,乙同學(xué)的實驗中,蠟燭完全熄滅后瓶內(nèi)含有的氣體有　二氧化碳、氧氣、水蒸氣、一氧化碳等　(2分)(至少填三種)。 三、本大題共6分。 16.(6分)氫化鈣(CaH2)是有機合成的還原劑,遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成氫氧化鈣和氫氣,為了測定某樣品中氫化鈣的含量,將30 g氫化鈣樣品加入50 g水中,充分反應(yīng)后,燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為78 g,試計算[反應(yīng)原理:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑]: (1)生成氫氣的質(zhì)量是　2　(1分)g; (2)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)。 解:設(shè)該樣品中氫化鈣的質(zhì)量為x。(1分) CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ 424 x2 g(1分) (1分) x=21 g(1分) 該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%=70%。(1分) 答:該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%。