《九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算導學案魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 5.3 化學反應中的有關計算導學案魯教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié)　化學反應中的有關計算 探究點　根據(jù)化學方程式的計算 [情景展示] [問題探究] 已知1 kg氫氣能供一輛功率為50 kW的氫能源汽車行駛約100 km，你知道18 kg水分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車行駛多少千米嗎？計算時的注意事項有哪些？ [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 依據(jù)化學方程式進行計算時，首先要弄清楚化學反應的原理，正確書寫化學方程式；其次要根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量之間的關系；再根據(jù)這個關系，列比例式求解；最后，要對解題過程和結果進行檢查。圖表型的計算題將數(shù)據(jù)處理與化學問題融為一體，信息量大， 解答時要善于從圖表中提取信息，找到解決問題的“題眼”，并挖掘隱含條件，充分利用。 [課堂速記] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [課后反思點] 1．學生是否能掌握根據(jù)化學方程式進行計算的規(guī)范解題步驟？ 2．是否能解決有關不純物質的計算問題？ 3．想一想本節(jié)課還有哪些沒講到位？需要補充哪些知識？ [教材P115單元練習參考答案] 1. BC　[解析] 點燃時鎂帶與氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂的質量等于參加反應的鎂帶與參加反應的氧氣的質量之和。 2. D　3. B　4. D 5. (1)不正確。未配平，未注明反應條件“△”。 (2)不正確。不應在O2的化學式后面標“↑”，且未配平。 6. 2KClO32KCl＋3O2↑　10.21 g 7. 1.4 L 8. (1)容器打開后，有一部分空氣進入容器中。 (2)遵循質量守恒定律。 9. 提示：進行根據(jù)化學方程式的計算時，要注意步驟完整，并按規(guī)范格式要求進行書寫。要針對實際計算中可能出現(xiàn)的問題，找出所列出的有關事項或自己想到的其他事項，并在以后解題中特別注意。 【單元專題閱讀】 你會讀化學方程式嗎 化學方程式是用來表示化學反應的式子，是重要的化學用語。怎樣正確讀出化學方程式呢？要回答這個問題，首先必須弄清化學方程式表達的意義。 一、化學方程式的化學意義 1．表示什么物質參加反應，反應后生成什么物質。 2．表示反應物、生成物各物質之間的質量比。 3．表示反應物、生成物各物質之間的粒子個數(shù)比。 二、化學方程式的讀法 化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式，化學方程式中的“＋”號應讀作“和”“跟”或“與”，而不能讀作“加”；反應物和生成物間的“===”號應讀作“反應生成”或“變成”，而不能讀作“等于”。 根據(jù)化學方程式表示的意義，化學方程式可以從物質的種類、質量、粒子三個角度來讀。以2H2O2H2↑＋O2↑為例來說明： 1．反映“物質變化”的讀法。讀作“在通電的條件下水分解生成氫氣和氧氣”，反映出該反應中物質變化的情況。 2．反映“質量變化”的讀法。讀作“在通電時每36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，反映出該反應中物質質量的變化關系。 3．反映“微觀變化”的讀法。讀作“每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”，反映出該反應中微觀的比例關系。