《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課后微練習(xí)2 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算課后微練習(xí)2 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 班級(jí)______ 姓名__________ 學(xué)號(hào)_______ 1． 地溝油是由屠宰場(chǎng)的廢棄物壓榨而成。經(jīng)過脫色．去臭和高溫熬制等精加工后，與正規(guī)油品在外觀上相同，這些地溝油最終被制成牛油．食品和火鍋底料等進(jìn)入到食品領(lǐng)域。地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變。請(qǐng)回答： （1）黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 （2）黃曲霉素B2氫．氧兩種元素的質(zhì)量比為 。 （3）15.7g黃曲霉素B2中含有多少克氧元素？（寫出計(jì)算過程） 2． 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 （2）請(qǐng)計(jì)算9、6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 3． 在化學(xué)反應(yīng)A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好與8gB完全反應(yīng)，有9gD生成。若要生成15gC， 則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A．8g B.24g C.12g D.16g 4． 高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 (1)若10 g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？ (2)實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？ 5． 取鹽酸與氯化鈣的混合溶液11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示 (1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時(shí)，溶液恰好完全反應(yīng) (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。 (2) 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中所含溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量 6． 把12g含少量銅屑的鐵粉樣品放到盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g，求： ⑴鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 7． 實(shí)驗(yàn)室存有一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉108g水后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％。 求:（1）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是多少克 （2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)多少克 8． 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2？6H2O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　?。?A． 41.2% B．53.8% 　 C．58.3% 　D．70.0% 9． 將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測(cè)定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無損失）．求： （1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)． （2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量． 10． 某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時(shí)得到濾液100克，經(jīng)測(cè)定得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 11．1%。計(jì)算： （1）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）某人除正常飲食之外，每天需補(bǔ)充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑多少克？ （3）若將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水多少克？ 參考答案： 1． 答案： （1）314； （2）14：96（合理均可給分）； （3）解：黃曲霉素B2 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：96314100%=30.57% 15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為：15.7g30.57%≈4.8g 答：15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為4.8g． 2． 答案： （1）N2 （2）13.8kg 解析： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，方程式左邊有6個(gè)N原子、8個(gè)H原子、4個(gè)O原子，右邊有8個(gè)H 原子、4個(gè)O原子，則3未知分子中共含有6個(gè)N原子所以該物質(zhì)的化學(xué)式為N2。 (2)解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 64 92 9.6kg x 64/92=9.6g/x x=13.8kg 答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg。 3． 答案： B 4． 答案： （1） 5.6 g（2） 2 g 5． 答案： (1)15kg (2)解：設(shè)Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量分別為x1,與CaCl2反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量分別為x2 6． 答案： （1）93.3% （2）22.9% 7． 答案： （1）原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是144克。 （2）原氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)7.2克。 解析： （1）設(shè)原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x X 5% = ( X ﹣ 108 ) 20% X = 144g （2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 = 144g 5% = 7.2g 8． 答案： C 解析： 工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2？6H2O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）2？6H2O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2？6H2O 設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則： CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2？6H2O 126 90 126g 90g 所以硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：126g／（126g+90g）100%=58.3%，故選C。 9． 答案： （1）14.6% （2）23.4g 解析： （1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可以算出HCl的質(zhì)量，進(jìn)而可求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后濾液是NaCl溶液，根據(jù)濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g，結(jié)合元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算出NaCl的總質(zhì)量，再減去生成的NaCl的質(zhì)量，即為原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量 解：設(shè)所加稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O +CO2 ↑ 73 117 44 x y 4.4g 73 : 44 = x : 4.4 g x=7.3 g 117: 44 = y : 4.4 g y=11.7 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 7.3 g 50g100%=14.6 % 設(shè)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為z 2NaCl ~ 2Cl 117 71 z 21.3g 117︰71 = z ︰21.3g z = 35.1g [ 原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為： 35.1g －11.7g = 23.4 g ........ 10． 答案： （1）80%（2） 2g（3）100g 解析： 解：（1）設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為X 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 +H2O+CO2 100 111 x 100gX11．1% 100∶x = 111∶100gX11．1% x=10g CaCO3 %=10/（10+2．5） X100%=80% 補(bǔ)充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補(bǔ)鈣劑的質(zhì)量為：0．64/80%/40%=2g 設(shè)：將所得到的濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水y克 100 *11．1% =（y+100）*11．1%/2 y=100g 考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算