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　第19課時　物質的檢驗與鑒別、分離與提純 考點1　物質的檢驗和鑒別 1．下列操作中，能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是(　　) A．插入燃著的木條 B．觀察氣體顏色 C．聞氣體的氣味 D．倒入澄清石灰水 2．實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是(　　) A．AgNO3溶液 B．無色酚酞溶液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液 3．下列各組常見的固體物質中，用水不能區(qū)分的是(　　) A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl 4．下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是(　　) A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．鋁片、鐵片、銀片 考點2　物質的分離 5．把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成的混合物逐一分離開所需要的試劑依次是(　　) A．H2O　NaOH　HCl B．H2O　KOH　HCl C．H2O　NaOH　H2SO4 D．H2O　KOH　H2SO4 考點3　物質的提純 6．除去下列物質中混有的少量雜質，所用的試劑或操作方法不合理的是(　　) 選項 物質 雜質 試劑、方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸銀溶液，過濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點燃 D 氧化銅 銅粉 空氣中灼燒 7.2為了適應各種不同的需要，常常要把混合物進行提純。 (1)含有泥沙的粗鹽可通過溶解、________、蒸發(fā)等處理，得到初步提純。其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是______________________________，當蒸發(fā)皿中______________時，停止加熱。 (2)除去銅粉中混有的少量鐵粉，可采用的物理方法是________________；除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適量的____________溶液，然后過濾。 1．將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質：①濃硫酸；②飽和氫氧化鈉溶液；③灼熱的氧化銅粉末，充分反應后的剩余氣體是(　　) A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2 2．下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是(　　) A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH 3．下列實驗方案正確的是(　　) 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 除去氫氣中的氯化氫 通入飽和的NaHCO3溶液 B 檢驗某氣體是否為二氧化碳 用燃著的木條伸入該氣體中 C 除去CaCO3中的CaO 高溫煅燒 D 不用其他試劑，鑒別①稀硫酸；②NaOH溶液；③FeCl3溶液 鑒別出的先后順序可以是③②① 4.下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是(　　) 選項 實驗目的 試劑或方法 A 鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液 不另加試劑 B 鑒別CaCO3、NaOH、 NaCl、NH4NO3四種固體 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入過量鐵粉、充分反應、過濾 D 除去N2中的少量O2 將氣體緩緩通過灼熱的銅網 5.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確的是(　　) 選項 物質 雜質 試劑 操作 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu 過濾 B Na2CO3 NaHCO3 鹽酸 結晶 C Fe Cu 稀硫酸 過濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 6.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑錯誤的是(　　) 選項 物質 雜質 試劑 A 碳粉 鐵粉 稀鹽酸 B 一氧化碳 二氧化碳 灼熱的氧化銅 C 氯化鉀固體 二氧化錳 水 D 氧化銅 銅 氧氣 7.下列各組物質的溶液，不用其他試劑，僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法，不能將它們一一鑒別出來的是(　　) A．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 8．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加入過量的NaOH溶液，②加入過量的BaCl2溶液，③過濾，④加適量的鹽酸，⑤加過量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的先后順序為__________________________(數字序號不能重復使用)。 (2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因：____________________________。 9．現有一包K2CO3樣品，可能含有FeCl3、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種?，F做如下實驗： 圖K19－1 (1)根據以上實驗可以判斷，白色固體中一定不含________、________、________。 (2)為進一步確定可能含有的物質： ①取過濾后所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則此粉末中一定有NaCl，你認為此結論________(填“正確”或“不正確”)。 ②重新稱取13.8 g樣品，滴加過量的稀鹽酸，充分反應后，測得生成CO2氣體質量4.6 g，則說明一定還含有________。 10．實驗室里，試劑瓶的標簽常因脫落或被腐蝕而丟失，現有失去標簽的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2、HCl、CuSO4七種物質中的六種，老師將它們編號為A、B、C、D、E、F，讓同學們鑒別這六種物質，請你參與小明的下列鑒別過程。 [查閱資料] CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 (1)觀察各種溶液的顏色，其中C瓶為________色，是硫酸銅溶液。 (2)做兩兩混合實驗，E與其他四種物質混合的實驗現象記錄如下： A B D F E 無現象 白色沉淀 無色氣泡 白色沉淀 由此實驗確定E是________(寫化學式)，還能確定__________。 (3)若只用酚酞溶液，進一步確定另外三種物質的成分，你的實驗設計是(填下表)： 實驗 操作 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 實驗現 象及實 驗結論 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)六種物質都鑒別出來以后，小明將NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀鹽酸，從開始滴加稀鹽酸到過量的現象是____________________________________________；此時溶液中的溶質為____________。 參考答案 夯實基礎 1．A　2.C　 3．D　[解析] NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會使溶液的溫度升高、降低，現象不同；CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分別形成藍色溶液、無色溶液，現象不同；CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別加入水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉；氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現象相同，用水不能區(qū)分。 4．B 5．A　[解析] CaCO3難溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出CaCO3固體；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，再進行過濾，分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀，對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)結晶，得到NaCl固體；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，對氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶，得到MgCl2固體。 6．C　 7．(1)過濾　攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺　出現較多固體 (2)用磁鐵吸引　氫氧化鈣 [解析] (1)在粗鹽提純時，要先將粗鹽固體溶解配成溶液，然后利用過濾的方法除去不溶性雜質，再將濾液中的水分蒸發(fā)使晶體析出；根據實驗基本技能進行分析，進行蒸發(fā)時，要使用玻璃棒不斷攪拌，以防液體濺出，出現大量固體時即停止加熱，如果蒸發(fā)時將水蒸干，就會導致氯化鈉固體飛濺，所以當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，就要停止加熱，少量的水應該用余熱蒸干。(2)用磁鐵將鐵粉吸出，具體方法是：把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物，并且充分吸引；碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可以將碳酸鈣除去，最后只剩下氫氧化鈉。 能力提升 1．A　[解析] 將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過①濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，原混合氣體中的水蒸氣被除去；再通過②飽和氫氧化鈉溶液，二氧化碳、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳、氯化氫被除去；最后通過③灼熱的氧化銅粉末，氫氣、一氧化碳具有還原性，能與灼熱的氧化銅粉末反應，分別生成水蒸氣、二氧化碳氣體，故充分反應后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。 2．D　3.D　4.C　5.A　6.B　7.C 8．(1)①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④　 (2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)氯化鉀對于氯化鈉來說，也是雜質 [解析] (1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。(3)碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，引入新的雜質氯化鉀，所以Na2CO3不能用K2CO3代替。 9．(1)FeCl3　CaCl2　Na2SO4 (2)①不正確?、谔妓徕c(或Na2CO3) [解析] (1)白色固體溶于水得到無色溶液，氯化鐵溶液有色，且碳酸鉀能夠和氯化鈣反應產生沉淀，則一定不會含有氯化鐵和氯化鈣；在溶液中加過量的氯化鋇，反應生成沉淀全部溶解，說明溶液一定不會含有硫酸鈉。(2)①取過濾后所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，因此說明有氯化銀生成，因為過濾前加入了氯化鋇，不能說明一定含有氯化鈉； ②假設13.8 g為純凈的碳酸鉀，生成氣體的質量為x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O 138 44 13．8 g x ＝　x＝4.4 g＜4.6 g 說明還應該含有能夠產生二氧化碳的碳酸鈉。 10．(1)藍　(2)Na2CO3　D是HCl (3)①取B、F溶液各少量于試管中，分別滴加無色酚酞溶液；②另取A溶液少量于試管中，滴加無色酚酞溶液?、僖恢г嚬苤袩o色酚酞溶液變紅，另一支不變色，變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液，不變色的原溶液為氯化鈣溶液；②若溶液變?yōu)榧t色，則原溶液為氫氧化鈉，否則為氯化鈉 (4)開始無明顯現象，過一段時間出現氣泡　NaCl、HCl