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第6節(jié) 幾種重要的鹽 一、填空題 1．生活中所說的鹽通常是指____________，其主要成分的化學式是____________?；瘜W上講的鹽是指一類組成里含有________和___________的化合物，常見的鹽有___________、______________、_____________等，工業(yè)用鹽___________有劇毒。 2．碳酸鈉俗名__________，又稱__________，它從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數(shù)目的水分子，我們把這樣的物質(zhì)稱為____________，所含的水稱為____________，其晶體的化學式為_____________。 3．氯化鈉是一種重要的鹽，它有廣泛的用途。例如，醫(yī)療上配制__________，用鹽水漱口可以防治口腔炎癥、預防感冒等；農(nóng)業(yè)上可以用來____________；工業(yè)上是重要的化工原料；生活中食鹽還可以作___________，腌制食品可延長食品的保存時間，在冬季也可以用來除去道路上的__________________。 二、選擇題 4．分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是( ) A．氯化鐵 硝酸鉀 氯化鈉 B．硫酸鉀 氯化鋇 濃鹽酸 C．硫酸銅 濃鹽酸 氯化鉀 D．碳酸鉀 氯化鉀 硫酸鈉 5．為了預防櫻桃在成熟期發(fā)生果實開裂，果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是( ) A．NH4NO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．K2CO3 6．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應的一組是( ) A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和鹽酸溶液 C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液 7．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式表示同一種物質(zhì)的是( ) A．氫氧化鈉 純堿 Na2CO3 B．氯化鈉 食鹽 NaCl C．硫酸銅 膽礬 CuSO45H2O D．碳酸鈣 生石灰 Ca(OH)2 8．下列化學肥料中，屬于復合肥料的是( ) A．CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．KNO3 9．銨態(tài)氮肥在貯存和使用時，通常不要與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合，其原因是 ( ) A．混合后生成不溶性物質(zhì)，降低肥效 B．混合后增加土壤堿性 C．混合后會放出氨氣 D．混合后氮肥會風化而放出氨氣，降低肥效 10．自來水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不穩(wěn)定，易發(fā)生化學反應，其微觀變化過程可用如圖1-6-1所示。該反應類型屬于( ) A．化合反應 B．氧化反應 C．分解反應 D．復分解反應 11．小明家種的小麥葉色發(fā)黃，植株矮小，缺乏氮、磷兩種元素，應立即施用的肥料，是( ) A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4H2PO4 D．KNO3 12．已知粉末X是下列四種物質(zhì)中的一種，取三等份該粉末；分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是( ) 加入物質(zhì) 稀鹽酸 氯化鈣溶液 氫氧化鈉溶液 現(xiàn)象 固體溶解，產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生白色沉淀 固體溶解 A．CaCO3 B.Na2CO3 C.Cu(OH)2 D.Mg 13．下列除去雜質(zhì)的方法，錯誤的是( ) A．除去H2中少量水蒸氣：通過濃硫酸 B．除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥 C．除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入適量Na2CO3溶液，過濾 D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的鐵屑，充分反應后過濾 14．實驗室有三瓶化肥標簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨( NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種，為鑒別三種化肥，某同學分別取少量樣品編號為X、Y、Z，并進行如下實驗（此處箭頭表示得出實驗結論）： 根據(jù)上述實驗，下列說法錯誤的是( ) A．X物質(zhì)為尿素 B．Y物質(zhì)為碳酸氫銨 C．常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法 D．如果實驗Ⅱ中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會使檢驗結果不準確 15．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是( ) A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 三、綜合題 16．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。 ①氫氧化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③稀鹽酸 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是_____________________________。 (2)選擇_____________（填序號）兩種物質(zhì)進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式為_______________________________________________________。 (3)下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是_______________________________________（填序號）。 A．鋅與稀硫酸反應 B．天然氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應 D．過氧化氫分解 17．在實驗室里，某同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有白色粉末，如圖1-6-3所示。他對白色粉末的成分作出了一些猜測。 猜測一：可能是氫氧化鈉 猜測二：可能是碳酸鈉 猜測三：可能是氫氧化鈉和碳酸鈉 為探究白色粉末的成分，他將該粉末溶于水，得到無色溶液，再進行了如下實驗： (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象推測，無色氣體是_______________________________。 (2)在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是___________________________________。 (3)由實驗現(xiàn)象可知，猜測_____________是正確的。 18．實驗室有一瓶標簽殘缺的溶液，它可能是硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鈉溶液中的一種。龍龍、開開兩位同學分別設計了下表方案進行鑒別。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 龍 龍 ①取少量待測溶液于試管中，向其中滴入幾滴________溶液 ②向步驟①的試管中滴入適量稀硝酸 ①產(chǎn)生白色沉淀；②白色沉淀不消失 待測溶液是硫酸鈉溶液 開 開 ①取少量待測溶液于試管中，向其中加入適量稀硫酸 ②向步驟①的試管中滴入適量氯化鋇溶液 ①無明顯現(xiàn)象；②產(chǎn)生白色沉淀 待測溶液是硫酸鈉溶液 根據(jù)上表回答問題： (1)龍龍同學滴加的試劑可能是___________溶液（寫出一種即可）。 (2)龍龍同學認為開開同學方案存在缺陷，理由是________________________________。 19．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-的混合液中的三種陽離子逐一除去。步驟如下（所加試劑均過量）： 步驟一：混合物中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1； 步驟二：濾液2中加火試劑，B，過濾得到沉淀2和濾液2； 步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3； （1）同學們確認試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應的化學方程式：_________________________________。 （2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是__________________________________（填物質(zhì)名稱或化學式）。 （3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是________________。 20．小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50 g，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10 g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g，并繪制了如下圖像。 (1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_____________（填“鹽”或“堿”）。 (2) 10 g碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是__________________________g。 (3)圖像中的a點數(shù)值是________________________。 (4)廢液中含有的溶質(zhì)是_________________（寫化學式）。 (5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克。 參考答案 1．食鹽 NaCl 金屬離子 酸根離子 碳酸鈉 碳酸鈣 氯化鈉 亞硝酸鈉 2．純堿 蘇打 結晶水合物 結晶水 Na2CO310H2O 3．生理鹽水 選種 調(diào)味品 積雪 4．D解析：本題主要考查酸、堿、鹽在水溶液中的顏色、溶解性及相互之間的反應。A選項中氯化鐵溶于水，溶液呈黃色；B選項中硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；C選項中硫酸銅溶于水，溶液呈藍色；D選項中各物質(zhì)均溶于水，且溶液呈無色，彼此間也不發(fā)生化學反應。 5．D 解析：NH4NO3和CO(NH2)2中含氮元素，屬于氮肥；Ca(H2PO4)2中含磷元素，屬于磷肥；K2CO3中含鉀元素，屬于鉀肥。 6．D 解析：根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，如果兩種化合物能發(fā)生復分解反應，生成物中必須有沉淀、氣體或水。A中會產(chǎn)生CaCO3沉淀，B中有水生成，C中會產(chǎn)生BaSO4沉淀，只有D不符合條件。 7．B 8．D 解析：CO(NH2) 2、(NH4) 2SO4、NH4NO3中都只含一種營養(yǎng)元素氮元素，均屬于氮肥；KNO3中含有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥。 9．C 解析：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能反應生成氨氣，降低肥效。 10．C 解析：由圖示可知該反應的反應物是次氯酸( HClO)，生成物是HCl和O2，反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應。 11．C 解析：NH4H2PO4屬于含氮、磷的復合肥。 12．B 解析：選項中能與稀鹽酸反應產(chǎn)生無色氣體且與氯化鈣溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3。 13．B 解析：除去CO2中的少量雜質(zhì)HCl，選用的試劑只能與HCl發(fā)生反應，不能與CO2發(fā)生反應，且不生成新的雜質(zhì)。CO2、HCl都能與NaOH溶液發(fā)生反應，故B錯誤。 14．D 解析：本題主要考查了銨根離子和碳酸氫根離子的檢驗。首先，加入熟石灰有氨味氣體放出的為碳酸氫銨(NH4HCO3)或氯化銨(NH4Cl)，無氣體放出的是尿素[CO(NH2) 2]，故X為尿素；再分別向碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)加入稀鹽，有氣體放出的是碳酸氫銨，放出的氣體為二氧化碳，故Y為碳酸氫銨，Z為氯化銨。C項中，常溫下，碳酸氫銨能分解放出氨氣，氯化銨不能分解，所以常溫下可以采用聞氣味方法鑒別。D項中，即便不另取也沒有妨礙，因為碳酸氫銨與熟石灰反應會生成碳酸鈣，而氯化銨與熟石灰反應生成氯化鈣，不會妨礙碳酸根離子的檢驗，故D錯誤。 15．B 解析：A中BaCl2與Na2CO3能發(fā)生反應，不能共存；B項符合題意；C中FeCl3是黃色溶液；D中NaOH與HNO3發(fā)生反應，不能共存。 16．(1)酚酞試液（或指示劑或石蕊試液等） (2)①② 2NaOH+CuSO4===Cu(OH) 2↓+Na2SO4 (3)C 解析：(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應無現(xiàn)象，應借助酸堿指示劑的變色來指示反應是否發(fā)生。(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀。(3)石灰石與稀鹽酸反應屬于復分解反應，反應生成二氧化碳氣體。鋅與稀硫酸反應屬于置換反應。天然氣燃燒屬于氧化還原反應。過氧化氫分解屬于分解反應。 17．(1)二氧化碳 (2)除盡溶液中的碳酸鈉 (3)三 解析：根據(jù)題目給出的信息和流程圖可知：溶液1產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明氣體是二氧化碳，說明原物質(zhì)中有碳酸鈉；溶液2的反應過程是先加入過量的氯化鋇溶液，是為了除盡溶液中的碳酸鈉，過濾后，在濾液中滴加氯化銅溶液，生成氫氧化銅藍色沉淀，說明濾液中有氫氧根離子，即原物質(zhì)中有氫氧化鈉；由實驗現(xiàn)象可知，該粉末中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉，即猜測三成立。 18．(1)氯化鋇（合理即可） (2)加入的硫酸中的硫酸根離子對實驗產(chǎn)生干擾 解析：(1)若待測液是硫酸鈉，且選用的鑒別試劑與硫酸鈉反應產(chǎn)生了不溶于鹽酸的沉淀，則滴加的試劑可能是氯化鋇。 (2)開開在實驗中加入的硫酸會對實驗造成干擾。 19．(1) NaCl+ AgNO3===NaNO3+AgCl↓ (2)氫氧化銅或Cu(OH)2 (3) NaCl、Na2SO4 解析：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三種陽離子逐一除去。先加入的氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只能與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸與溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一除去。 (1)同學們確認試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式為NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ (2)步驟一、二、三得到的沉淀分別是氯化銀、氫氧化銅、硫酸鋇，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅。 (3)步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時濾液中含有的離子有Na+、Cl-、NO3-、SO42-，則濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。 20.(1)鹽 (2)2.65 (3)1.1 (4)HCl、CaCl2 (5)解：設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y。 CaCl2 +Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓ 106 100 y 5g y=5.3 g 溶液質(zhì)量是5.3 g26.5%=20 g b點質(zhì)量應為20 g+10 g=30 g 答：b點表示的溶液質(zhì)量為30 g。 解析：(1)滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，屬于鹽。 (2)溶質(zhì)的質(zhì)量=10g26.5%=2.65g。 (3)圖像中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求出。 設二氧化碳的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 2.65g x x=1.1g (4)由圖像可知，廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣，注意寫化學式。